范文第二节 影响化学反应速率的因素 导学案.docx

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范文第二节影响化学反应速率的因素导学案

第二节影响化学反应速率的因素导学案

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　　影响化学反应速率的因素

　　学习目标：

　　．知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　2．能力和方法目标

（1）体会实验在形成化学结论中的重要作用；

（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

　　学习重点：

浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　学习难点：

压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

　　[学习过程]

　　[温习旧知]

　　回忆化学反应速率的有关知识并回答：

　　定义

　　数学表达式

　　单位

　　规律：

对于同一反应（mA+nB=pc+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:

　　[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?

　　[学习新知]

　　一、浓度对化学反应速率的影响：

　　【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？

并用有效碰撞模型解释？

　　结论：

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以

　　反应的速率。

　　解释：

当增加反应物的浓度时，活化分子的数量

　　，有效碰撞的频率

　　，导致反应速率增大。

　　注意：

　　.一个反应的速率主要取决于

　　的浓度，与

　　的浓度关系不大（填反应物或产物）

　　2.对于可逆反应aA+bB

　　cc+dD来说，正反应的速率只取决于

　　两种物质的浓度，与

　　两种物质的浓度关系不大。

而逆反应的速率只取决于

　　两种物质的浓度，与

　　两种物质的浓度关系不大。

增加A或B的浓度只可以使

　　反应的速率增大，不会影响

　　反应的速率。

　　3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

　　二、压强对化学反应速率的影响

　　【自学指导二】思考并回答下列问题：

　　、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？

　　2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？

　　此时反应速率如何改变？

　　。

　　通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？

　　结论：

对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会

　　。

　　注意：

　　.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

　　2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。

我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

　　3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

　　三、温度对化学反应速率的影响

　　【自学指导三】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？

并用有效碰撞模型解释？

　　结论：

当其它条件不变时，升高温度，反应的速率

　　；降低温度，反应的速率

　　。

　　解释：

升高温度，活化分子百分数

　　，有效碰撞的频率

　　，导致反应速率增大。

　　注意：

对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

　　四、催化剂对化学反应速率的影响

　　【自学指导四】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？

并用有效碰撞模型解释？

　　结论：

当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率

　　。

　　解释：

当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而

　　了反应的活化能，使得活化分子的百分比

　　，因此活化分子的数目

　　，有效碰撞频率

　　，故化学反应速率加大。

　　注意：

　　.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。

例：

（1）在加热条件下：

　　2cu+o2==2cuo

　　2cuo+2cH3cH2oH==2cu+2cH3cHo+2H2o

（2）氮的氧化物破坏臭氧：

No+o3==No2+o2

　　No2+o==No+o2

　　2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。

　　3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度

　　。

相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度

　　。

　　[随堂练习]

　　．一般都能使反应速率加快的方法是（

　　）。

　　①

　　升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

　　（A）①②③

　　（B）①③

　　（c）②③

　　（D）①②③④

　　2．No和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：

2No+2co=N2+2co2

　　对此反应，下列叙述正确的是（

　　）

　　（A）使用催化剂能加快反应速率

　　（B）改变压强对反应速率没有影响

　　（c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

　　（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

　　3．设

　　c+co2

　　2co-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2

　　2NH3+Q2，反应速率为υ2。

对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（

　　）。

　　（A）同时增大

　　（B）同时减小

　　（c）υ1增大，υ2减小

　　（D）υ1减小，υ2¬增大

　　4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（

　　）。

　　（A）①④

　　（B）③④

　　（c）①②③

　　（D）②③

　　5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（

　　）

　　编号

　　金属（粉末状）（mol）

　　酸的浓度及体积

　　反应温度℃）

　　A

　　B

　　c

　　D

　　mg，0.1

　　mg，0.1

　　Fe，0.1

　　mg，0.1

　　6mol•L-1硝酸10mL

　　3mol•L-1盐酸10mL

　　3mol•L-1L盐酸10mL

　　3mol•L-1硫酸10mL

　　60

　　60

　　60

　　60

　　6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

　　A（气）+2B（气）

　　2c（气）

　　以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。

已知反应速率υ的单位为mol•L-1•s-1，则图中阴影部分的面积可表示（

　　）。

　　（A）A的物质的量浓度的减少

　　（B）B的物质的量浓度的减少

　　（c）c的物质的量增加

　　（D）B的物质的量减少