物质的量知识大点兵.docx

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物质的量知识大点兵

物质的量知识大点兵

一.一个中心

1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。

物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。

2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。

将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。

3.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系：

，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。

4.物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为：

，它常用的单位是mol/L或mol/m3。

公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算。

即

5.配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：

①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。

配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故一定在指定温度下使用。

二.二个无关

物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关），即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。

三.三个规律

1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律表现出三不变：

反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应前后质量不变。

2.阿伏加德罗定律是指同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，又称之为“四同定律”。

注意：

①使用范围：

气体；②使用条件：

同温、同压、同体积；③特例：

气体摩尔体积。

根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论，但要注意使用条件：

推论1：

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即（特例：

在0℃，1atm时，1mol气体体积为22.4L）

推论2：

同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，即。

推论3：

同温同压下，同体积的任何气体在质量之比，等于摩尔质量之比，等于其密度比，即。

推论4：

同温同压下，同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比，即。

推论5：

同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比，即。

推论6：

同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比，即。

推论7：

同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成正比，即。

3.稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变。

据此可以进行溶液稀释的计算。

四.六个关系

1.物质的量与摩尔的关系

物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。

“物质的量”不得化简或增添任何字，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。

摩尔是物质的量的单位。

中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这么多的原子确定为1mol。

如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子，则该物质的物质的量就是1mol。

因为阿伏加德罗常数数字庞大，所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位。

使用摩尔时应具体指明粒子的名称，这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合（如空气），只有这样才有完整明确的意义。

2.阿伏加德罗常数与的关系

有的同学认为阿伏加德罗常数就是，这种认识是不对的。

阿伏加德罗常数的定义值是指中所含的原子数。

这个数字是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数字上是有区别的。

而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是，最新测定的数据是。

这好比与3.14一样。

因此，在叙述摩尔概念时，不能说含个粒子的物质的物质的量为1mol；而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol（即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子）

3.摩尔质量与化学式式量的关系

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，“单位物质的量”具体指1mol。

摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量，即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量。

它的单位如果用克/摩，则摩尔质量与粒子的式量（如相对原子质量，相对分子质量等）在数值上相等，但二者在概念上是完全不同的，单位也不一样。

如的摩尔质量是。

4.物质的量与物质的质量的关系

不能把物质的量理解为物质的质量。

物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。

虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：

物质的量（mol），即。

5.摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数（）的关系

阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。

关系式为：

（为每一粒子的真实质量），这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式。

6.物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系

物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下：

利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可以进行三者之间的相互换算。

这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式，同学们务必要熟练掌握，灵活运用

一、物质的量定义

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔,简称摩。

物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比,即n=N/NA。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少

分子、原子、离子、质子、电子等

物质的量的单位是摩（尔）

符号：

mol

标准：

0.012kg12C所含的碳原子数

在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.

二、阿伏加德罗常数（NA）

以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1.

三、物质的量与粒子数的关系

N=n·NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子数）或它们的特定组合.

如：

1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

例如：

1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

1molF中约含6.02×1023个F原子；

0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子；

1kmolCO2-3中约含1000×6.02×1023个CO2-3离子；

amole-中约含a×6.02×1023个e-；

1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO2-3、15×6.02×1023个H2O.

四、摩尔质量（m）单位g·mol-1

1.定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）相等.

五、几个基本符号

物质的量——n物质的质量——m

摩尔质量——M粒子数——N

阿伏加德罗常数——NA相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr质量分数——W

物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol）

练习题

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1.下列说法中正确的是（）

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目

D.1molH2O中含有2molH和1molO

2.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）

①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A.①②B.①③C.②③D.②④

3.用食盐晶体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（）

①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平

A.③B.②⑥C.①③D.①④

4.与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是（）

A.gB.gC.gD.g

5.将0.1molNa投入足量水中，水共获得的电子个数为（）

A.NA／2molB.2.3NAmolC.0.1NAmolD.NAmol

二、选择题（每小题有一个或两个正确答案）

6.下列说法中正确的是（）

A.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B.从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1

C.0℃时，1molCl2的体积约为22.4L

D.1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1

7.关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（）

A.同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a∶2b

B.同温、同压下，若a＝b，则氢气和氦气的物质的量之比为2∶1

C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等

8.某元素1个原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量是（）

A.B.C.D.a·NA

9.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）

A.CO和CO2B.CO和N2

C.Cl2和Br2D.HF和HCl

10.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）

A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比

C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比

D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

11.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）

A.摩尔质量是1mol物质的质量

B.以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

C.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

12.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）

A.具有相同数目的原子B.都占22.4L

C.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量

13.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是（）

A.未冷却即转移、定容

B.未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时仰视刻度线观察液面

D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

三、选择题（每小题只有一个正确答案）

14.关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是（）

A.①②③④B.②③

C.①②④D.②③④

15.体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为（）

A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2

16.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3

17.同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（）

A.28B.60C.32D.44

18.t℃时，相对分子质量为A的某盐（不含结晶水）饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·

L－1，密度为ρg·cm－3，质量分数为a％，溶解度为Sg。

下列关系中不正确的是（）

A.a％＝×100％B.S＝×100

C.B＝D.1000ρa％＝AB

19.若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液中含有1gCa2＋，则NO－3离子的物质的量浓度是（）

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.2.5dmol·L－1D.1.25dmol·L－1