高一化学钠氯练习.docx

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高一化学钠氯练习

【练习1】

1、某同学指出Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。

得出该结论所须的研究物质性质的方法是

A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法

2、按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于

A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法

3、、下列关于钠的叙述错误的是

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠

4、有关钠的说法错误的是

A．钠很软，熔点低于100℃B．钠在焰色反应时，火焰显黄色

C．Na有强还原性，Na+有强氧化性D．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗

5、做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是

A．块大了钠会沉于水底B．钠不会熔化C．容易发生爆炸D．会使水沸腾

6、将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是

A、钠浮在水面上B、钠熔化成小球并在水面上游动

7、关于钠的性质叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，硬度较大B．金属钠熔点较高C．金属钠在空气中燃烧，产物是Na2O

D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

8、金属钠长期置于空气中，最终变成

A.．Na2O2B．Na2OC．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O

9、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是

A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．MgCl2

10、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是

①4Na+O2＝2Na2O②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

A．①B．②④C．①③ D．①③④

11、下列物质在空气中长期放置，质量会减轻的是

A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3·10H2O

12、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙

A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩

13、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是

A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为红色D．金属钠导电性良好

15、某同学取出一小块Na再切成两块，其中一块加执燃烧后得到淡黄色固体，另一块变成白色粉末。

由此不能说明的是

A．常温下Na可与O2反应B．Na单质硬度小

C．加热条件下Na可以在空气中燃烧D．Na与水反应产生H2

16、把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是

A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%

17、由于金属钠很容易与空气中的____、____等物质反应，通常将它保存在_____里。

18、金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为__________________________，现象是__________________；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为_______________________，反应的现象是____________________________.

19、向一试管中加入2ml滴有无色酚酞的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，然后，钠又慢慢沉降到两种溶液的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直到钠反应完为止。

根据本段描述，回答下列问题。

（1）本文中描述钠的物理性质主要有：

①，

②，

③。

（2）本文内容说明钠的一种化学性质是，该性质涉及反应的化学方程式是。

20、某同学探究钠与水反应的实验，请你帮他完成实验并补全活动记录：

实验操作步骤

实验现象

结论

（1）一小块钠，擦去表面的煤油，投入装有少量水的烧杯中。

①

②

③

④

⑤钠最后消失

①②③钠和水反应有气体生成，推动钠游动④生成的气体发生燃烧爆鸣而产生嘶嘶声响。

（2）向水中加入酚酞

（3）另用排水法收集生成的气体，移近火焰点燃

（4）化学方程式

21、用金属钠制取Na2O，通常采用下面的方法：

2NaNO2+6Na=4Na2O+N2试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因________。

22、4.6克金属钠投入100毫升水中，放出氢气多少克？

所得溶液的质量分数是多少？

【练习2】

1、钠在自然界存在的主要形式是

A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．氯化物

2、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是

A．熔点较低B．密度较小C．金属活泼性较强D．导电性较强

3、金属钠着火时，可以灭火的物质是

A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳

4、将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上到处游动B．有气体产物生成

C．溶液中有银白色金属析出D．溶液变浑浊

5、当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，会发生的变化下列反应

4Na+O2===2Na2O

Na2O+H2O==2NaOH

③2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3中的

A．只有①B．①②Ｃ．①②③Ｄ．①②③④

6、下列叙述中正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至爆炸③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在形成化合物时化合价总是+1价A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．①④⑤

7、钠应用于电光源是由于

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软

C．钠是一种电的良导体D．钠燃烧发出黄色火焰

8、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出

9、.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是

A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与水反应C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物

10、Na2O2可发生反应：

①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2③2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑由此可判断Na2O2

A．是碱性氧化物B．可置于呼吸面具中提供O2

C．无须密封保存D．投入水中会使溶液变红色

11、相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是

A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2O2

12、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是

A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g

13、将Na分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是

A．HClB．KNO3C．MgSO4D．KOH

14、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

15、有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

16、金属钠的密度比水_____（填“大、小或等于”），在空气中燃烧后的产物呈______色，其化学方程式为__________________；将一块钠用小刀能切开，说明钠很_________，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的现象是_______________，反应的方程式为_______________，

