上海市杨浦区届初三化学二模试题word版含答案.docx
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上海市杨浦区届初三化学二模试题word版含答案
杨浦区2017学年度第二学期质量调研
初三化学试卷2018.4
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23S-32Ca-40
一、单项选择题（本题共24分）
1.属于化学变化的是（）
A.煤炭燃烧B.冰雪消融C.汽油挥发D.矿石粉碎
2.属于纯净物的是（）
A.雨水B.啤酒C.液氧D.河水
3.氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是（）
A.-1B.+1C.+3D.+5
4.属于有机物的是（）
A.CH4B.COC.CO2D.K2CO3
5关于银的性质描述中，属于化学性质的是（）
A.银白色固体B.不易与氧气反应
C.具有优良的导电性D.良好的延展性
6.人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（）
A.血浆（7.35-7.45）B.胃液（0.9-1.5）
C.唾液（6.6-7.1）D.尿液（4.7-8.4）
7.不属于化石燃料的是（）
A.氢气B.煤C.石油D.天然气
8.自来水厂净化水通常不采用的方法是（）
A.蒸馏B.沉淀C.过滤D.消毒
9.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，有关叙述正确的是（）
A.用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢B.醋酸是一种氧化物
C.醋酸由碳、氢、氧三种原子构成D.醋酸的摩尔质量为60
10.有关物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是（）
A.干冰水H2OB.纯碱碳酸钠Na2CO3
C.石灰水氢氧化钙Ca（OH）2D.胆矾硫酸铜CuSO4∙5H2O
11.分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（）
A.常见的酸溶液：
H2O、HCl、H2SO4
B.常见的黑色固体：
CuO、MnO2、Fe3O4
C.常见的还原性物质：
C、CO、O2
D.常见的氧化物：
MgO、KMnO4、H2O
12.有关物质用途的说法错误的是（）
A.氯化钠用于配制生理盐水B.干冰用于人工降雨
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.氢氧化钠用作食品干燥剂
13.关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）
A.都是黑色固体B.都具有导电性
C.都是由原子直接构成的D.燃烧都生成二氧化碳
14.有关说法正确的是（）
A.分子可分，原子不可再分B.空气是由空气分子构成的
C.温度越高，分子运动速率越快D.温度升高，分子体积增大
15.可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A.可燃冰中只有甲烷
B.反应前后分子总数不变
C.反应的化学方程式为CH4+O2
CO2+H2O
D.反应前后的物质均由原子构成
16.对反应知识的归纳正确的是（）
A.pH>7的溶液一定是碱的溶液
B.同种元素组成的物质一定是单质
C.生成盐和水的反应一定是复分解反应
D.能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
17.实验操作正确且能达到实验目的是（）
18.溶解度曲线是溶解度表示方法之一。
曲线上任意一点表示的是（）
A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量
C.该温度时，100g溶剂里溶解的溶质的质量
D.该温度时，溶液处于饱和状态
19.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生。
对滤渣的叙述正确的是（）
①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜
A.①③⑤B.③④⑤C.②③④D.①②⑥
20.对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是（）
A.CO2能使紫色石蕊变红
B.二氧化锰是催化剂
C.金属M生锈需要O2
D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
21.有关实验方案设计正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有碳酸根
加稀盐酸，观察是否有气泡冒出
B
除去KCl固体中混有的少量MnO2
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别H2、CH4、CO三种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液
分别滴入酚酞溶液，再相互混合，观察溶液颜色变化
22.下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）
A.NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2
D.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
23.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，相关量的变化与图象相符的是（）
24.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（）
A.a点时，溶液中只含有两种溶质
B.c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C.d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D.e点时，固体中只含两种物质
二、填空题（本题共45分）
25.（6分）生活中处处有化学。
（1）体温计中的液体金属化学式为______________。
（2）玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作______________。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是____________________________（用化学方程式表示）。
（4）医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为______________。
0.1mol酒精的质量为_________g，含有________个氢原子。
26.（4分）结合如图所示实验回答问题：
（1）实验1电解水实验中，元素从_________态变化_________态。
（2）实验2净水器利用活性炭的性质是_________。
（3）实验3将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因___________________________。
27.（9分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）可作为溶质的是_________。
A.只有固体B.只有液体
C.只有气体D.气体、液体、固体都可以
（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_________。
A.汽油B.面粉C.纯碱D.硫酸铜
（3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_________。
A.烧碱B.氯化钠C.氧化钙D.碳酸钙
（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
g/100g水
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_________。
③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是_________。
④60℃时，按图示操作：
A中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：
_________。
NaCl溶液_________（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
28.（7分）粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：
（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）量取水所用量筒的规格为_________。
A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）步骤②所加试剂X的化学式为_________。
（3）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是_________。
（4）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为_________。
过滤后所得滤渣的化学式为_________。
（5）步骤⑦蒸发实验除去_________（填化学式）得到精盐。
