超级考生综合卷一.docx

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超级考生综合卷一

2008年超级考生化学模拟试卷

（一）

答题可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24

Al27S32C135.5K39Fe56Cu64Zn65

第I卷（选择题，共70分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质与相应现象不相关的是

A.SO2：

酸雨B.CO2：

温室效应

C.氯气：

富营养污染D.氟氯烃：

臭氧层空洞

2．下列物质的俗名错误的是

A.Ca（OH）2：

生石灰B.HCHO：

蚁醛C.C6H5OH：

石炭酸D.Na2CO3：

纯碱

3．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是

A.NA个质子的质量约为1gB.32gS2和S4的混合物含有NA个S原子

C.0.5molNa2O2含有NA个阴离子D.标准状况下,1mol己烷含有NA个分子

4．以下“新闻”肯定是伪科学的是

A.发现了铁元素+8价的化合物B.制得了能溶解任何物质的溶剂

C.发现微量的NO有益健康D.找到了常温常压下合成氨的催化剂

5．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

6．以下物质的制备原理错误的是

A.无水氯化镁的制备：

MgCl2·6H2O

MgCl2+6H2O

B.钴的制备：

3Co3O4＋8Al

9Co＋4Al2O3

C.烧碱的制备：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

D.漂粉精的制备：

2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为

A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2

8．下列实验用错试剂的是

A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银

9．已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：

2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2,

2ClO3-+I2=2IO3-+Cl22BrO3-+I2=2IO3-+Br2

根据上述反应可知在该环境中下列结论正确的是（）

A.氧化性：

ClO3->BrO3->IO3->Cl2B．氧化性：

Cl2>ClO3->BrO3->IO3-

C．还原性：

I2>Br2>Cl2D．还原性：

I2>Cl2>Br2

10．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（

）下列说法不正确的是（）

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同

B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。

）

11．根据有关化学原理，下列判断正确的是

A.常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B

B.晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体

C.在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D.能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在

12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸溶液中加入NaAlO2；B．SO2气体通入溴水中

C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中

13．以下决定物质性质的因素全面、正确的是

A.元素的化学性质：

元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度：

温度

C.分子间作用力：

相对分子质量D.气体摩尔体积：

温度、压强

14．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。

这三个操作不包括

A.升温结晶B.趁热过滤C.降温结晶D.蒸发结晶

15．原硅酸的分子式为H4SiO4，其分子结构有4个羟基，由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO2·yH2O表示其组成，若有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为

A.3、4B.2、4C.3、3D.3、8

16．充分灼烧ag某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了bgCO2和cgH2O，则以下判断正确的是

A.肯定能确定该物质的最简式B.肯定不能确定该物质的最简式

C.肯定不能确定该物质的分子式D.肯定不能确定该物质的结构式

17．在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，再向其中改加一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属为m2g，则

Ａ.m1一定大于m2　　Ｂ.m1可能等于m2Ｃ.m1一定等于m2　　Ｄ.m1可能大于m2

18．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=－Q1kJ/mol（Q1＞0）

B．2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）；△H=＋Q2kJ/mol（Q2＞0）

C．4NH3（g）+5O2（g）

4NO+6H2O（g）；△H=－808.7kJ/mol

D．C（s）+CO2（g）

2CO（g）；△H=＋171.4kJ/mol

19．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（）

A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜

20．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是（）

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4mol、7mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共面

第II卷（非选择题，共80分）

三、（本题包括3小题，共30分）

21、（8分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。

设计了以下三种实验方案：

方案I：

取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g

方案Ⅱ：

取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g

方案Ⅲ：

取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O），消耗KMnO4溶液bmL。

（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：

烧杯、玻棒、滴管、药匙和________________________________。

（2）在方案Ⅲ中滴定终点的颜色变化是_______________________________。

（3）用方案Ⅲ的实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。

（4）实验中发现，方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。

试分析产生上述现象的原因_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（5）请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案。

___________________________________

_______________________________________________________________________________。

22．

（10分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）具支试管中发生反应的化学方程式为

____________________________________________________。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填写代号）。

A.c中收集到无色气体；

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；

Ⅲ．实验反思

（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是___________________________________________________________。

Ⅳ．问题讨论

用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。

对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

（6）你认为上述看法中,何者合理？

若①合理，说明理由，若②合理，设计一个简单实验证明。

________合理，___________________________________________________________________

_____________________________________________。

23．（12分）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达。

下表是实验室常用指示剂的变色范围：

（1）某学生中和滴定实验的过程如下：

（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，

（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度的读数，

（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，

（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，

（g）加入适量蒸馏水，

（h）加入2滴酚酞试液，（i）开始滴定，边滴边摇荡，

（j）边注视滴定管内液面变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定．

（l）记录液面刻度的读数．（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL．

指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）____．

（2）现以0.1000mol.l-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.l-1HCL溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知lg2=0.3 lg5=0.7，溶液混合时的体积变化忽略不计）：

