D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b-n（b-n>7）
14.恒容密闭容器中，充入1molA和2molB发生反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g），反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B.温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4
C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
15.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca（OH）2]，酸液室通入CO2（以NaCl为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述错误的是
A.电子由电极M经外电路流向电极N
B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大
D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）在水的电离平衡中，[H+]和[OH－]的关系如图所示：
（1）A点水的离子积常数（填“>”、“=”或“<”）B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是。
（2）25℃时，若向水中滴加稀硫酸，（填“能”或“不能”）使体系处于A点状态，原因是。
（3）100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H＋]=1×10－8mol·L－1，则稀硫酸的pH=，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是。
（4）100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：
V2=。
17.（12分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极反应式为。
②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护。
（2）通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e－+Li＋=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。
①放电时，电流由电极经负载流向电极；负极反应式为。
②该电池工作时Li+移向电极；充电时石墨电极接电源的极。
③该电池的总反应方程式为。
18.（10分）氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。
回答下列问题：
（1）微生物作用下，废水中的NH4＋可转化为NO3－，该反应分两步反应：
I：
2NH4＋+（aq）+3O2（g）=2NO2－（aq）+4H＋（aq）+2H2O（l）△H=-546kJ·mol－1
II：
2NO2－（aq）+O2（g）=2NO3－（aq）△H=-146kJ·mol－1
则低浓度氨氮废水中的NH4＋（aq）氧化生成NO3－（aq）的热化学方程式为。
（2）在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为pPa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
若温度升高，Kp值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（填字母）。
A.逆反应速率：
a点小于点c
B.反应在C点达到平衡状态
C.反应物浓度：
a点小于b点
19.（13分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。
（2）25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉（足量）与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
①本实验待测数据可以是。
②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=，理由是。
③实验I和实验III的目的是。
（3）用排水集气法收集实验I反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：
①反应速率最大时间段是min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同），原因是。
②反应速率最小时段是min，原因是。
③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是v（H2SO4）＝。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是（填字母）。
A.KNO3溶液B.蒸馏水C.Na2SO4溶液D.Na2CO3溶液
20.（13分）一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。
如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4的原理和粗铜的精炼原理。
（1）燃料电池放电过程中负极的电极反应式。
（2）乙装置中物质A是（填化学式），理由是；电解过程中阳极附近pH（填“增大”“减小”或“不变”），阴极的电极反应式是。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在标准状况下，甲装置有22.4LO2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有mol；丙装置中阴极析出铜的质量为g。
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