精编北京市学年高一化学上学期期中试题doc.docx
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精编北京市学年高一化学上学期期中试题doc
2017—2018学年度上学期期中考试
高一年级化学试题
考试时间：
90分钟试题分数：
100分
可能用到的相对原子质量：
H—1，He—4，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，
Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137
Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）
1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为（ ）
A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发
2、下列仪器称为“干燥管”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（）
A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸馏烧瓶
4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
A．实验时冷却水应从a进入，从b流出
B．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
5、关于分散系的说法，正确的是（ ）
A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理
6、CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.
gB.
gC．44NAgD.
g
7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以
上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A．4L、0.5mol/LNaCl溶液B．1L、0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L、0.4mol/LNaOHD．2L、0.15mol/LNa3PO4
9、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣
10、下列物质的分类合理的是（ ）
A．氧化物：
CO2、NO、SO2、H2OB．碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．铵盐：
NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD．碱性氧化物：
Na2O、CaO、CO2、Al2O3
11、下列说法中正确的是（ ）
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定由分子构成
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物
12、某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL
的该气体所含有的分子数为X。
则
表示的是（ ）
A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体的质量（以g为单位）
C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体的物质的量（以mol为单位）
13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，224LH2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1L水所含分子数为
NA
14、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）
A．5∶1B．4∶1C．1∶4D．1∶5
15、同温同压下体积均为VL的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小
关系为（）
A．a大B．b大
C．一样大D．无法比较
16、CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）
A．5.0mol/LB．0.50mol/LC．1.0mol/LD．0.10mol/L
17、VLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
18、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）
A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4
C．质量比为17∶16 D．氢原子个数比为4∶3
19、下列逻辑关系图中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）
A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
D．1molCH4含电子数目为8NA
21、在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，
1,3,5
三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）
A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）
B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）
D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
22、实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作
正确的是（）（注：
胆矾是CuSO4﹒5H2O）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
23、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：
2：
1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1：
2：
3 B．3：
2：
1C．6：
3：
2 D．9：
3：
1
24、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A.置换反应:
是否有单质参加
B.纯净物与混合物:
是否仅含有一种元素
C.溶液与胶体:
本质区别是分散质粒子的直径大小
D.电解质与非电解质:
物质本身是否具有导电性
25、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝片加入氯化铜溶液中：
Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu
B．氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：
3OH－＋FeCl3=Fe（OH）3↓＋3Cl－
C．石灰石加入稀盐酸中：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
26、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3—离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A.H+、K+、NO3—B.K+、NO3—、SO42—
C.H+、Mg2+D.K+、Mg2+、SO42—、Cl—
27、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A、Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ B、Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C、H＋、Cl－、K＋、CO32－ D、K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
28、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑表示（ ）
A、碳酸盐与盐酸之间的反应B、一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C、可溶性碳酸盐与酸之间的反应D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
29、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ MgSO4＋Ba（OH）2===Mg（OH）2↓＋BaSO4↓
B、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu（OH）2===Fe（OH）2＋Cu
C、Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D、CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
30、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法
正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂B．生成1分子N2时转移的电子数为6个
C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂
II卷（40分）
31、（12分）现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（2）⑩在水中的电离方程式为 。
（3）以上属于电解质的共有种。
（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：
Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为 ，该反应的离子方程式为 。
32、（12分）已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
（1）该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）①用该浓度的硫酸配制500mL0.1mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为____mL，
用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分
C．定容时，俯视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥
（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2LH2，则反应中转移的
电子数为________个。
33、（12分）现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。
请回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为 。
（2）混合气体中碳原子的个数为 。
（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
经测定，A瓶中
得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀质量的操作是称量。
②Ba（OH）2溶液浓度的测定。
步骤如下：
a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）
b、将B瓶中的溶液配成1L溶液
c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。
共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为。
原Ba（OH）2溶液的浓度为。
③气球中收集到的气体的质量为 。
34、（4分）
已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。
现将8.8gFeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。
反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到标准状况下H2S气体的体积
（2）溶液中Fe2+物质的量浓度
衡中清大2017—2018学年度上学期期中考试
化学答案
A卷：
ABDBDAABBAABBCABDCBDDBDCCCADCA
31、（12分，每空2分）
（1）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（2）Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
（3）4（4）OH—+CO2=HCO3—
（5）0.6molAl+4H++NO3—=Al3++NO↑+2H2O
32、（12分）
（1）18.4
（2）2.7500mL容量瓶，胶头滴管C（3）NA（6.02×1023）
33、（12分，每空2分）
（1）0.5mol
（2）0.5NA
（3）①过滤、洗涤、干燥②0.05mol1.5mol/L③11.2g
34、（4分）
（1）1.792L
（2）0.5mol•L﹣1
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