届高考化学第二轮专题突破检测21.docx

1、届高考化学第二轮专题突破检测21第八章水溶液中的离子平衡测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2018 厦门市高三上学期质量检测)已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则0.1 molL1 NaA溶液的pH最有可能是()A5.6 B7.0C9.0 D13.0解析：NaA溶

2、液中A水解使溶液显碱性，但又不可能完全水解使pH13.0，C项正确。答案：C2(2018四川乐山市高中高三第一次调研)向0.1 molL1的NaHCO3溶液中加入等体积的饱和石灰水，则溶液中的c(H)、c(Na)、c(HCO)()A都增大 B都不变C都减小 D有的增大，有的减小解析：等体积混合后，体积增大，c(Na)减小，OH与HCO会发生反应，c(HCO)减小；Na2CO3水解程度较NaHCO3大，故碱性增强，c(H)减小。答案：C3(2018广东省六校高三第三次联考)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，

3、其中错误的是()A先配制一定量0.10 molL1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 molL1和0.10 molL1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢则醋酸为弱酸D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：若是强酸，则0.10 molL1 CH3COOH溶液的pH1,0.01 molL1 CH3COOH溶液的pH2，CH3C

4、OONa溶液的pH7。那么0.10 molL1 CH3COOH溶液的pH1、0.10 molL1 CH3COOH与0.01 molL1 CH3COOH溶液的pH1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。答案：C4(2018贵州省七校联盟高三第一次联考)常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、

5、D两项均不符合题意。答案：B5(2018山东枣庄三中高三第二次调研)化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数表达式K解析：A项，该反应达到平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等；B项，MnS(s)能够转化为CuS(s)，说明CuS比MnS更难溶；C项，往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2固体后，平衡向正反应方向

6、移动，c(Mn2)变大；D项，该反应的平衡常数K。答案：A6(2018金丽衢十二校高三第一次联考)常温下，向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是()A当7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)B当pH7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pHc(Na)D继续滴加0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1解析：最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c(OH) c(CH3COO)，A项错误；当滴加1

7、0 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH7，B项错误；无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c(CH3COO)C点溶液中：c(Cl)c(CH3COO)D点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低解析：CH3COOH为弱酸，点溶液中c(H)小于0.200 molL1，A项错误；酸碱中和反应放热，点溶液温度一定比点低，B项错误；点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，D项错误；点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，C项正确。答案：C8(2018河北衡水中学高三第六次调研考试)常温下，将a mL

8、b molL1 CH3COOH溶液加入c mL d molL1 NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是()A如果abcd，则反应后溶液的pH7B如果ac，且反应后溶液的pH7，则bdC如果ac、bd，则反应后的溶液中c(CH3COO)d，错误；C项，两者恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，考虑CH3COO的水解，则c(CH3COO)。答案：B10(2018山东省日照市高三12月校际联合检测)T时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的OH离子浓度c(OH)11010molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)11014mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3CO

9、O)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)解析：CH3COONa对水的电离起促进作用，但温度未知，所以A项无法计算，C项中，c(CH3COOH)c(H)，D项为物种守恒正确。答案：D11(2018山东省日照市高三12月校际联合检测)下列说法正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)c(Cl)D常温下，将pH11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH12解析：B项，NaHA溶液中，

10、可能存在HA的电离平衡，电离程度大于水解程度，H2A也可能为弱酸；C项由电荷守恒c(Na)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，当呈中性时，c(NH)c(Cl)；D项，pH应为10。答案：A12(2018浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试)已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a1.75105K a2.98108Ka14.30107 Ka25.611011Ka11.54102 Ka21.02107A.25，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是

11、Na2CO3B将0.1 molL1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2H2O2ClO=CO2HClO解析：由电离平衡常数知HCO酸性最弱，故Na2CO3水解程度最大，碱性最强。答案：A13(2018辽宁省朝阳市重点高中协作校高三上学期期中考试)下列比较不正确的是()A等浓度的NH4HSO4、 NH3H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(

12、NH)最大BNaClO和BaCl2混合溶液：c(Na)2c(Ba2)=c(ClO)c(HClO)c(Cl)C25 下，0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl)c(Y)c(YOH)0.2 molL1D常温下，将0.2 molL1某一元碱ROH溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pHc(R)解析：混和后，溶液体积变为原来的2倍，c(Cl)c(Y)c(YOH)0.1 mol/L，C项错误。答案：C14(2018浙江省高三第一次五校联考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、

13、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：放少量铁粉，其目的是防止Fe2被氧化，B错误。若有CH3COOH溶液中加少量CH3COONa，CH3COOH的电离程度减小，CH3COONH4促进水的电离。答案：A15(2018河北衡水中学高三第五次调研考试)常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是()ApH5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混

