H2Se＞H2S＞H2O
A．①③⑤B．①②④C．④⑤D．①②
【答案】D
【解析】碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热易分解，因此固体热稳定性：
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，①正确；碱金属自上而下单质的熔点逐渐降低，所以物质的熔点Li＞Na＞K，②正确；电子层数越多，离子半径越大。
核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径：
S2－＞K＋＞F－，③不正确；碱金属自上而下单质的密度逐渐增大，但钠的密度大于钾的密度，即单质的密度K＜Na＜Rb，④不正确；氢化物的相对分子质量越大，其沸点越高，但由于水分子间存在氢键，因此氢化物的沸点：
H2O＞H2Se＞H2S，⑤不正确，答案选D。
2．X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。
下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
A．原子的电子层数：
X>YB．对应的简单离子的还原性：
X>Y
C．气态氢化物的稳定性：
X>YD．氧化物对应水化物的酸：
X>Y
【答案】C
【解析】A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错误；B．元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：
X＞Y，则Y的非金属性强，错误；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，正确；D．比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，此题没有说明是元素的最高价含氧酸，错误。
3．有四种短周期元素（除稀有气体之外），X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。
下列说法正确的是（ ）
A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性
C．离子半径：
N＞X，Y＞M
D．气态氢化物的稳定性：
Y＞M
【答案】B
【解析】有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则Y为S元素；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M为Cl；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N为Al；A．X两种常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，故A错误；B．N与M形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，溶液呈酸性，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：
N（Al3+）＜（Na+），Y（S2-）＞（Cl-），故C错误；D．非金属性Y（S）＜M（Cl），故气态氢化物的稳定性：
Y＜M，故D错误，故选B。
。
4．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
A．简单阳离子的氧化性：
Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
Z＜M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：
Z＞M＞Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：
X2Z＜Y2Z
【答案】A
【解析】X、Y、Z、M四种短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，可推知Z为S元素、M为O元素；Y、Z位于同周期，即处于第三周期，X与Z、M都不在同一周期，则X处于第一周期，可推知X为H元素，X、Y位于同主族，则Y为Na。
A、X为H元素，Y为Na，元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Na强，所以阳离子氧化性：
Na+＜H+，故A错误；B、Z为S元素、M为O元素，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故B正确；C、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：
S2-＞O2-＞Na+，故C正确；D、H2S溶液中硫化氢电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，而Na2S的溶液中，硫离子水解，促进水的电离，故Na2S溶液中水的电离程度更大，故D正确，故选A。
5．下列因果关系正确的是（ ）
A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子
【答案】C
【解析】A．H2O中有氢键导致H2O的沸点比H2S高，一般来说，非金属元素的气态氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，A项错误；B．HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无关，B项错误；C．H2CO3的酸性大于H2SiO3，说明C原子得电子能力比Si原子强，则其氢化物稳定性也强，即稳定性：
CH4>SiH4，C项正确；D．用Na制备K是因为K的沸点较Na低，D项错误；答案选C。
6．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
【答案】A
【解析】A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，A正确；B．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，B错误；C．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，D错误，答案选A。
7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，A正确；B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：
Z2-＞X+，B错误；C．Z的氢化物为H2O，同主族中氧元素的非金属性最强，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选B。
8．下列叙述中,正确的是（ ）
A．两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
【答案】C
【解析】A．两种微粒若是钠离子和氟离子，其化学性质不同，A项错误；B．单原子形成的离子，例如H+，没有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；C．两原子，核外电子排布相同，说明质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；D．阴离子的核外电子排布，例如H－，与同一周期稀有气体元素He原子的核外电子排布相同，D项错误；答案选C。
9．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．离子半径:
Rn+>Zm-
B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低
C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18
