鲁科版九年级化学同步测试《第三节 化学反应中的有关计算》.docx

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鲁科版九年级化学同步测试《第三节化学反应中的有关计算》

《化学反应中的有关计算》同步测试

1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）

A.23B.46C.92D.96

2.让3g碳和10g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）

A.10gB.11gC.12gD.13g

3.现有反应：

4A+5B=4C+6D，已知C与D的相对分子质量之比为5：

3，现将17gA，与一定质量B恰好完全反应，生成30gC，则该反应中B与D的质量比为（）

A.40：

27B.16：

9C.5：

6D.31：

18

4.在2A+3B=C+4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为（）

A.42B.168C.35.5D.84

5.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

6.在化学反应A+2B=2C+D中，C和D的化学式量之比为9：

22，今有16克A完全反应生成44克D，则参加反应的B的质量是（）

A.16gB.32gC.64gD.44g

7.9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（）

A.11gB.22gC.23gD.33g

8.某反应的化学方程式为：

A+3B=2C+2D，若8克A与B恰好完全反应，已知B与D的相对分子质量比为1：

1，且生成D的质量为18克，同时生成C的质量为（）

A.13克B.23克C.31克D.17克

9.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：

1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为______。

10.在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：

22：

9，测得16gA与适量的B恰好完全反应，生成C和D的混合物______g，若A的相分子质量为M，则B的相对分子质量为______。

11.将相同质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，放出CO2质量最多的是（）

A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．碳酸钙D．碳酸钾

12.工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取CO2和CaO，请写出工业高温煅烧石灰石的化学方程式______；佳乐同学将少量的水加入到一定质量的CaO中，发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，得到固体的质量130g，其中含氢元素2g，则原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是______。

13.某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。

（1）参加反应的锌粒的质量为______；

（2）参加反应的硫酸的质量为______；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。

14.兴趣小组为了测定某造纸厂废水样品中氢氧化钠（NaOH）的含量，向100g该废水样品中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反应，共消耗硫酸（H2SO4）的质量为1.96g。

（1）硫酸中硫元素的化合价为______。

（2）硫酸中氢元素与氧元素的质量比为______（用最简整数比表示）。

（3）计算100g该废水样品中所含氢氧化钠的质量。

（氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。

有关实验数据如表：

反应前

反应后

实验

数据

稀盐酸的质量

鸡蛋壳的质量

剩余物的质量

100g

12g

108.7g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体______g。

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。

16.

（一）用方程式表示下列反应原理

（1）新粉刷的墙体“出汗”

（2）用含有小苏打的药物治疗人体胃酸过多

（二）如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题．

（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。

（2）50克8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，现用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替，则充分反应后溶液的PH______7（><或=）

（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是什么？

（三）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？

（四）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示

（1）写出I中发生反应的化学方程式______；

（2）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是______。

（3）设计实验证明Ⅲ所得溶液中含氢氧化钠。

（写出实验步骤和现象）

17.烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．

（1）黑火药的一般配方是：

硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：

S+2KNO3+3C

K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为____________，该配方中C和____________（填化学式）明显过量．燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是____________。

（2）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是____________。

（填字母）

A．提倡电子鞭炮B．开发绿色鞭炮C．关停鞭炮企业．

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

解：

根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g

设A的相对分子质量为x

A+3B=2C+3D

x54

2.3g2.7g

=

x=46

故选：

B。

根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2.【答案】B

【解析】

解：

设生成二氧化碳的质量为x，

C+O2

CO2，

1244

3gx

x=11g，

故答案：

B．

由碳和氧气反应生成二氧化碳的质量关系C+O2

CO2，可知，3g碳与10g氧气充分反应后氧气过量，应该以碳为基础进行计算．

本题涉及过量问题，因此要根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系先确定那种物质过量，那种物质完全反应，然后根据完全反应的物质求未知量．

