第五单元化学方程式.docx
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第五单元化学方程式
第五单元化学方程式
学习目标
知识与技能
1．通过实验理解质量守恒定律的内容；通过对化学反应实质的分析，认识质量守恒定律的微观原因。
2．能够应用质量守恒定律解释和说明有关问题。
3．理解化学方程式的意义和读法。
4．掌握化学方程式的书写原则和步骤。
5．了解几种化学方程式的配平方法。
6．在理解化学方程式含义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
7．掌握解计算题的基本格式。
过程与方法
1．通过实验，体验科学探究的过程：
提出问题，实验探究，交流讨论，得出结论，运用结论，解决新问题。
2．学习定量研究的分析方法。
3．通过化学方程式，从“质”和“量”两个方面理解化学反应。
4．根据化学方程式的计算，体会化学计算在工、农业生产和科学实验中的实际意义。
情感态度与价值观
1．通过学习质量守恒定律，形成物质不灭的辩证唯物主义观念。
2．通过化学方程式的书写和计算，初步形成定量分析问题的思维方法，形成严谨认真的科学态度。
要点概述
方法点拨
1．从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不改变，两个一定改变和两个可能改变
2．书写化学方程式的五个步骤
①“写”：
根据反应事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
②“配”：
调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等，符合质量守恒定律。
切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
③“注”：
注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
④“改”：
配平后必须将短线改为等号。
⑤“验”：
由于配平化学方程式时易出错误，必须进一步检查所写的化学方程式等号两边各种原子的总数是否相等。
3．常用配平方法
①观察法：
以最复杂的化学式为起点，确定其他化学式前的计量数。
②最小公倍数法：
以某元素的原子数的最小公倍数为配平依据。
③奇数配偶数法：
以左右两边出现次数最多且一奇一偶的元素为起点。
4．根据化学方程式计算需注意的问题
①计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
②各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量代入计算。
③计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
④计算过程中的各物理量的单位必须统一。
⑤准确书写化学方程式和准确计算物质的相对分子质量是证确解题的关键。
课题1质量守恒定律
Ⅰ基础与综合
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意）
1．根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的实验事实，可推断石蜡（蜡烛的主要成分）组成中一定含有（）
A．碳元素和氢元素B．碳元素和氧元素
C．碳、氢、氧三种元素D．氢元素和氧元素
2．已知A物质和B物质反应生成C物质，现有12gA与32gB恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）
A．44gB．32gC．22gD．12g
3．下列说法中正确的是（）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
D．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大
4．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（）
A．H2B．CH4C．C2H8ND．C2H8N2
5．下列能用质量守恒定律解释的是（）
A．湿衣服晾干后质量减小
B．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D．10g蔗糖溶于90g水中，得到质量为100g的糖水
6．纯净物A稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，由该实验事实不能得的结论是（）
A．A不稳定B．A是化合物C．A中含有水D．A由四种元素组成
7．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12∶1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
8．某化工厂通过电解含有氯化钠（NaCl）的水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是（）
A．氢气B．氢氧化钠C．氯气D．二氧化锰
二、填空题
9．电解水的生成物为（用化学式表示）_______、_______，根据这一事实说明了水是由_______、_______组成的。
10．下侧图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中○表示氧原子、●表示碳原子，则：
该反应的化学方程式为：
_______；该示意图说明了化学变化的实质是_______。
11．环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：
I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的量判定CO的含量。
则X的化学式____________。
12．现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为______。
13．若有Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体Cg，则反应生成氧气的质量是______g，同时会生成氯化钾______g。
Ⅱ创新与实践
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意）
1．用质量比为3：
1的氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，充分加热完全反应后，剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数比原来（）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
二、填空题
2．
（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
（3）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：
4NH3+5O2
4NO+6R，其中R的化学式为________________________。
课题2如何正确书写化学方程式
Ⅰ基础与综合
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Mg—24P—31
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意）
1．下列化学方程式正确的是（）
①2H2O2
2H2O+O2↑②Mg+O2
MgO2
③H2↑+O2↑
H2O④2P2O5
4P+5O2
⑤C+O2
CO2⑥4KMnO4
2K2MnO4+2MnO2+O2↑
A．②④B．只有①C．③⑥D．①⑤
2．镁在氧气中燃烧，2Mg+O2
2MgO，下列叙述中正确的是（）
A．2gMg和3gO2反应生成5gMgO
