高三陕西西安市长安区届高三《化学》上学期第九次质量检测试题含答案.docx

资源描述

高三陕西西安市长安区届高三《化学》上学期第九次质量检测试题含答案.docx

《高三陕西西安市长安区届高三《化学》上学期第九次质量检测试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三陕西西安市长安区届高三《化学》上学期第九次质量检测试题含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三陕西西安市长安区届高三《化学》上学期第九次质量检测试题含答案.docx

高三陕西西安市长安区届高三《化学》上学期第九次质量检测试题含答案

2017—2

018学年度第九次教学质量检测

高三化学试题

温馨提示：

1.考试时间100分钟，总分100分；

2.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64

第

卷（选择题）

一、选择题（本题包括21道小题，均为单选，每小题2分，共计42分）

1.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：

“夫金木无常，方园

应行，亦有隐括，习与性形。

故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是（）

A．Fe2O3 B．Cu2O CHgS D．Cu

2.下列化学用语的使用正确的是（）

A．

、

代表同种微粒B．苯甲醛的结构简式为：

C．甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，用…表示氢键，则可表示为：

D．甘氨酸的键线式可表示为：

3.下列有关说法正确的是（）

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解

质。

A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤

4.NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

①18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA

③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

④一定温度下，1L0.50mol·L━1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少

⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA

A．②B．②④⑤C．④⑤D．②④

5.下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（　　）

A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨

B．检验A的滤液中是否含SO42—，选用②③⑩

C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol·L－1的溶液，选用④⑥⑦⑩

D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨

6.下列实验操作、现象和所得到的结

论均正确的是（）

选项

实验内容

实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

产生的气体为乙炔

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管

中加入0.01mol/LFeCl3溶液2

mL，向试管

中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管

产生气泡快。

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

不能证明溶液中含有Fe2+

7.下列离子方程式正确的是（　　）

A．漂白粉露置在空气中失效：

ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B．向银氨溶液中加入足量的HCl：

[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O

C．过量的CO2通入水玻璃中：

SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O

8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入2.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法正确的是（　　）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1

B．硝酸的物质的量浓度为1mol·L－1

C．产生的NO的体积为4.48

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2mol

9.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）

A．步骤②发生的主要反应为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2（SO4）3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。

10.铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。

下列分析不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ反应：

2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：

刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

11.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）>1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原

12.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2

4NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症

的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:

c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H＋）

D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

13.下列说法正确的是（　　）

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，熔点、沸点比动物脂肪低

B．葡萄糖有

醛基，果糖不含醛基，故二者可用银镜反应鉴别

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，也可能不同

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

14.苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－。

已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法不正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）

A．由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力

B．pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者

C．当pH为5.0时，饮料中

＝0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（OH－）+c（A－）

15.一定温度下,密闭容器中进行反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。

测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示，其中在t2时改变了某个条件。

下列有关说法正确的是（）

A. t2时改变的条件可能是：

升温或缩小容器体积。

B. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2。

C. t1时平衡混合气的

>t3时平衡混合气的

。

D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数。

16.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）。

下列说法不正确的是（）

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子的聚合度为2m+n

C.聚维酮在NaOH水溶液中水解可生成

D.聚维酮和聚维酮碘都是水溶性的。

17.室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。

下列说法错误的是（）

A.H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应

B.H3AsO4水溶液中存在:

C.向H3AsO4的

溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D.室温下向含0.2molH3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=7

18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。

m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的（）

A.四种元素简单离子半径：

X〉Y〉Z〉W

B.p、s中的化学键类型完全相同

C.X、Y的简单氢化物的沸点：

Y〉X

D.常温下，0.01mol/Lq溶液的pH为2

19.向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：

N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H。

已知：

①3N2H4（l）=4NH3（g）+N2（g）△H1=-336.6kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol。