3.【答案】A

【解析】

解：

设生成D的质量为x，

4A+5B=4C+6D，

2018

30gx

=

，

x=27g，

参加反应的B的质量为：

30g+27g-17g=40g，

则该反应中B与D的质量比为：

40g：

27g=40：

27。

故选：

A。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

4.【答案】D

【解析】

解：

设D物质的相对分子质量为x，

反应生成D的质量为：

68g+40g-24g=84g，

2A+3B=C+4D，

2724x

68g84g

x=84，

答案：

D

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

5.【答案】C

【解析】

解：

根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则

，则B=9.6克；根据质量守恒定律：

2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克。

故选：

C。

根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量．

根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．

6.【答案】C

【解析】

解：

设生成的C的质量为x，

A+2B=2C+D

18：

22

x44g

x=36g

16克A完全反应生成44克D，则参加反应的B的质量是则参加反应的B质量为44g+36g-16g=64g．

故选：

C．

由题意，在反应A+2B=2C+D中，C、D的化学式量（相对分子质量）之比为9：

22．今有16克A完全反应生成44克D，由C、D的相对分子质量之比计算出参加生成的C的质量，进而由质量守恒定律计算出参加反应的B的质量．

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．

7.【答案】A

【解析】

解：

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：

4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：

8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=9g：

16g，介于3：

8～3：

4之间，可判断此时生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；

设反应生成CO2需要碳的质量为x，生成CO2的质量为y。

根据质量守恒定律，反应生成CO需要碳的质量为9g-x，生成CO的质量为（9g+16g）-y=25g-y。

C+O2

CO2

1244

xy

x=

……①

2C+O2

2CO

2456

9g-x25g-y

……②

将①带入②，解得y=11g

故选：

A。

碳在氧气充足时会发生完全燃烧生成二氧化碳，而在氧气不充足时发生不完全燃烧生成一氧化碳，根据完全燃烧或不完全燃烧时碳与氧气的质量关系，判断9g碳和16g氧气在密闭容器内充分反应时所发生的燃烧，而判断最后容器内的物质及质量。

利用化学方程式所表示的反应中各物质的质量比，判断一定质量的物质实际反应时的情况，确定反应后物质，体现出对反应的定量分析的能力。

8.【答案】D

【解析】

解：

设参加反应的B的质量为x

A+3B=2C+2D

32

x18g

=

x=27g

则C的质量为8g+27g-18g=17g

故选：

D。

根据BD的相对分子质量之比和D的质量，进而求算参加反应的B的质量，然后根据质量守恒定律求算C的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

9.【答案】2：

17

【解析】

解：

①因为A和B的相时分子质量之比为5：

1，所以2A：

B=10：

1，

设参与反应的B的质量为x，

∴10：

1=20g：

x，

解之得：

x=2g；

②根据质量守恒定律可得生成的C的质量为：

20g+2g-5g=17g；

∴在此反应中B和C的质量比为：

2g：

17g=2：

17．

故答案为：

2：

17．

①根据化学方程式和已知条件“A和B的相时分子质量之比为5：

1”以及A的质量，列出比例式，即可求出参与反应的B的质量；

②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的C的质量=A的质量+B的质量-D的质量；然后写出两者的比即可．

本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．

10.【答案】40M

【解析】

解：

设A的相对分子质量气为a．

由2A+3B=2C+4D可知，2a+3×16=2×22+4×9，a=16，所以参加反应的A和B的质量比=（2×16）：

（3×16）=2：

3，故16gA与适量B完全反应，则B的质量也为24g，由质量守恒定律可知，所以生成C和D的混合物的质量=16g+24g=40g；

设B的相对分子质量为n．

其中参加反应的A、B之间的质量比：

（2×M）：

（3×n）=2：

3，所以n=M．

故答案为：

40；M．

根据2A+3B=2C+4D以及B、C、D相对分子质量之比为16：

22：

9可知A的相对分子质量，然后利用质量守恒定律可以求出生成C和D的混合物的质量解答；

根据A的相对分子质量为M以及A、B质量关系，可求出B的相对分子质量进行解答．

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和是解题的关键．

11.【答案】B。

【解析】

【分析】

本题主要考查有关化学方程式的计算，熟练掌握有关化学方程式的计算是正确解答本题的关键。

【解答】

这四种物质与二氧化碳之间的关系式分别为：

1064484441004413844

由关系式可以看出，生成相同质量的二氧化碳，需碳酸氢钠的质量最少，所以若四种物质的质量相等，则碳酸氢钠产生的二氧化碳最多。

所以B选项符合题意。

故选B。

12.【答案】CaCO3

CaO+CO2↑50%

【解析】

解：

高温煅烧石灰石生成CO2和CaO，反应的化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑。

得到固体的质量130g，其中含氢元素2g，含氢氧化钙的质量为2g÷（

×100%）=74g，则含氧化钙的质量为130g-74g=56g。

设参加反应的氧化钙的质量为x

CaO+H2O=Ca（OH）2

5674

x74g

x=56g

原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是

×100%=50%。

故答案为：

CaCO3

CaO+CO2↑；50%。

根据高温煅烧石灰石生成CO2和CaO，进行分析解答。

根据得到固体氢元素的质量，计算出氢氧化钙的质量，进而由反应的化学方程式，计算出得到固体中氧化钙的质量，进行分析解答。

本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

13.【答案】13g19.6g9.8%

【解析】

解：

设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65982

xy0.4g

=

=

x=13g

y=19.6g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%=9.8%。

答：

（1）参加反应的锌粒的质量为13g；

（2）参加反应的硫酸的质量为19.6g；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

根据生成的氢气和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸的质量，进而求算对应的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

