答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（2018·上海市虹口区第一学期高三年级期终教学质量监控）（14分）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。
以氯酸钠、过氧化氢等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下即为安全范围。
回答下列问题：
（1）“反应2”的氧化剂是__________，从“母液”中可回收的主要物质是____________。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的操作依次是____________（填序号）。
a．蒸馏 b．灼烧
c．过滤 d．冷却结晶
（3）用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol·L－1
1×10－2
6.3×10－4
4.9×10－10
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为__________________；体积相等、物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为__________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时，溶液呈中性，此时ClO
的浓度为____________mol·L－1。
滴定过程中，下列操作造成所测ClO
的浓度偏高的是____________（填字母）。
a．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
b．盛装未知浓度的HClO2溶液的锥形瓶未用HClO2溶液润洗
c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
d．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
解析：
（3）酸性越弱，则相应盐的水解程度越大，酸性HS－NaCN>NaF>NaClO2。
答案：
（1）ClO2；Na2SO4
（2）dc
（3）①Na2S>NaCN>NaF>NaClO2；前者大
②0.05;cd（每空2分）
18．（2018·上海市奉贤区高三期末考试）（13分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素的含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
表1：
几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表2：
工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g·L－1
1.6g·L－1
排放标准
pH＝6～9
0.5mg·L－1
回答下列问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝__________mol·L－1。
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3（AsO4）2]＝__________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，则c（AsO
）的最大值是__________mol·L－1。
（3）工厂排放的酸性废水中的三价砷（H3AsO3为弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4为弱酸），该反应的离子方程式为____________________________。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH至2，再投入生石灰将pH调节至8左右，使五价砷以Ca3（AsO4）2的形式沉降。
①pH调节至2时废水中有大量沉淀产生，该沉淀的主要成分的化学式为________________________________________________________________________。
②Ca3（AsO4）2在pH调节至8左右才开始沉淀的原因是____________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（1）c（H2SO4）＝
＝0.29mol·L－1。
（3）MnO2作氧化剂，将H3AsO3氧化为H3AsO4。
答案：
（1）0.29（2分）
（2）c3（Ca2＋）·c2（AsO
）（2分）；5.7×10－17（3分）
（3）2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O（2分）
（4）①CaSO4
②H3AsO4是弱酸，当溶液的pH调节至8左右时AsO
的浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀（各2分）
19．（2018·江苏盐城高三12月测试）（14分）将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。
已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。
制备工艺流程如下：
（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是____________________________
________________________________________________________________________。
（2）H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为___________________________________________。
（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到____________（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·L－1）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Zn2＋
5.5
8.0
Cu2＋
5.2
6.7
Fe2＋
5.8
8.8
（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）试剂X为___________________________________________________________。
（6）由ZnSO4溶液需经过：
________________、________________、过滤及干燥得ZnSO4·7H2O。
解析：
（1）ZnSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性。
（3）“除铁”时，应使Fe3＋沉淀完全，而不能使Cu2＋、Zn2＋形成沉淀，所以pH在3.2～5.2范围内。
（5）试剂X为Zn粉，能将Cu2＋置换出来，而又不引入杂质离子。
答案：
（14分）每空2分
（1）Zn2＋水解使溶液显酸性[或写：
Zn2＋＋2H2OZn（OH）2＋2H＋]
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（3）3.2～5.2（或pH约为4）
（4）MnSO4＋（NH4）2S2O8＋2H2O===MnO2↓＋（NH4）2SO4＋2H2SO4
（或：
MnSO4＋（NH4）2S2O8＋2H2O===MnO2↓＋2NH4HSO4＋H2SO4）
（5）Zn粉
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
20．（2018·山东省枣庄三中高三第二次学情调查考试）（11分）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示。
则在0→t1时间内，阳极反应式为____________________________，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）____________________________。
（2）含氨废水易引发水体富营养化。
向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
________（填“增大”、“减小”或“不变）；25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5mol·L－1，该温度下，1mol·L－1的NH4Cl溶液中c（H＋）＝________mol/L。
（已知
≈2.36）
（3）如果粗盐中SO
含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO
，该钡试剂可选用下列试剂中的__________。
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2
c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO
，请写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
（4）某工业生产中，向含有大量Ca2＋、Mn2＋的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式______________________，剩余溶液中
<__________。
[已知Ksp（MnCO3）＝1×10－11（mol·L－1）2，Ksp（CaCO3）＝5×10－9（mol·L－1）2]
解析：
（1）阳极Cl－放电，2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极生成的OH－与HCO
反应生成CO
，所以pH升高比较缓慢。
（2）
＝Kb，温度不变，电离平衡常数不变。
c2（H＋）＝
＝
，c（H＋）＝2.36×10－5mol/L。
（3）除杂试剂要求不引入新的杂质离子，故Ba（NO3）2不可取。
（4）
＝
＝
＝500。
答案：
（11分）
（1）2Cl－－2e－＝Cl2↑（1分） HCO
＋OH－===CO
＋H2O（1分）
（2）不变（2分） 2.36×10－5（3分）
（3）a、
升级会员 