17、王刚同学做Na与H2O反应的实验时观察到如下现象，请帮他完成“解释及结论”。

现象

解释及结论

①Na浮在水面

②Na熔成小球

③Na四处游动

④向溶液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀

18、为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：

①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气

（1）写出方法③反应的化学方程式：

（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是

19、向一试管中加入2ml滴有无色酚酞的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，然后，钠又慢慢沉降到两种溶液的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直到钠反应完为止。

根据本段描述，回答下列问题。

（1）本文中描述钠的物理性质主要有：

①，

②，

③。

（2）本文内容说明钠的一种化学性质是，该性质涉及反应的化学方程式是。

20、下面是某同学研究过氧化钠性质的过程，请你帮助他完成部分试验并补全活动记录。

活动记录

观察过氧化钠的颜色、状态：

色。

预测从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会与、反应生成盐。

实验内容

实验现象

解释及结论

过氧化钠与水反应

把水滴入盛有Na2O2的试管，反应后再滴加酚酞溶液

结论：

Na2O2与水反应生成

过氧化钠与CO2反应

用棉花包住少量Na2O2，放在石棉网上，通过长玻璃管向Na2O2吹气

结论：

Na2O2与CO2反应生成

比较Na2O2与其他金属氧化物如Na2O、CaO的异同：

。

21、A、B、C、D、E五种物质都含有同一种活泼金属元素，它们按此关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

AB

CD

E

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D

C→D

C→E

22、按图1—2安装好实验装置，在集有CO2的圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，可以很快地观察到U形管内有色墨水水位的变化。

请按下列要求回答问题：

（1）当分液漏斗中的溶液滴入圆底烧瓶时，U形管水位上升的是____________处（填“A”或“B”），上升的原因是__________________________。

（2）圆底烧瓶中发生的反应______________（填“是”或“不是”）离子反应，是离子反应的写出离子反应的方程式____________________________________。

【练习3】

1、某同学想利用所学知识研究氮气（N2）的性质，设计了如下研究程序，合理的是

A．观察（得出N2物理性质）→分类（推测N2化学性质）→实验→比较并得出结论

B．分类（推测N2化学性质）→观察（得出N2物理性质）→比较→实验并得出结论

C．观察（得出N2物理性质）→实验→分类（推测N2化学性质）→比较并得出结论

D．实验→分类（推测N2化学性质）→观察（得出N2物理性质）→比较并得出结论

2、下列说法错误的是

A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的

B．次氯酸受日光照射时可发生分解反应

C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性

D．氢气与氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢

3、德国法西斯首次将Cl2用于战争，下列说法正确的是

A．利用了Cl2有毒且密度比空气大的性质B．尽量向低处跑以防止中毒

C．可以用NaOH溶液浸湿毛巾捂住口鼻以防止中毒D．毒气弹发球生物武器

4、储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须

A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈

5、氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成

A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．棕色烟

6、下列物质不能由单质直接反应制得的是（）

A．HClB．Fe3O4C．PCl3D．FeCl2

7、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是

A．NaB．MgC．FeD．Al

8、下列关于氯气的描述中，正确的是

A．氯气以液态形式存在时可成为氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜

C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠

9、溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液先变红后褪色

氯气能使紫色石蕊溶液

A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色

10、下列有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是

A．液氯是纯净物而氯水是混合物

B．液氯和氯水都有酸性

C．液氯较氯水有更强的漂白性

D．氯水久置后漂白性增强

11、下列说法不正确的是

A．次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生

B．次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用

C．用自来水养金鱼时，需将水先晒一段时间，然后注入鱼缸中

D．次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似

12、下列物质在光照时不反应的是

A．氢气和氯气的混合气体B．次氯酸

C．氢气和氧气的混合气体D．氯水

13、如图：

A处通入氯气。

关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气

C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水

14、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是

A．提高水温B．增加水中氧气的含量

C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌

15、制取氯水方法最合理的是

16、矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售（已知自来水常用Cl2消毒），为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

17、在新制的氯水的各种微粒中：

（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_________；

（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；（4）能使红纸褪色的是_________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是_________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。

18、用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。

试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是___________________________；

（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是由于__________________；②是由于______________________。

简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：

_____________________。

19、2003年，一场突如其来的“非典”，扰乱了人们正常的生产、生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。

在抗击“非典”的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛应用。

84消毒液中的有效成分是，它与稀酸或空气里的和反应生成，起到漂白和消毒作用。

反应的化学方程式为。

漂白粉、漂粉精的有效成分是，它的漂白原理是（用化学方程式表示）。

由以上两个反应证明HClO是弱酸，酸性比碳酸。

在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，回答下列问题:

产生该现象的原因可能是①;

②

（２）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②?

