广东省深圳市中考化学试题分类汇编 金属材料含十年中考试题.docx

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广东省深圳市中考化学试题分类汇编金属材料含十年中考试题

金属材料

【2017年深圳】10．（1.5分）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（　　）

选项

X的物质类别

观点描述

A

金属

若X为Cu，则反应能够发生

B

金属氧化物

若X为MgO，则Y为H2O

C

碱

若X为NaOH，则盐为Na2SO4

D

盐

若X为BaCl2，则生成白色沉淀

A．A、B．B、C．C、D．D、

【答案】A

【解析】A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．

B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确．

C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确．

D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确．故选：

A．

【2017年深圳】13．（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中．

（1）下列不属于铁合金的是　　（选填字母）．

A．Fe（OH）3B．生铁C．不锈钢

（2）铁钉生锈，属于　　变化（选填“物理”“化学”）：

如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是　　（选填字母）．

II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂．

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为　　．

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：

2Fe2O3+C

4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线．

①由图可知：

生成CO2气体的质量为　　g．

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．

【解析】

（1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主要成分应该是金属单质．

A．Fe（OH）3是含铁的化合物，而非混合物，不是合金；B．生铁是含碳量为2%～4.3%的合金；C．不锈钢，是含有铬、镍以及含碳量为0.03%～2%的合金．故选：

A．

（2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物质，不同于铁，所以该变化为化学变化．铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：

B．

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为

×100%=30%．

（4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为21.1g=﹣20.0g=1.1g．

设反应后固体混合物中FeO的质量为x

2Fe2O3+C

4FeO+CO2↑

28844

x1.1g

=

x=7.2g反应后固体混合物中FeO的质量分数为

×100%=36.0%

【答案】

（1）A．

（2）化学；B．（3）30%．（4）①1.1．②36.0%

【2016年深圳】13.（7分）

（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：

在混合溶液中加入过量的粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：

A.铁B.铜C.银

过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物。

（2）该小组同学欲继续探究上述

得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g。

向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示，完成下列问题：

计算该金属混合物中Cu的质量分数。

（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

0.1

该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是

【解析】

（1）除杂不能引入新的杂质，除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉．（铁粉反应快，且能反应充分）．

（2）过滤得到的固体中有生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤（除去表面的杂质）、干燥（除去水），然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量（可以通过生成的氢气的质量来计算）可以去算铜，也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体（此时为纯铜）．

第一种思路：

本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g．

设铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.1g

=

x=2.8g

则样品中铜的质量分数为

×100%=90%．

第二种思路：

将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）．

【答案】A；90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）

【2015年深圳】5.（1.5分）下列说法错误的是（）

A.C可能是铜；B.将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B；

C.四种金属的活动性顺序是：

A＞B＞Fe＞C；D.钢和生铁都是铁合金；

【答案】B

【解析】A、由图示可知，C不与稀盐酸反应，C的位置排在氢的后面，可能是铜，故选项说法正确．

B、图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，说明了金属活动性B＞铁；将Fe放在B的盐溶液中，不能发生置换反应，不能置换出B，故选项说法错误．

C、由图中金属与酸反应的剧烈程度，A反应最剧烈，B其次，C再次，C不与稀盐酸反应，则四种金属的活动性顺序是：

A＞B＞Fe＞C，故选项说法正确．

D、钢和生铁都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故选项说法正确．

故选：

B．

【2015年深圳】10.（1.5分）下列说法正确的是（）

A.

C.

​铁钉很快生锈白磷能燃烧

B.

D.

能用来检测空气中O2的含量​乙厂只排出Na2SO4

【答案】C

【解析】铁生锈的条件是：

水和空气（或氧气），而A中煮沸的蒸馏水中无氧气或空气，所以不容易生锈，故错误；B．木炭反应产生二氧化碳气体，不会使瓶内气体体积减小，不会使水进入集气瓶，故不能用木炭，故错误；C．燃烧的条件是：

可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，白磷是可燃物，通入了氧气，其着火点只有40℃，温度已达到，所以会燃烧，故正确；D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，乙厂有排出硫酸钠，同时也可以含有氯化钠，应该考虑物质的过量问题，故错误．故选C．

【2014年深圳】13．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：

（1）产生氢气的质量是　　；

（2）产于反应的稀硫酸的质量是　　；

（3）黄铜中铜的质量分数．

【解析】

（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：

200g+40g﹣239.6g=0.4g；

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65982

xy0.4g

=

=

x=13g

y=19.6g

参与反应的硫酸的质量为：

19.6g；

黄铜样品中铜的质量分数为：

×100%=67.5%．

【答案】

（1）0.4g；

（2）19.6g；（3）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

【2012年深圳】14．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）

A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气

C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架

【答案】D

【2011年深圳】18．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：

（）

①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe

③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe

A．②③B．①④C．①③D．③④

【答案】C

【2010年深圳】24．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（）

【答案】B

【2010年深圳】44．某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数。

取山10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g。

请回答：

（1）溶液中剩余固体成分是。

（2）试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_____________________________。

（3）样品中锌的质量是g。

（4）样品中锌的质量分数是______％。

【答案】

（1）Cu

（2）H2（3）3.25（4）32.5

【2009年深圳】24．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。

据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A镀锌水管B大理石地板C铝合金门窗D铜制饰品

【答案】D

【2008年深圳】（6分）实验与探究

某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象，探究其成分并回收金属。

查阅资料知，该废弃物除杂质外可能还含有Fe（OH）3、Fe2O3；Fe（OH）3难溶于水，受热发生

分解反应：

2Fe（OH）3　△　Fe2O3+3H2O；废弃物中杂质不发生反应。

（1）请你据此提出关于废弃物成分（杂质除外）的假设：

a、Fe2O3；　　b、＿＿＿＿＿；　　C、＿＿＿＿

（2）实验与分析

Ⅰ．取适量废弃物样品晒干，称其质量为m1克。

Ⅱ．将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后，称得剩余物的质量为m2克。

请回答：

当ml＝m2时，样品中一定有＿＿＿＿；当ml＿＿m2（选填“>”、“<”或“=”）时，样品中一定含有Fe（OH）3，当ml>m2>

m1时，样品中一定含有Fe2O3和Fe（OH）3。

（3）回收金属

若a假设正确，回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤：

Fe2O3（样品中）→FeCl3溶液→Fe（OH）3→Fe2O3，请写出前两步反应的化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】

（1）Fe（OH）3；Fe（OH）3和Fe2O3；

（2）Fe2O3；>

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