湖北荆州市高二化学上学期第三次双周考试.docx
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湖北荆州市高二化学上学期第三次双周考试
湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第三次双周考试试题
可能用到的相对原子质量：
H1O16C12N14Na23Mg24Al27S32
Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Fe56Ba137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（）
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
2．下列说法正确的是（）
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1mol·L－1的甲酸溶液中c（H＋）约为1×10－2mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
4．同时符合下列条件的物质是属于非电解质溶于水时化学键被破坏水溶液能导电（）
A．碳酸钠B．乙醇C．氨气D．氯气
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）
A．c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、NH
、SO
、S2O
B．与铝粉反应放出H2的无色溶液：
NO
、Al3＋、Na＋、SO
C．中性溶液：
Fe3＋、Al3＋
、NO
、SO
D．常温下c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：
K＋、AlO
、CO
、Na＋
6．下列离子方程式正确的是（）
A．向CuSO4溶液中投入Na：
Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：
Fe3＋＋3SCN－===F
e（SCN）3↓
C．过量Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液反应 Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
7．下图所示的实验装置不能完成实验目的是（）
A．图1为证明非金属性强弱：
Cl＞C＞SiB．图2为制备少量CO2并控制反应
C．图3为制备并收集少量NO气体D．图4量取0.10mol·L－1KOH溶液20.00mL
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
D．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
9．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：
c（A-）＋c（Y）＝c（Na＋）D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
10．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入
0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A．通入CO2在标准状况下的体积为448mL
B．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1∶1
11．某溶液中可能存在Br－、CO
、SO
、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：
该溶液肯定不存在的离子组是（）
A．Al3＋、Mg2＋、SO
B．Mg2＋、CO
、I－
C．Al3＋、SO
、I－D．Al3＋、Br－、SO
12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1.下列说法正确的是（）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A．2c1=c3B．a＋b=92.4C．2p2=p3D．α1＋α3=1
13．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2N2（g）＋O2（g）===2N2O（g） ΔH＝＋163kJ·mol－1
B．Ag（s）＋
Cl2（g）===AgCl（s） ΔH＝－127kJ·mol－1
C．HgO（s）===Hg（l）＋
O2（g） ΔH＝＋91kJ·mol－1
D．H2O2（l）===
O2（g）＋H2O（l） ΔH＝－98kJ·mol－1
14．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（）
A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
15．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
16．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。
则①和②pH之差为（）
A．2B．4C．6D．8
17．常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．硫酸溶液的体积为25mL
B．b时刻溶液中SO
的浓度约为0.125mol·L－1
C．d时刻溶液的pH为12
D．溶液的导电能力：
c＜d＜b＜a
18．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（）
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A
．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：
④＞③
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH－）
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（混合液体积=Va+Vb）若混合溶液pH=5，则Va：
Vb=
9：
11
19．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
20．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况
下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A．3.2mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．无法判断
二、非选择题（6小题，共60分）
21．（9分）Ⅰ．在一定温度下将2molA和2molB两种气
体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。
（1）用D表示2min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度________（填“增大”、“减
少”或“不变”）。
（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加
入______molB物质。
（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB，平衡________（填“右移”、“左移”或“不
移动”）。
Ⅱ．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则：
①每消耗1molCH4可以向外电路提供mole－；
②负极电极反应式为；
③电池放电后，溶液的pH不断。
22．（9分）现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，回答下列问题：
（1）该溶液中能确定存在的离子是;
（2）肯定不存在的离子是;
（3）若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是;
则该离子的浓度为;
（4）CD段反
应的离子方程式.
23．（10分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H＝＋41kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H
C－O
C
O
H－O
C－H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
x
则x＝_________。
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ（图中实线）所示。
图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol。
①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝mol/（L·min），
平衡常数K＝____；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_______；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2____（填“＞”“＜”或“＝”）K3；
⑤一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
24．（10分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2C2O4
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
H2S
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
HClO
3×10-8
请回答下列问题：
Ⅰ．
（1）同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力
最弱的____________。
（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的
是________（填序号）。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH
3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）D．
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。
（3）
体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000
mL，稀释过程中pH变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水
电离出来的c（H＋）_______（填“大于”、“等于”或“小于”）HX溶液中
由水电离出来的c（H+）。
Ⅱ．
（1）下列化学方程式可能正确的是。
A．
B．
C．
D．
（2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式。
（3）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________。
25．（12分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为______。
（2）已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2（g）、1molI2（
g）分子中化学键
断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（s）分子中化学键断裂时需吸收的能
量为______kJ。
（3）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与
反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。
②上述反应中，正反应速率为
正=k正x2（HI），逆反应速率为
逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、
k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min－1，在t=40min时，
正=min－1。
③由上述实验数据计算得到
正～x（HI）和
逆～x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）。
26．（10分）
Ⅰ．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为
0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7（保留4位有效
数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0g·mol－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
Ⅱ．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液
在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
滴定前是否要滴加指示剂？
________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。
Ⅲ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。
③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。
④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
2017—2018学年上学期2016级第三次双周练化学试卷答案
1B2C3A4C5D6C7A8D9C10B
11A12B13D14B15D16B17D18B19D20B
21．Ⅰ．（9分）
（1）0.2mol·L－1·min－1 （1分）60%（1分）
（2）增大（1分） （3）
（1分）（4）右移（1分
）
Ⅱ．①8（1分）②CH4＋10OH－－8e－=CO
＋7H2O（2分）③升高（1分）
22．（9分）
（1）Ba2+、OH−、AlO2−（2分）
（2）SO42−、NH4+（2分）
（3）焰色反应（1分）≥0.2mol/L（2分）
（4）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2分）
23．（10分）
（1）413（2分）
（2）①0.28（2分）0.5（2分）②增大压强（1分）③＞（1分）④＞（1分）⑤ac（1分）
24．（10分）
Ⅰ．
（1）HC2O4－（1分）
（2）A（1分） ABCD（1分）（3）小于（1分）
Ⅱ．
（1）BD（2分）
（2）2CO2+2S2-+2H2O=2HS-+2HCO3-（2分）
（3）
（2分）
25．（12分）
（1）MnSO4（或Mn2＋）
（2）299
（3）①
②k正／K1.95×10－3③A、E
26．（10分）
Ⅰ．0.7350 ③⑦或⑦
Ⅱ．否 MnO
有色，故不需其他指示剂
Ⅲ．①淀粉溶液 溶液的蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色
②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 ③I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－
④95%
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