20、为验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验。

⑴A中浓硫酸的作用是。

⑵实验中观察到的现象是，

可以得出的结论是。

⑶D装置的作用是，其中发生的化学反应是。

21、某学生用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是

（2）浓H2SO4的作用是

与研究目的直接相关的实验现象是

（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计存在的事故隐患

请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

（4）写出C处发生反应的化学方程式________________________________________

22、

（1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）

（2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的

气体，则该同学可采取的合理操作是

（说明：

氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套）

【练习4】

1、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（）

A．人畜应躲到低洼的地方去B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面

C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D．人畜应多饮水

2、灼热的钢丝放入盛有氯气的集气瓶内，发生化学反应后，向集气瓶中注入少量水观察到的现象是

A．棕色的雾B．棕色的烟C．绿色溶液D．棕色溶液

3、下列有关铁丝在氯气中燃烧的说法中正确的是

A．剧烈燃烧，产生大量白烟B．产生棕褐色的浓烟

C．产生苍白色的火焰D．产物溶于水，溶液呈浅绿色

4、下列物质中只含有Cl2分子的是

A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐

5、、向x盐溶液中通入过量氯气，再滴加硝酸银溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，根据上述实验现象判断x盐可能是

A．亚硫酸钠B．碳酸钠C．硝酸钠D．磷酸钠

6、当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是

A．NaOHB．NaClC．Ca（OH）2D．Na2CO3

7、下列变化不能直接实现的是

A（HCl）

B（Cl2）

C（Ca（ClO）2）

D（HClO）

E（CO2）

A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

8、漂白粉在空气中容易变质的原因是

A．CaCl2易吸收空气中的水分B．Ca（ClO）2易与盐酸反应

C．Ca（ClO）2见光易分解D．Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用

9、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：

①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（）

A．Cl2B．SO2C．NaClOD．KMnO4

10、漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙和氯化钙

11、下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氨

12、下列物质的水溶液不具有漂白性的是

A．Cl2B．Ca（ClO）2C．HClOD．HCl

13、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：

Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。

用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

①CO2②HCl③H2O（g）④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

14、现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水

15、下列说法正确的是

A．漂白粉比较稳定，可以露置于空气中B．漂白粉在漂白时，一定要加适量盐酸

C．Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色

D．进行铜在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙

16、如图：

A处通入氯气。

关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气

C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水

17、漂粉精是用Cl2与反应来制取的制取反应方程式为___________________漂粉精是（填纯净物、混合物），其有效成分为（化学式）.Cl2和漂粉精用于漂白物体是因为在一定条件下产生之故.

18、写出下列反应的化学方程式：

⑴钠与水反应：

⑵氯气与水反应：

⑶过氧化钠与水反应：

⑷过氧化钠与二氧化碳反应：

⑸工业上生产漂白粉：

⑹漂白粉的自然漂白原理：

19、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

20、A、B、C、D、E五种物质转化关系

如下图所示：

确定A、B、C、D、E各为什么物质

（填化学式）

AB固体

C溶液D

E

21、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：

A__________B_________C___________D_________。

（每空1分）

（2）写出下列各反应的化学方程式：

（每空2分）

A与B_______________________________________________

B与水_______________________________________________

B与NaOH溶液______________________________________

C与澄清石灰水_______________________________________

22、取46g钠与标准状况下氯气反应。

（1）消耗Cl2的质量为多少？

（2）将生成物溶于1L水制成溶液，求所得溶液的质量分数（溶液

=1.1g·mL－1，小数点后保留2位有效数字）。

【练习5】

一、选择题（每小题1~2个正确答案