下列说法错误的是（）

A.使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变。

B.△H=-151.8kJ/mol

C.将28gN2和10molH2混

合充分反应，放出的热量一定小于92.4kJ

D.联氨作为火箭燃料是一种清洁能源。

20、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。

某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。

反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，下列说法正确的是（）

A.反应体系中I2和Fe2+可循环使用。

B.光电池是原电池。

C.光催化反应池中的反应方程式为：

2I—+2Fe3+

I2+2Fe2+

D.进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同。

21.一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：

pM=−lgc（M），p（CO32−）=−lgc（CO32−）。

已知ACO3比BCO3溶解度更大。

（不考虑阴阳离子的水解）。

下列说法正确的是（）

A.线a表示ACO3的溶解平衡曲线。

B.该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀。

C.向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

D.ACO3的Ksp=10—4.4

第Ⅱ卷（非选择题）

2、填空题（本题包括5道小题，共计58分）

22.（10分）

（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（2）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。

（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

pH＝13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为________________________________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）

23、（13分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I－），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

¢ñ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。

¢ò.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如表：

f.数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。

（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________。

（3）b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由_______________________________。

（4）滴定终点的现象为______________________________。

测得c（I－）＝________mol·L－1。

（5）判断下列操作对c（I－）测定结果的影响（填¡°偏高¡±、¡°偏低¡±或¡°无影响¡±）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

¢Ú若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

24、（12分）硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

¢ÙCaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ·mol-1

¢Ú14CaSO4（s）+CO（g）+SO2（g）=14CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ·mol-1

反应：

CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）=CaS（s）+3CO2（g）△H= _________ kJ·mol-1

（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系。

该反应平衡常数的大小关系为K（T1） K（T2）（填¡°＞¡±、¡°＝¡±或¡°＜¡±），理由是。

用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_________（用p1表示）

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3

（g） ¡÷H＜0

据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 ____ （填写编号）。

a.加了催化剂b.缩小容器体积

c.降低温度d.增加SO2的物质的量

（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

25、（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（

反应条件略）。

活化硫铁矿的主要成份是FeS2。

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________。

（2）第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态，相应的离子方程式为___________________________________________________

（3）第Ⅱ步中检验Fe3＋是否被完全还原的实验方法是______________________________

_________________________________。

（4）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入

空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_________________。

26、（10分）化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称是____________，D中含有的官能团名称为_______________________。

（2由F生成H的反应类型是_______________。

（3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_________________。

（4）由D生成E的化学方程式为:

____________________________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:

1。

符合要求的X有____种。

2017—2018学年度第九次教学质量检测

高三化学答案

22、（10分，每空2分）

（1）2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

（2）1.8×10－7　2

（3）0.043　

（4）c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（CH3COOH）=c（NH3·H2O）>c（H＋）=c（OH—）

23、（13分，除标注外，每空2分）

（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3＋的水解）。

（答抑制Ag＋的水解给1分）

（3）否（1分）　。

若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。

（只需答出Fe3＋与I－反应即可）

（4）当滴入最后一滴NH4SCN溶液时，溶液变为血红色，且30s内不褪去。

0.06

（5）偏高　（1分）偏高（1分）

24、（12分，除标注外，每空2分

）

（1）-399.7；

（2）<（1分）；在同一压强下，T2温度下H2S的转化率更大，说明升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；

0.2p1或1/5p1

（3）增大氧气的浓度（或充入氧气）（1分）；ab；

（4）2c（SO32-）+c（HSO3-）；

25、（10分，每空2分）

（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（2）FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋16H＋+2SO42—

（3）取少量溶液于一洁净试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3＋被完全还原，否则没有。

（4）Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋。

（或写出方程式4Fe2＋＋O2+10H2O=4Fe（OH）3¡ý+8H+）

（5）FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－

26、（13分，除标注外，每空2分）

（1）苯甲醛；溴原子、羧基

（2）加成反应（1分）（3）

（4）①

②

（5）4种

展开阅读全文