北京市届高三上学期期末考试化学试题4份东城西城海淀朝阳.docx
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北京市届高三上学期期末考试化学试题4份东城西城海淀朝阳
目录
2014-2015东城区高三化学期末试题1
北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷10
海淀区高三年级第一学期期末练习19
北京市朝阳区2015届高三上学期期末考试化学试题扫描版含答案29
2014-2015东城区高三化学期末试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Co59
第一部分（选择题共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是
A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列说法正确的是
A．吸热反应都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
3.下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1mol/L
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH
数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键
4.下列表述正确的是
A．氢氧根离子的电子式是
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为
5.下列关于有机物的叙述不正确的是
A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
6.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的K2SO4溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液
7.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是
A.加水稀释过程中，c（H+）:
c（OH-）的值增大B.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH
）
D.加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：
H2O⇌H++OH-正向移动
8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：
NO
、SO
、K+、Na+
B．澄清石灰水中：
Na+、K+、CH3COO-、HCO
C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：
[Fe（CN）6]3-、NH
、Cl-、NO
D．空气中：
SO2、NO、N2、NH3
10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。
下列有关说法不正确的是
A．烧瓶中会出现白烟B．烧瓶中会立即出现喷泉
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:
2
11.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装
置示意图。
下列有关叙述正确的是
A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．通入O2的电极发生反应：
O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能
12.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I-+O2＝2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3
开始时无气泡，后来有气泡
CO
+H+=HCO
；
HCO
+H+＝H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO
＝H2SiO3（胶体）
D
硫酸
滴有酚酞的Ba（OH）2
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO
＝
BaSO4↓+H2O
13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2
14.下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲乙丙丁
A.由甲可知：
热化学方程式是H2（g）+
O2（g）=H2O（g）∆H=﹣241.8kJ/mol
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态
C．由丙可知：
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A
D.由丁可知：
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。
15.（10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：
甲乙丙根据上式，请回答：
（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。
a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应
（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。
（3）由丙制备
的反应条件是。
（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。
分子中除苯环外不含其他环状结构；
苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
16.（10分）有机物X的结构是
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息
1分子中含18O及苯环结构
2核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:
1:
2:
2
3与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答：
（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。
（3）A的结构简式是；X的结构简式是。
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是。
17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
＋1
（1）Z在元素周期表中的位置是。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。
（4）Q和R按原子个数比1:
1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是。
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。
在碱性溶液中，利用
空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。
图中直流电源的a是
极，阴极的电极反应式是。
18.（9分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol。
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2（g）和3molH2（g）
1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答：
c1c2（填“>”、“<”或“=”）；a=。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率
是mol/（L·s）。
（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
请回答：
①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:
n（CO）=1:
2的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。
abcd
19.（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO
会造成氮污染。
工业上处理水体中NO
的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入
（2）的溶液中。
右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答：
①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH
的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的
速率，提高NO
的去除效果，其原因是。
20.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知：
①物质溶解性：
LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH（开始沉淀）
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH（完全沉淀）
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：
Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；
废渣中的主要成分除了LiF外，还有。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
4.41
290~320
2.41
890~920
2.25
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。
[M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol]
参考答案
第一部分（选择题共42分）
1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.D14.D
第二部分（非选择题共58分）
15.（10分）
（1）C5H8Oabd
（2）
（3）浓硫酸、加热（4）24
16.（10分）
（1）羧酸
（2）
（3）
（4）取代
17.（10分）
（1）第3周期ⅥA族
（2）O2－（3）BeO＋2OH－=BeO
＋H2O
（4）①极性共价键和非极性共价键②正极O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－
18.（9分）
（1）①＝19.6②0.03
（2）①放<②
（3）cd
19.（10分）
（1）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O②测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净
（2）NO
在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）①4Fe＋NO
＋10H+＝4Fe2+＋NH
＋3H2O
②生成的Fe2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
20.（9分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
（2）Co2+、Cl2（3）7.15Fe（OH）3
（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。
（5）3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷
高三化学2015.1
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Fe56
第Ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确的是
A．SO2是大气污染物之一
B．食物腐败变质发生了化学变化
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
2．下列有关物质水解的说法正确的是
A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油
C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式：
B．羟基的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：
4．下列物质的水溶液：
①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是
A．①③④B．①④⑤C．②④D．②⑤
5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
6.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是
A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊
B．火力发电是将化学能直接转化为电能
C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A．离子还原性：
Cl－＞Br－B．气态氢化物的稳定性：
H2S＞H2Se
C．原子半径：
Cl＞Br＞SeD．酸性：
H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
下列有关芥子醇的说法不正确的是
A．分子式为C11H14O4
B．存在顺反异构现象
C．能发生水解反应
D．能与溴水反应
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．铝放入烧碱溶液中溶解：
Al+2OH－=AlO2+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：
H++OH－=H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
B
将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
A．鉴别甲苯与己烷
B．研究浓度对Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
的影响
C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
+
14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：
Ag++2NH3·H2O
Ag（NH3）2+2H2O。
下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl－（aq）
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：
加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
15．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：
2NO（g）＋C（s）
N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.70
_______
T2
_______
0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：
T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:
c（NO）不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：
各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：
各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
已知：
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：
同周期元素从左到右，。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应的化学方程式是。
18．（共6分）现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是。
19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是。
（2）NH3在一定条件下可被氧化。
已知：
ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣1269kJ/mol
ⅱ．
①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约______kJ；
（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1:
3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
①图中b点，U（正）______U（逆）。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N2）:
n（NH3）=。
－
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：
i．BaSO4（s）＋2C（s）＝2CO2（g）＋BaS（s）ΔH1＝+226.2kJ/mol
C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
Ba（OH）2·8H2O
2.48
3.89
8.22
20.9
101
NaOH
98.0
109
129
174
314
NaCl
35.8
35.9
36.4
37.1
38.0
BaCl2
33.5
35.8
40.8
46.2
52.5
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：
BaSO4（s）＋4C（s）＝BaS（s）＋4CO（g）ΔH=_
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