B．3gMg和2gO2反应生成5gMgO
C．2.5gMg和2.5gO2反应生成5gMgO
D．4gMg和1gO2反应生成5gMgO
3．已知：
铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，可推断铅丹的化学式是（）
A．PbB．PbOC．Pb2O3D．Pb3O4
4．对化学方程式4P+5O2
2P2O5的叙述不正确的是（）
A．磷加氧气等于五氧化二磷
B．在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
D．在点燃条件下，每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子
二、填空题
5．铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下生成铁和氧化铝，该反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是_____________________________________。
6．第11届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧十分剧烈，同时生成二氧化碳和水。
丁烷由______种元素组成，各元素的质量比是____________________，该反应的化学方程式为______
_______________________________________________，各物质的质量比是__________。
7．白色固体A与黑色粉末B混合加热生成白色固体C和无色气体D，无色气体D与一种黄色固体E点燃产生蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体F。
A、B、D、F的化学式A______、B______、D______、F______；
写出化学方程式A→C__________________________；
E→F__________________________。
8．配平下列化学方程式：
（1）CH3OH+O2
CO2+H2O
（2）C2H6+O2
CO2+H2O
（3）Fe2（SO4）3+NaOH—Fe（OH）3↓+Na2SO4
（4）CO+Fe2O3
Fe+CO2
9．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧______________________________________________。
（2）高锰酸钾加热制氧气____________________________________________。
（3）铁钉放入硫酸铜溶液中__________________________________________。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气__________________________________。
Ⅱ创新与实践
一、选择题（每小题有1～2个正确选项符合题意）
1．在反应xC2H6+yO2
zCO2+wH2O中，化学计量数关系正确的是（）
A．2z=xB．3x=wC．2x=zD．y=2z+w
二、填空题
2．按要求写出下列反应的化学方程式。
有水生成的分解反应_______________________，有水生成的化合反应______________________________________，有水参加的分解反应_______________________。
3．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是_______________________。
目前工业上制取钛的方法是：
第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______________________；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是_______________________。
Ⅲ拓展与探究
原子节约反应
原子节约反应是具体实施原子经济化的反应，是“绿色化学”的重要基石。
以反应A+B→C+D为例，式中A和B是反应物，C和D是生成物，其中D为副产品。
对于原子节约反应来说，要求D的生成量必须非常小或接近于零。
所以，理想的原子节约反应是A+B→C。
一个原子节约反应的原子利用率可按下式进行计算：
原子利用率=
×100％
课题3利用化学方程式的简单计算
Ⅰ基础与综合
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Mg—24Al—27P—31S—
32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64
一、选择题（每小题有1～2个正确选项符合题意）
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是（）
A．9∶8∶17B．27∶32∶102C．27∶32∶43D．108∶96∶214
2．下列叙述正确的是（）
A．4g氢气与足量氧气混合，点燃充分反应后生成12g水
B．用24.5g氯酸钾加热分解，可制得9.6g氧气
C．镁与氧气充分反应，参加反应的镁和氧气的质量比是3∶4
D．1.12g铁在氧气中燃烧，生成2.32g黑色固体物质
3．电解9g水，得到氢气和氧气的质量分别为（）
A．2g、7gB．1g、8gC．2g、32gD．2g、16g
4．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4。
若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）
A．60gB．80gC．90gD．120g
5．将24g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，测得生成水18g，则混合气中氢气的质量可能是（）
A．2gB．4gC．6gD．8g
6．下列物质各10g，当它们分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A．H2B．SC．PD．C
7．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
A
B
C
D
反应前的质量/g
0
80
10
25
反应后的质量/g
111
0
1
3
则密闭容器中发生的化学反应为（）
A．A+B→C+DB．B+C→D+AC．A→B+C+DD．B+D+C→A
二、计算题
8．计算将12.25g氯酸钾完全分解，最多可制得氧气的质量。
9．CO是大气污染物之一。
用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2。
若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克?
（已知Pd的相对原子质量为106）
10．某同学在试管中加入50.2g过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物）和1.0g二氧化锰固体制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为49.6g。
计算：
（1）他最多可制得氧气的质量。
（2）50.2g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
Ⅱ创新与实践
将8g硫分别在氧气中燃烧，有如下实验数据：
第一次
第二次
第三次
给定O2的质量/g
5
8
16
生成SO2的质量/g
10
16
16
（1）这三次实验哪次符合质量守恒定律?
（2）第一次实验为什么不生成13g二氧化硫?
哪种物质有剩余?
剩余多少克?
（3）第三次实验为什么不生成24g二氧化硫?
哪种物质有剩余?
剩余多少克?
