高一化学物质推断题训练.docx

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高一化学物质推断题训练

高一化学物质推断题专题训练

1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A____________、B____________、C_____________、D____________；

（2）在通常情况下，A的物理性质是_________________。

（就你所知，尽可能多写）

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：

A+H2O（离子方程式）____________；

A+NaOH（离子方程式）_____________；

D→A（化学方程式）_________________。

2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。

请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解。

上图中的F化学式是_____________。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

_________。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

_____________________。

（4）每生成1molD，同时生成_______molE。

3、已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式___，D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________________________。

4、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。

已知：

C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。

（1）写出甲、乙、B、E化学式：

甲：

____________乙：

____________B：

_____________E：

_____________

（2）写出①②③反应化学方程式：

①________________________；②_________________；③________________________。

5、已知A、B、C是中学化学课本中常见的气体单质，F的浓溶液与铜反应可得到气体E，F的稀溶液与铜反应却得到气体D，H是一种化肥，它们有如下图的转化关系：

（1）写出化学式：

AEG

（2）写出F的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

。

（3）在

（2）的反应中，还原剂是，当0.8molHNO3发生反应时，发生电子转移的数目是____个，当生成标准状况下0.224LNO气体时，被氧化的还原剂的物质的量为。

6、在下图各物质的相互转化关系中：

甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。

（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：

（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为。

（2）乙元素原子的结构示意图为___。

（3）F的化学式。

（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式_________。

（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数

反应①：

__。

反应②：

_______。

7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）

A

B

C

D

E

F

G

红褐色物色

NaOH溶液露置在空气中

通入C

已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：

（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________

A．2个B．3个C．4个D．5个

（2）写出下列物质的化学式：

A物质_____________B物质____________C物质____________

（3）G到H的转化过程中有关的现象：

___________。

（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式。

高一化学物质推断题专题训练参考答案（苏教版必修1）

1、

（1）Cl2；HClO；NaCl；HCl

（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。

（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）

（３）Cl2+H2O===H++Cl一+HClO；Cl2+2OH一===Cl一+ClO一+H2O

MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、

（1）CO2

（2）Al3++4OH一===AlO2一+2H2O

（3）2Al+3CuO△3Cu+Al2O3（4）0.75

3、

（1）B的化学式FeCl2；D的化学式KCl

（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（3）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）

；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

4、

（1）甲:

Fe乙:

Cl2B：

FeCl3E：

Fe（OH）2

（2）

①2Fe+3Cl2点燃2FeCl3②FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl

34Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3

5、

（1）A：

N2E：

NO2G：

NH3

失3×2e-

（2）3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

得2×3e-

（3）Cu3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6NA）0.015mol

6、

（1）12

（2）（3）FeCl2

（4）2Al+2OH一+2H2O===2AlO2一+3H2↑

元素推断综合

．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：

①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族

A①②③B①②④C②③④D①②③④

．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是

A固体A单质是分子晶体BB单质能与某些金属氧化物反应

CB单质能与酸反应，但不能与碱反应

DA、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是

AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体

CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”

．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。

则下列叙述不正确的是

AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

BY元素的单质不能和金属氧化物反应

CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H＋反应可以转变为Y元素的阳离子

DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。

则下列说法中正确的是

AA元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

BB元素在自然界的含量最多

CC元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是

AA元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子

BB元素在自然界的含量最多

CC元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种

DD元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧

．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是

AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱

BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

CD元素在第三周期第ⅥA族DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低

．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。

下列说法中不正确的是

A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键

C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

．a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm＋和Yn－的电子层结构相同。

已知下列反应：

（1）a＋H2O

H2＋b＋c

（2）H2＋cd（气）（3）b＋ca＋e＋H2O

则a、e、f依次是

ANaClNaClOHClBCaCl2Ca（ClO）2HclO

CNa2SNa2SO3H2SO3DK2SK2SO3H2SO4

．A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。

甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物；乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C和D形成的固态离子化合物。

甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。

丁是由D和E形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。

则各物质的化学式为

甲；乙或；丙或；丁或。

．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物的分子式为：

，该化合物是一种常见的化肥，通常称为：

；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为：

。

．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，试回答下列问题：

（1）书写CA4＋的化学式；

（2）A、B、C、D可组成原子个数之比为4∶1∶1∶2的盐，其化学式是，结构简式是；

（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E，E通常以晶体形式存在。

现取6.3gE的晶体溶于100mL水中（溶液体积变化忽略不计），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液进行滴定，其中KMnO4溶液应放在中（填仪器名称），当观察到现象时，停止滴定。

若此时消耗KMnO4溶液10mL，且反应中E与KMnO4的物质的量之比为5∶2，则原E溶液的物质的量浓度为，晶体E的化学式是。

．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸科简称。

若知：

①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：

（1）锗和科的元素符号分别是和；

（2）BGO晶体的化学式是；

（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是。

．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。

它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。

这四种化合物中原子个数比如下表：

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子个数比

A︰C＝1︰1

B︰A＝1︰2

D︰E＝1︰3

B︰E＝1︰4

（1）写出A～E的元素符号

A，B，C，D，E。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为。

（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是。

．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。

由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：

化合物

甲

乙

丙

各元素原子个数比

N（A）︰N（C）＝2︰1

N（A）︰N（C）＝1︰1

N（B）︰N（A）＝1︰1

化合物

丁

戊

己

元素原子个数比

N（D）︰N（C）＝1︰1

N（E）︰N（F）＝1︰3

N（B）︰N（F）＝1︰4

请回答下列问题：

（1）化合物己的电子式。

（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol。

（3）化合物丙中所有的原子都在同一直在线，实验室制取丙的化学方程式为。

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为。

（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为。

．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。

A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。

由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3。

请回答下列问题：

（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式___________________。

（2）元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3的晶体名称为____________，其水溶液显________性，其反应的离子方程式为_______________________________。

（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_____________、_____________。

（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式_________。

．A、B、C、D均为短周期元素。

A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A与D可形成气态化合物DA、DA2，A、B、D可组成离子晶体，其化学式为巴AD2，它的水溶液呈弱酸性。

B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。

B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。

Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。

请回答；

（1）A的元素符号，C原子的结构示意图，D单质的电子式。

（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

①C2＋（BA）n→A2＋…。

②C2＋X→D2＋…。

．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是________________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电子方程式为____________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。

则M、N分别为（填化学式）_____________；若将0.1mol/LM和0.2mol/LN两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。

．A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。

已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。

请用化学用语回答以下问题：

（1）A、D两种元素分别是、。

（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序。

（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式。

（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于晶体（填晶体的类型），其电子式为。

（5）在101kPa时，1.4gAB气体在0.80gB2气体中完全燃烧，生成2.2gAB2气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为。

．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：

C______，E______。

（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。

在周期表内与B同族的元素（用R表示）与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是__________。

（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。

（4）写出D的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

A甲＋H2O

乙＋丙B乙

氧化物＋H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：

甲＋乙

丙。

则：

①甲的结构式为_____________。

②写出上述反应的化学方程式________________________。

③写出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：

Y＋X→A（气），Y＋Z→B（气）。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；

③将Y与

（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。

．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。

已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

Ⅰ、b＋c→YⅡ、a＋c→ZⅢ、X＋Y→mⅣ、X＋Z→c＋nⅤ、Y＋Z→c＋n

（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）。

（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。

（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。

（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。

．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。

X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。

Z单质在通常状况下为无色无味气体。

W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。

试回答：

（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。

①E的电子式为，化学键类型为，晶体类型为。

②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：

。

③实验室制取E的化学方程式为，干燥E时使用的干燥剂为。

（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：

。

．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。

（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。

（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的无素。

已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

_______＞

（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：

（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：

．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素符号：

A，C。

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：

。