gY的氢化物的体积为2.24L
D．若R（OH）n为弱电解质，则W（OH）n+1可与KOH溶液反应
【答案】D
【解析】A、同一周期阳离子阳离子半径小于阴离子半径，A错误；B、若HnYOm为强酸，说明Y为活泼非金属，而X的非金属性弱于Y，但X的氢化物沸点不一定比Y的氢化物的沸点低，例如苯的沸点高于氨气，B错误；C、若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则X是N，Y是O，标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算水的体积，C错误；D、若R（OH）n为弱电解质，则W（OH）n+1一定是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物与KOH溶液反应，D正确，答案选D。
10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。
下列叙述一定正确的是（ ）
A．氢化物的沸点Y>R>X
B．含氧酸酸性R>X
C．X、Y不可能共存于离子化合物中
D．原子半径Z>R>Y>X
【答案】B
【解析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素；A．碳的氢化物有若干种，常温下有气态、液态和固态，因此O、C、Cl的氢化物的沸点无法比较，故A错误；B．HClO4的酸性是最强酸，碳酸是弱酸，故B正确；C．Na2CO3是离子化合物，存在碳、氧元素，故C错误；D．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是z＞R＞x＞y，故D错误，答案为B。
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：
2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：
3，则该反应的化学方程式为。
【答案】
（1）
（1分）
（1分）
（2）4HNO3（浓）+C
4NO2↑+CO2↑+2H2O（2分）；NH3（1分）；NH3分子间存在氢键（1分）
（3）
A（1分）；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）
（4）SO2+NH3·H2O＝HSO3-+NH4+（2分，反应物写成SO2+NH3·H2O不扣分）
（5）Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO（3分）
【解析】X原子核外各层电子数之比为1:
2，则X应该是碳元素。
Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则两种元素是N和S。
Y的原子序数小于R的，因此Y是N，R是S。
W和R是同周期相邻元素，且W的原子序数小于R的，所以W是P元素。
Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z的原子序数是20－7＝13，因此Z是Al元素。
（1）碳元素是第ⅣA族元素，则元素C的最高价氧化物是CO2，CO2分子中含有碳氧双键，所以其电子式为
；元素Al离子的核外电子数是10个，因此结构示意图为
。
（2）元素N的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硝酸，具有强氧化性，能氧化单质碳，反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C
4NO2↑+CO2↑+2H2O。
由于NH3分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于PH3。
（3）P元素的原子序数是15，位于周期表的第三周期第ⅤA族；P原子和S原子的电子层数相同，位于同一周期。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，即P原子半径较大，所以得电子能力较弱，非金属性弱于S元素的非金属性。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物是SO2。
氮元素的氢化物是氨气，溶于水显碱性，因此足量SO2通入到氨水反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O＝HSO3-+NH4+。
（5）反应中氧化铝与碳单质的物质的量之比为1:
3，则根据原子守恒可知，生成物AlN与碳的物质的量之比是2:
3，因此碳与氮气的物质的量之比是3:
1，这说明反应还有CO生成，因此反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。
12．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是。
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；
比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
（5）由上述元素组成的离子化合物Q：
eh和W：
e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为mol。
（6）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。
②写出m点发生反应的离子方程式。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。
【答案】（共14分）（前4空每空1分，其余每空2分）
（1）第二周期ⅤA族；
（2）r（O2-）＞r（Al3+）；H2O＞H2S；
（3）
（或
）；
（4）2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·mol-1
（5）6
（6）①c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）②NH4++OH-＝NH3·H2O③0.02
【解析】根据元素的原子序数、原子半径及元素的化合价可确定x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
Z是N元素，在元素周期表中位于第二周期ⅤA族；
（2）根据元素的原子序数、原子半径及元素的化合价可确定d是O元素，f是Al元素，g是S元素。
二者形成的简单离子O2-、Al3+核外电子排布都是2、8，电子层结构相等，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以d、f简单离子的半径大小r（O2-）＞r（Al3+）；O、S是同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，元素相应的最简单的氢化物的稳定性越小，所以d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S；（3）在上述元素组成一种四原子共价化合物如NH3，其电子式是
。
（4）已知1mol固体e的单质Na在足量O2气体中燃烧反应产生Na2O2，恢复至室温，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式是2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·mol-1。
（5）由上述元素组成的离子化合物Q：
NaCl和W：
Na2SO4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，在阳极首先发生反应：
2Cl--2e-=Cl2↑,n（NaCl）=2mol，反应产生1mol氯气，转移2mol电子；然后发生反应：