Ⅲ拓展与探究
初中化学存在着广泛的守恒关系。
化学反应前后，元素的质量、种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。
利用质量守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，这是整体思想在化学中的应用。
第五单元化学方程式检测题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Cl—35.5K—39Mn—55Cu—64
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意）
1．在化学反应前后一定不变的是（）
A．原子的种类B．物质的种类C．分子的数目D．分子的种类
2．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）
A．2AB2+B2=2CB．3AB2+B2=2C
C．4AB2+B2=2CD．AB2+4B2=2C
3．加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁（FeS）。
则辰砂组成中一定含有的元素是（）
A．汞B．汞、铁、硫C．汞、硫D．硫
4．在化学反应A+2B=C中，已知5gA物质与一定质量的B物质恰好反应后生成8gC物质，则参加反应的B物质的质量为（）
A．1.5gB．3gC．5gD．8g
5．在化学反应A=2B+C中，已知C的相对分子质量为32，反应生成8gC与1gB，则B的相对分子质量为（）
A．1B．4C．2D．16
6．完全电解xg水，能生成5mL氧气，同时生成氢气的质量和体积分别是（）
A．
g，5mLB．
g，10mLC.
g，5mLD．10g，10mL
7．在H2+Cl2
2HCl的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素的种类B．各元素的化合价
C．物质的总质量D．各原子的数目
8．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）
9．液化石油气中的一种成分是C2H6，其燃烧的化学方程式为
xC2H6+7O2
4CO2+6H2O．根据质量守恒定律推断出x的数值为（）
A．2B．4C．6D．7
10．酒精完全燃烧后生成水和二氧化碳，则下列对酒精所含元素的判断正确的是（）
A．含碳、氢、氧B．含碳、氢，没有氧
C．含碳、氧，没有氢D．含碳、氢，可能含氧
11．将A、B、C三种物质各10g，加热后只生成D，其中B是催化剂，当A全部反应完后，测定D的质量为16g。
则反应后的混合物中B与C的质量比为（）
A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶1
12．下列四个化学反应：
①电解水；②铁丝在氧气中燃烧；③氯酸钾和二氧化锰加热反应；④氧化汞受热分解。
其中属于分解反应且产物都有氧气的是（）
A．①②B．①③④C．①②④D．③
13．将高锰酸钾与氯酸钾混合在试管中加热至完全反应后，残留的固态物质有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
14．某元素化合价为+1价，当这种元素形成的单质23g与8g氧气恰好完全反应，生成的氧化物相对分子质量是（）
A．31B．46C．54D．62
15．某同学做铁钉与硫酸铜溶液反应的实验，得不到的结果是（）
A．有红色的铜生成B．有硫酸铁生成
C．溶液质量变小D．溶液的蓝色变浅
16．下列叙述正确的是（）
A．根据质量守恒定律，煤燃烧后产生的煤渣与所用的煤的质量相等
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量大
C．100mL酒精与100mL水混合后体积小于200mL，可用质量守恒定律解释
D．H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量
17．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
B．4P+5O2
2P2O5
C．2KClO3
2KCl+O2
D．2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
18．对反应X+3NaOH=3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（）
A．X中含有三价元素B．X可能是Fe2（SO4）3
C．Y中一定含有Na元素D．Y可能是NaNO3
19．实验测定1.6g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。
关于该物质的组成有如下论断：
①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H原子个数比为1∶4。
其中判断正确的是（）
A．①②⑥B．①②C．①③⑥D．①④⑤
20．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中错误的是（）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a与b的化学计量数之比为2∶1
二、填空题
21．在一定条件下红棕色的二氧化氮气体能转化为无色的四氧化二氮气体，该变化可表示为2NO2
N2O4。
现有46gNO2，在一定条件下生成N2O4的质量为______g。
22．蜡烛ag在空气中燃烧，燃烧后剩余蜡烛的质量为bg，生成水为cg，二氧化碳为dg。
则参加反应的蜡烛为______g，参加反应的氧气为______g。
23．在反应A+B=C中，若4gA和2gB恰好完全反应，则生成C的质量为______g，4gA和5gB反应生成C的质量为______g，7gA和3gB反应生成C的质量为______g，100gA和3gB反应生成C的质量为______g。
24．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。
反应的化学方程式为____________________________________。
（2）用
、
、
分别表示N2、H2、NH3。
观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序____________（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。
（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。
在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式____________________________________。
25．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
________________________________________________；
小李的实验：
________________________________________________。
②实验结论：
小刘认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为_________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
____________
____________________
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
_____________________________
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药
品可以是______和______（填化学式）
三、计算题（最终结果保留一位小数）
26．用氯酸钾和2g二氧化锰混合加热制取氧气。
计算若制得4.8g氧气，需氯酸钾的质量。
请写出反应后剩余的物质名称，并计算反应后剩余的物质的质量。
27．某校研究性学习小组测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g汉白玉样品并碎成粉末，共进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体，数据如下：
已知该反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑
操作次序
1
2
3
4
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1
计算
（1）计算完全反应后生成二氧化碳的质量。
（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数。
28．甲醇（CH3OH）是
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