14、合溶液中：c(Na)14，C错误。答案：C16(2018上海市十三校第一次联考)酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。HA和 HB 在水中皆为弱酸，且酸性 HAHB，在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是()A液氨中：NaAHClNaClHA B水溶液中：NaAHBNaBHAC液氨中：HB HBD水溶液中的pH：NaANaB 解析：在液氨中，HA为强酸，则NaA与HCl不反应，HB在液氨中完全电离，水溶液中，HAHB，则NaA水解程度大，溶液碱性强。答案：B第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(2018上海市虹口区第一学期高三年级期终教学质量监控)(14分

15、)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。以氯酸钠、过氧化氢等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下即为安全范围。回答下列问题：(1)“反应2”的氧化剂是_，从“母液”中可回收的主要物质是_。 (2)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的操作依次是_(填序号)。 a蒸馏 b灼烧c过滤 d冷却结晶(3)用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25 时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa

16、/molL111026.31044.91010K19.1108K21.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等、物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为_(填“前者大”“相等”或“后者大”)。 25 时，用0.1000 molL1 的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00 mL时，溶液呈中性，此时ClO的浓度为_molL1。滴定过程中，下列操作造成所测ClO的浓度偏高的是_(填字母)。 a滴定终点读数时，俯视滴定管刻度b盛装未知浓

17、度的HClO2溶液的锥形瓶未用HClO2溶液润洗c碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗d滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失解析：(3)酸性越弱，则相应盐的水解程度越大，酸性HSHCNHFNaCNNaFNaClO2。答案：(1)ClO2 ；Na2SO4(2)dc(3)Na2SNaCNNaFNaClO2 ；前者大 0.05; cd(每空2分)18(2018上海市奉贤区 高三期末考试)(13分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素的含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1：几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019A

18、lAsO41.61016FeAsO45.71021表2：工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH690.5 mgL1回答下列问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。 (2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，则c(AsO)的最大值是_molL1。 (3)工厂排放的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，该反应的离子方程式为_。

19、(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH至2，再投入生石灰将pH调节至8左右，使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。pH调节至2时废水中有大量沉淀产生，该沉淀的主要成分的化学式为_。 Ca3(AsO4)2在pH调节至8左右才开始沉淀的原因是_。 解析：(1)c(H2SO4)0.29 molL1。(3)MnO2作氧化剂，将H3AsO3氧化为H3AsO4。答案：(1)0.29(2分)(2)c3(Ca2)c2(AsO)(2分)；5.71017(3分)(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(2分)(4)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液的pH调节至8左右时

20、AsO的浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀(各2分)19(2018江苏盐城高三12月测试)(14分)将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。制备工艺流程如下：(1)硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是_。(2)H2O2氧化Fe2的离子方程式为_。(3)“除铁”时，溶液的pH应调整到_(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1molL1)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Zn25.58.0Cu25.26.7Fe25.

21、88.8(4)“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为_。(5)试剂X为_。(6)由ZnSO4溶液需经过：_、_、过滤及干燥得ZnSO47H2O。解析：(1)ZnSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性。(3)“除铁”时，应使Fe3沉淀完全，而不能使Cu2、Zn2形成沉淀，所以pH在3.25.2范围内。(5)试剂X为Zn粉，能将Cu2置换出来，而又不引入杂质离子。答案：(14分)每空2分(1)Zn2水解使溶液显酸性或写：Zn22H2O Zn(OH)22H(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)3.25.2(或pH约为4) (4)MnSO4(NH4)2S2O82H2O=MnO2(NH4)2SO42

22、H2SO4 (或：MnSO4(NH4)2S2O82H2O=MnO22NH4HSO4H2SO4)(5)Zn粉(6)蒸发浓缩、冷却结晶20(2018山东省枣庄三中高三第二次学情调查考试) (11分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题： (1)用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示。则在0t1时间内，阳极反应式为_，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)_。(2)含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变)；25时，NH3H2O的

23、电离平衡常数Kb1.8105molL1，该温度下，1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_mol/L。(已知2.36)(3)如果粗盐中SO含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO，该钡试剂可选用下列试剂中的_。aBa(OH)2 bBa(NO3)2cBaCl2现代工艺中更多使用BaCO3除SO，请写出发生反应的离子方程式_。(4)某工业生产中，向含有大量Ca2、Mn2的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式_，剩余溶液中_。已知Ksp(MnCO3)11011(molL1)2，Ksp(CaCO3)5 109(molL1)2解析：(1)阳极Cl放电，2Cl2e=Cl2，阴极生成的OH与HCO反应生成CO，所以pH升高比较缓慢。(2)Kb，温度不变，电离平衡常数不变。c2(H)，c(H)2.36105 mol/L。(3)除杂试剂要求不引入新的杂质离子，故Ba(NO3)2不可取。(4)500。答案：(11分) (1)2Cl2eCl2 (1分)HCOOH=COH2O (1分) (2)不变(2分)2.36105 (3分) (3) a、