高考化学试题分类汇编化学实验.docx
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高考化学试题分类汇编化学实验
2012年高考化学分类汇编---化学实验
北京
8.下列试验中,所选装置不合理的是
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
用CC14提取碘水中的碘,选③
用FeC12,溶液吸收C12选⑤
粗盐提纯,选①和②
27.(15分)
有文献记载:
在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液
有气泡产生:
一段时间后,溶液
逐渐变黑:
试管壁
附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生:
一段时间后,溶液
无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
a.
b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:
向AgNO3
溶液中加入,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:
在NaOH存在下.可能是NH3,
还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:
在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3,还原Ag2O的反应.进行如下实验:
有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是。
验结果证实假设成立,依据的现象是。
用HNO3,消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是。
重庆
对实验:
①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是
A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂
27.(15分)氯离子插层镁铝水滑石
是以中国新型离子交换材料,其在高温下完全分解为
和水蒸气,现用题27图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)
热分解的化学方程式为。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定
则装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。
装置连接后,首先要进行的操作名称是。
(3)加热前先通过
排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入
的作用是、等.
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则
=.若取消冷却玻管B后进行试验,测定
值将(填“偏高”或“偏低”)
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成
该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用
(2)中连接的装置和试剂进行试验测定
,除测定D的增重外,至少还需测定.
27答案:
大纲
28.(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH=CO+H2O;
(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红;
尾气的主要成分是CO、CO2;
(3)反应完成后,正确操作顺序为cba(填字母)
a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为0.96;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量;
②写出有关反映的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
福建
6.下列做法不正确的是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
25.(15分)
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)
A.往烧瓶中加人MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:
与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:
与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是。
②进行乙方案实验:
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
④进行丁方案实验:
装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。
气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。
答案:
广东
9下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和正己烷
B用BaCl2溶液鉴别
和
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:
苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。
(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热,溶解,
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体,
白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字)。
答案:
33、
(1)分液,蒸馏
(2)甲苯,酸性KMnO4溶液,溶液褪色
(3)
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热,溶解,冷却、过滤
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,
滴入2-3滴AgNO3溶液
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体,加热使其融化,测其熔点;
熔点为122.4℃
白色晶体是苯甲酸
(4)(2.40×10-3×122×4)/1.22;96%
江苏
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
21.B.[实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:
在烧瓶中(装置如图10所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是。
(2)
步骤2中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是图10
。
冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。
(3)
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。
滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120益以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
答案:
B.[实验化学]
(1)NaOH溶液
(2)
快速搅拌
HCHO
(3)
吸滤瓶布氏漏斗
Zn(OH)2Zn
山东
11.下列实验操作正确的是
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,
实验室可用下列装置制备。
装置B盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
答案:
上海
10.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
七、(本题共12分)
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:
废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36.上图装置中NaOH溶液的作用是__。
反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。
37.步骤二中,水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____。
38.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。
39.影响产品产量的主要因素有____。
40.若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
答案:
四川
28.(17分)
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:
反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得:
洗气前装置D的质量
、洗气后装置后D的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
。
(2)检查A装置气密性的操作时。
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为
①
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其原因是。
为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
答案:
天津
4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·L-1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
新课标
7.下列叙述中正确的是【A】
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
浙江
8.下列说法正确的是
A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全
B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在
C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热
D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理
28.[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
制备过程中还有
等副反应。
主要实验装置和步骤如下:
(I)合成:
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层
②水层用苯萃取,分液
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称:
____________;装置b的作用:
________________________________。
(2)合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。
A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多
(4)分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取?
_____(填“是”或“否”),原因是_________________。
(5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。
萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并______________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。
分离上下层液体时,应先__________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是________________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
答案:
海南
4.下列实验操作正确的是
A.可用氨水除去试管内壁上的银镜
B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁
D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
17.(9分)
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
(填正确选项前的字母)
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
答案:
福建
6.下列说法不正确的是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50ml量筒中配置0.1000mol·
碳酸钠溶液
D.金属着火时,用细沙覆盖灭火
25.实验室常用
与浓盐酸反应制备
(反应装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)。
A.往烧瓶中加入
粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:
甲方案:
与足量
溶液反应,称量生成的
质量。
乙方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:
与已知量
(过量)反应,称量剩余的
质量。
丁方案:
与足量
反应,测量生成的
体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是。
②进行乙方案实验:
准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL,用0.1000
NaOH标准溶液滴定,消耗22.00ml,该次滴定测的试样中盐酸浓度为
;
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:
)=2.8×
、
=2.3×
]
④进行丁方案实验:
装置如右图所示(夹持器具义略去)。
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。
气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。
答案:
安徽
10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸医酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用
的盐酸配制100ml,
的盐酸
100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉-KJ溶液比较
与
的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用
和
固体制备并收集
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