14.【答案】+61：

32

【解析】

解：

（1）硫酸（H2SO4）氢元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（-2）×3=0，得x=+6。

（2）硫酸中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：

（16×4）=1：

32。

（3）设100g该废水样品中所含氢氧化钠的质量为y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

y1.96g

=

y=1.6g

故答案为：

（1）+6；

（2）1：

32；（3）1.6g。

根据消耗的硫酸的质量和对应的化学方程式求算废水中氢氧化钠的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

15.【答案】3.3

【解析】

解：

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：

100g+12g-108.7g=3.3g；

设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.3g

=

x=7.5g

答：

（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体3.3g。

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g。

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

16.【答案】

（一）答：

（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（二）

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）>

（3）答：

NaOH和NaCl

（三）答：

（1）金属的活动性，金属的活动性越强反应越快

（2）金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快

（3）酸的浓度，酸的浓度越大反应越快（两个即可）

（四）

（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅

（3）取少量溶液或加入足量的BaCl2或（CaCl2）溶液，静置取上层清液滴加酚酞，溶液变红

【解析】

【分析】

根据氢氧化钙和空气中二元化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析；根据碳酸氢钠与胃液中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；根据反应原理书写化学方程式以及利用化学方程式计算反应物是否有剩余，进而判断溶液酸碱性分析；根据实验现象判断影响化学反应速率因素分析；根据以粗盐为原料制取精盐中加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入氢氧化钠除去氯化镁，加入碳酸钠除去氯化钙和反应I剩余的氯化钡分析解答即可。

【解答】

（一）

（1）由于氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以新粉刷的墙体“出汗”，其反应化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）碳酸氢钠与胃液中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以用含有小苏打的药物治疗人体胃酸过多，其反应化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（二）

（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）设50克8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸中溶质质量为x，则

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

50g×8％x

，解得x=3.65g

设氢氧化钙溶液与稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸中溶质质量为3.65g，需要氢氧化钙质量为y，则

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

y3.65g

，解得y=3.7g，而实际加入氢氧化钙质量为50g×8％=4g，所以氢氧化钙有剩余，则充分反应后溶液的pH＞7，故答案：

＞；

（3）图中b点所示的溶液pH＞7，此时溶液呈碱性，而反应生成的氯化钠呈中性，所以氢氧化钠有剩余，则此时溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl，故答案：

NaOH和NaCl；

（三）a.锌粉与铁粉分别与5％的稀盐酸反应，观察到锌粉反应此时气泡快，说明金属的活动性，金属的活动性越强反应越快；b.铁粉与铁片分别与15％的盐酸反应，观察到铁粉反应产生气泡快，说明金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快；c.铁片分别与5％的盐酸和15％的盐酸反应，观察到15％的盐酸与铁片反应产生气泡快，说明酸的浓度，酸的浓度越大反应越快，故答案：

（1）金属的活动性，金属的活动性越强反应越快；

（2）金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快；（3）酸的浓度，酸的浓度越大反应越快（两个即可）；

某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？

（四）

（1）根据制取精盐生产过程可知，反应I中即加入氯化钡溶液和杂质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，故答案：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

（2）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅，故答案：

防止局部温度过高，造成液体飞溅；

（3）由于反应II中加入过量氢氧化钠，反应III中加入过量碳酸钠，都呈碱性，所以需要先加入氯化钡溶液除去碳酸钠，然后在检验溶液呈碱性即可，其实验步骤以及现象为取少量溶液或加入足量的BaCl2或（CaCl2）溶液，静置取上层清液滴加酚酞，溶液变红，故答案：

取少量溶液或加入足量的BaCl2或（CaCl2）溶液，静置取上层清液滴加酚酞，溶液变红。

17.【答案】

（1）16：

101：

18；S；S+O2

SO2；

（2）AB。

【解析】

【分析】

解答本题要掌握化学方程式的书写方法和相关方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断。

根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的质量比；充分理解环境保护的重要性，判断相关做法的可行性。

【解答】

（1）由于反应的化学方程式为：

S+2KNO3+3C

K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为：

32：

202：

36=16：

101：

18；设当硝酸钾质量是3g时，消耗硫、炭粉的质量分别为x、y，

S+2KNO3+3C

K2S+3CO2↑+N2↑，

3220236

x3gy

=

=

，解得x=0.46g，y=0.53g，由计算可知，当硝酸钾质量是3g时，碳和硫明显过量；燃放烟花爆竹产生SO2的反应即为硫燃烧的反应，所以化学方程式是：

S+O2

SO2，故填：

16：

101：

18；S；S+O2

SO2；

（2）提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的，故填：

AB。