加入NaOH溶液V/ml

0.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

剩余HCL溶液的体积V/ml

20.00

2.00

0.20

0.02

0.00

过量NaOH溶液的体积V/ml

0.02

0.20

2.00

20.00

PH值

1.00

2.28

3.30

7.00

9.7

11.70

12.50

（3）利用上表的数据在下图中绘制滴定曲线：

（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：

①滴定管漏水的处理，若酸式滴定管漏水处理的办法是

。

②滴加溶液速度的控制，可分为连续加、滴加和半滴加，如果用酸式滴定管向锥形瓶中加半滴溶液其方法是：

③读数时要平视，如果初读数和末读数如图所示．滴定液的用量为_____mL．

④指示剂的选用，在上述NaOH滴定HCl的实验中选用指示剂以最佳，也可以用；但不宜用；原因是：

。

四、（本题包括3小题，共30分）

24．（6分）实验证明：

不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。

例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2、NO、NO2，液体中产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O。

生成这些产物的HNO3浓度范围为：

H2：

c<6.6mol/L；N2和NH4+：

c<10mol/L；NO：

0.1mol/L

c>0.1mol/L。

各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示。

①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的方程式：

。

②960mgMg与0.1L4mol/L的HNO3恰好完全反应，收集到224mL（标准状况下）气体，试通过计算写出反应方程式。

25．（10分）一种火箭推进剂是由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.65kJ的热量。

（1）写出肼（N2H4）的电子式；

（2）反应的热化学方程式为；

（3）反应中的氧化剂是；

（4）当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为NA；

（5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

26．（14分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

（1）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。

周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（2）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

a.左下角b.右上角c.分界线附近

（3）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。

a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

（4）右图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。

第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于___________晶体。

第三周期原子体积最小的元素原子结构示意图为_________________________。

（5）试预测下列元素原子体积的关系：

Se____Br；Xe____Ba

（选填>、=或<）。

（6）从图中可以得出的结论有______________（选填代号）。

a.同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大

b.每一周期中，碱金属的原子体积最大

c.同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小

五、（本题包括1小题，共10分）

27．（10分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是。

（3）使用装置II的目的是。

（4）使用装置III的目的是。

（5）确定含有乙烯的现象是。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。

28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）

28．（10分）CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但在科学家的眼里，没有废弃的物质。

CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

（1）我国科学家陈乾旺教授等研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应，可将CO2还原成金刚石，从而在国际上首次实现了从CO2到金刚石的转变。

该反应的化学反应方程式为________________________。

（2）从结构上讲，O＝C＝O和H2C＝C＝CH2是等电子体，它启示人们可以把CO2作为单体加以利用。

化学家们已经开发出许多脂肪碳酸酯类物质，下面的转化就是途径之一：

乙属于有机高分子中的___________类。

形成甲的反应属于有机反应中的______________反应，形成乙的反应属于有机反应中的_______________反应。

乙作为高分子材料投入市场后不会引起白色污染，因为在自然界中很容易降解，请解释其原因_____________________________。

（3）CO2在一定的条件下可以和金属有机化合物发生反应，使CO2被固定下来。

请完成下列反应（在括号内填上相应的产物）：

+（）

29、（10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

如H（g）＋I（g）→

H－I（g），△H=-297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。

一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:

键能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

H－O

464

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－O

347

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

回答下列问题：

（1）由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。

能否从数据找出一些规律，请写出一条：

___________________________________；试预测C－Br键的键能范围_________

（2）由热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________，由热化学方程式2H2（g）＋S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1molS2（s）气化时将_______________KJ的热量。

2007年超级考生化学模拟试卷

（一）参考答案

第Ⅰ卷选择题答案

题号

答案

题号

答案

第Ⅱ卷（非选择题）

三、

21、

（1）电子天平、250mL的容量瓶

（2）溶液变成紫色，且不褪色。

（3）

（4）盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀，导致测得的Na2SO4含量偏高，故测得的Na2SO3含量偏低。

（5）称取样品m1g，加入过量盐酸，测定放出SO2的体积或质量。

（或其他合理答案）

22．

（1）Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O）

（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体。

（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸。

（4）C

（5）利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2气体排出试管中的空气，有利于观察生成的NO气体的颜色。

（6）②；往蓝色溶液中通入NO2或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。

23．

（1）c、j、k、m

（2）4.3010.70

（3）

（4）①将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。

用手指蘸少许凡士林，重新在活塞的两头涂上薄薄的一层，塞上活塞，再试是否漏水，如果还是漏水则更换滴定管。

②微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。

③23.76④酚酞甲基橙石蕊原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时因颜色相近，颜色变化不明显，不易观察。

四、

24、①Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②40Mg+100HNO3=5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O

25．

（1）

（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）;△H=-641.63kJ/mol

（3）双氧水

（4）4（5）产物稳定且不会污染环境

26．

（1）同一主族，从上到下，X值逐渐减小；逐渐增大；周期性；

（2）a

（3）bc

（4）分子；

（5）<；>。

（6）a

五、

27．

（1）IA；IIB；IIIA；IVD。

（2）装置Ⅰ中品红褪色；

（3）除去SO2以免干扰乙烯的检验；

（4）检验SO2是否被完全除去；

（5）装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色

六、

28．

（1）3CO2+4Na2Na2CO3+C

（2）酯（或聚酯或芳香族化合物）加成缩聚能够水解成为CO2和对苯二酚

（3）

29、

（1）①不能②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共

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