4OH—-4e-=2H2O+O2↑,n（O2）=2mol-1mol=1mol，反应转移电子的物质的量是4mol，所以电路中转移电子的物质的量为6mol。
（6）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2是复盐NH4Al（SO4）2。
①盐NH4Al（SO4）2在溶液中发生电离：
NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，NH4+、Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使溶液中c（H+）增大，当最终溶液达到平衡时，c（H+）>c（OH-），溶液显酸性；由于Al3+水解程度大于NH4+，因此c（NH4+）＞c（Al3+），盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，因此溶液中离子浓度大小关系是：
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；②在0∽30mL时发生反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓；在NaOH溶液30mL∽40mL时，发生反应：
NH4++OH-＝NH3·H2O；③在10mL1mol·L-1R溶液中含Al3+的物质的量是1mol/L×0.01L=0.01mol；含有SO42-的物质的量是n（SO42-）=0.02mol，若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，n[Ba（OH）2）]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol；n（Ba2+）=0.024mol；n（OH-）=2×0.024mol=0.048mol，会发生反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓，二者发生反应的物质的量的比是1:
1，根据二者的物质的量可知Ba2+过量，反应产生的BaSO4以SO42-为标准计算，n（BaSO4）=0.02mol；Al3+会发生反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，由于n（Al3+）=0.01mol，n（OH-）=0.048mol，根据反应关系可知OH-过量，形成沉淀以Al3+为标准，形成0.01molAl（OH）3，反应消耗0.03molOH-，过量的OH-会发生反应：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，二者反应的物质的量的比是1:
1,由于Al（OH）3物质的量是0.01mol，溶液中含有OH-0.018mol，OH-过量，最后Al（OH）3完全被溶解变为AlO2-，因此溶液中产生沉淀是0.02mol硫酸钡。
13．（10分）已知：
A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D
三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）
（1分）
（2）N＜Al＜Na（2分）（3）Al2O3+2OH-+3H2O＝2
[Al（OH）4]-（2分）
（4）酸（1分）c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH4＋）＜c（Cl－）（2分）
（5）4HNO3（浓）
4NO2↑＋O2↑＋2H2O（2分）
【解析】由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是氯元素。
B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中X、Y、Z均可生成盐和水，则其中有一种肯定既可以与酸反应也可以与碱反应，所以肯定有一种是氢氧化铝，A在第二周期可以与氢氧化铝反应，则A是氮元素，根据A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则B、C应该是钠、铝。
（1）氯原子的结构示意图是
（2）根据周期表中同周期原子半径越来越小，因此A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为同主族半径越来越大，则N（3）因为氧化铝是两性氧化物，可以与碱生成盐和水，Al2O3+2OH-＝AlO2－+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O＝2[Al（OH）4]-。
（4）氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，铵根离子要水解，所以该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为是c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH4＋）＜c（Cl－）。
（5）浓硝酸见光容易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，反应的化学方程式是4HNO3（浓）
4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
14．（12分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。
X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。
它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。
在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
请回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式。
（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为。
（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式。
（5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式。
【答案】
（1）第三周期第ⅠA族（1分）Na>C>N>O>H（2分）
（2）
（2分）
（1分）
（3）H++HSO3-=H2O+SO2↑（2分）
（4）N2H4+2H2O2点燃N2+4H2O（2分）
（5）Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-（2分）
【解析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。
X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。
它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。
在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，则根据已知条件及相互关系客人确定X、Y、Z、W、M、N元素分别是H、C、N、O、Na、S。
（1）M元素是Na，其在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；由于同一周期的元素随原子序数的增大，已知半径逐渐减小，不同周期的元素，已知核外电子层数越多，已知半径越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na>C>N>O>H；
（2）在
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