29.（10分）实验一：
电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。
（1）A中的示数变小，原因是___________________________。
（2）与图C所示变化相一致的是_________（选填“A”或“B”）
实验二：
做对比实验，得出相应结论。
（3）I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。
此现象说明物质反应的快慢与_________有关。
III试管中可能的现象是__________________。
请用化学方程式解释其原因___________________________、___________________________。
（4）如下图所示，比较金属的活动性大小。
实验现象：
试管IV比试管V中产生气泡剧烈。
得出结论：
金属活动性X>Y。
我不赞同此结论，理由是__________________________。
完成本实验需要控制的变量是_____________。
30.（9分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。
依据实验流程回答相关问题。
（1）溶液a一定显_________性。
（2）白色固体b一定是_________（填化学式）。
写出可能生成白色固体的化学方程式___________________________（任写一种）。
（3）加入过量的稀HNO3的目的是_________。
（4）现象c：
①若无白色沉淀，干燥剂成分为_________。
②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_________________________。
干燥剂成分为_________。
（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________（填“能”或“不能”）。
三、实验题（本题共26分）
31.（8分）图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。
（1）关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是___________________________。
写出产生该现象的化学方程式_____________________________________________。
（2）在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_____（填“a”或“b”）端收集气体。
（3）按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是__________________。
（2分）
（4）为了使反应停止，正确的操作是，该装置的优点是_________________。
（5）用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置。
32.（9分）某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。
实验前进行知识准备：
2Cu+O2
2CuO。
（1）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。
写出A中的化学反应方程式________________________________________。
（2）点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是。
玻璃管中发生的反应为木炭还原氧化铜：
C+2CuO→2Cu+CO2↑，该反应条件是______________________________。
（3）反应一段时间，装置B中一定会观察到____________________。
装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明______________________________。
（4）再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是__________质量。
通过计算可知装置B中含碳元素质量为__________g。
本实验还可以通过称量____________________，也能计算出原混合物中碳的质量分数。
33.（9分）如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。
（资料：
KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）
（1）作为对照试验的是试管__________（选填①~⑥编号）。
（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有__________元素。
（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
碳酸钾属于__________（填物质类别），可做__________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈__________色。
（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式__________________。
充分反应后溶液呈现__________。
A．红色B．紫色C．蓝色
（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有____________________。
四、计算题（本题共5分）
34.（5分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。
恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算：
（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为__________。
（2）该稀盐酸溶质的质量分数。
（写出计算过程）。
参考答案
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
C
D
A
B
B
A
A
A
B
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
C
B
D
A
D
C
D
D
D
A
C
二、填空题
25.
（1）Hg
（2）二氧化硅（3）CaO+H2O→Ca（OH）2
（4）2:
6或1:
3；4.6；3.612×1023
26.
（1）化合游离
（2）吸附性（3）温度降至着火点以下
27.
（1）D
（2）C（3）AC
（4）①KNO3②20℃28.
（1）B
（2）NaOH（3）完全除去氯化钙和过量的氯化钡
（4）c、a、b；Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（5）HCl、H2O
29.
（1）浓盐酸具有挥发性
（2）AB
（3）酸的浓度（或溶质质量分数）；铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡（2分）；
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
（4）酸的浓度不同；金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度（2分）
30.
（1）碱
（2）CaCO3；Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
（3）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2
（4）①CaO和NaOH；②NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3；CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2（2分）
（5）不能
三、实验题
31.
（1）左管液面上升，固液接触，产生气泡；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
（2）b
（3）产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色（2分）
（4）关闭K1；随开随用，随关随停
（5）cde或bdg
32.
（1）2H2O2
O2↑+2H2O
（2）氧气具有助燃性（或氧气使酒精燃烧更充分）；高温
（3）黑色固体变成红色；CO2被NaOH完全吸收
（4）有气泡冒出；生成的CO2；1.2；B中玻璃管及其中固体在反应前后的总质量
33.
（1）③
（2）H
（3）碱性；盐；钾；紫
（4）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O；C
（5）CaCl2、KCl、HCl
四、计算题
34.
（1）0.1mol1分
（2）设盐酸中HCl的物质的量为xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1分
7344
xg4.4g
73：
44=xg：
4.4g1分
m稀盐酸=108.1g+4.4g-12.5g=100g1分
HCl%=7.3/100×100%=7.3%1分
答：
略。
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