鲁教版九年级化学例题解析实验探究中和反应.docx

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鲁教版九年级化学例题解析实验探究中和反应

实验探究中和反应

中和反应的概念、实质、应用以及实验是初中学业水平测试命题的热点，而最常见的中和反应是稀盐酸和氢氧化钠的反应，中考试题常以这个反应去诠释中和反应知识。

例题小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。

为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：

（1）提出问题：

小何要探究的问题是。

（2）猜想与假设：

所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。

若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是（填写离子符号）。

为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。

（3）实验与分析：

小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不

变色，于是他得出了溶液显中性的结论。

小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。

为了进一步确定溶液的酸碱性

，小张取试管中的溶液做了（溶于水的二氧化碳忽略不计）的实验。

（4）交流拓展：

第二天，小明也做同样的实验。

当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是

（用化学方程式表示）。

解析

（1）该实验若不使用酸碱指示剂，就不易判定反应进行的程度，也不易直接判断反应所得溶液的酸碱性，所以小何要

探究的问题是“盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性”。

（2）酸

碱中和反应，若完全中和，反应所得溶液就显中性，若酸过量则显酸性，若碱过量则显碱性，碱溶液里含有大量的OH-，若对碱性溶液进行沉淀处理，可以加入可溶性铜盐、可溶性铁盐等，然后滤去沉淀即可。

（3）在使用

酚酞溶液鉴别溶液酸碱性时

，若溶液显无色，则不能判断溶液是中性还是酸性。

正确的方法有：

加活泼金属（看是否冒气泡）、加氢氧化钠溶液（看是否出现红色）、加碳酸盐（看是否冒气泡）等。

（4）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易吸

收空气中的二氧化碳而变质，生成了碳酸钠。

参考答案

（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性

（

2）中性OH－滴加氯

化镁溶液至无沉淀

生成，然后过滤

（3）盐酸过量时溶液也不变色取样，加入

锌粒，观察现象等

（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

变式题　某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了

一定量的稀盐酸。

（1）充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有种情况，这几种情况中一定含有。

（2）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后

的溶液，并向其中滴了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。

于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。

他得出的结论是否正确？

为什么？

（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。

参考答案

（1）3NaCl[:

学,科,]

（2）不正确，因为盐酸过量，酚酞也不变色

（3）取样，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明盐酸过量；若溶液不变色，说明恰好中和（答案合理即可）

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．从分子的角度分析，下列解释错误的是

A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大

B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动

C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同

D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子

【答案】A

【解析】

【详解】

A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。

此项不正确。

B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；

C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；

D．水电解生成氢气和氧气过程中：

水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。

所以选A。

2．空气中含量最多的物质是（）

A．氧气B．水C．氮气D．二氧化碳

【答案】C

【解析】

【详解】

空气的成分按体积计算，大约是：

氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的物质是氮气，故选C。

【点睛】

本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：

“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。

3．下列粗盐提纯操作中，正确的是（　　）

A．

称量固体药品B．

溶解C．

过滤D．

蒸发

【答案】D

【解析】

【详解】

A、用托盘天平称量固体药品，左物右码，砝码用镊子夹取，不能用手直接拿取，故选项A不正确；

B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠溶解更快，不能用温度计搅拌，故选项B不正确；

C、过滤时要用玻璃棒引流，不能把要过滤的液体直接倒入漏斗，漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁，故选项C不正确；

D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项D正确。

故选：

D。

【点睛】

本题考查的是初中化学常见的实验操作，掌握各操作要领，能轻松解答。

4．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相比减小的是

A．稀盐酸和硝酸银溶液

B．氢氧化镁和稀盐酸

C．锌和硝酸铜溶液

D．氯化钠和稀硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】

A、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后生成沉淀，所得溶液总质量比反应前的溶液总质量减小，故符合题意；

B、氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应生成了氯化镁和水，氢氧化镁沉淀溶解，使所得溶液总质量比反应前的溶液总质量增大，故不符合题意；

C、锌和硝酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硝酸锌，根据反应的化学方程式可知，置换出铜的质量小于消耗锌的质量，因此所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增大，故不符合题意；

D、氯化钠和稀硫酸不反应，因此，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相等，故不符合题意，故选A。

5．下列实验方案不可行的是

A．通过灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝

B．通过加水溶解鉴别硝酸铵和氯化钠

C．通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳

D．通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质

【答案】A

【解析】

【详解】

A、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧都产生烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味不可以鉴别羊毛和蚕丝，实验方案不可行；

B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，通过加水溶解可以鉴别硝酸铵和氯化钠，实验方案可行；

C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可以干燥二氧化碳，实验方案可行；

D、过滤能液体与固体进行分离，通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质，实验方案可行。

故选A。

【点睛】

在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。

6．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化不同于其他的是

A．用食醋除水壶中的水垢

B．用活性炭除去冰箱异味

C．用泥土烧制陶器

D．在蚊虫叮咬处涂肥皂水消肿止痒

【答案】B

【解析】

【详解】

A、食醋中的醋酸会和水垢的主要成分氢氧化镁、碳酸钙发生化学反应，生成溶于水的物质，属于化学变化；

B、用活性炭除去异味，利用了活性炭的吸附性，没有其他物质生成，属于物理变化；

C、用泥土烧制陶器的过程中，泥土转化为了陶瓷，有其他物质生成，属于化学变化；

D、肥皂水显碱性，会和蚊虫叮咬时分泌的蚁酸发生化学反应，消肿止痒，属于化学变化。

故选B。

7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有

A．NaCl、NaClO、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、H2O

【答案】A

【解析】

：

氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO；

由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，

所以生成物应该有NaCl、NaClO、H2O．

故选A

8．绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山。

下列做法合理的是

A．森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉

B．我国森林覆盖广阔，可以随意砍伐林木制一次性筷子

C．进入林区，将塑料袋、.矿泉水瓶等随手丢弃山林中

D．随身携帶打火机进入平天山森林公园生火野炊

【答案】A

【解析】

【详解】

A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，可因缺乏可燃物，使火焰熄灭，选项正确；

B.我国森林覆盖广阔，但不可随意砍伐林木制一次性筷子，否则会导致植被面积减少，空气的净化能力降低，不利于保护环境，选项错误；

C.进入林区，将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃山林中，会导致白色污染，选项错误；

D.随身携帶打火机进入森林公园生火野炊，易引发火灾，选项错误。

故选A。

9．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动

B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

【答案】B

【解析】

A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；

B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；

C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；

D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；

故选B

10．下列实验设计或结论正确的是

A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

B．硫酸钠、碳酸钾、氯化钡和稀盐酸不用其它试剂无法鉴别

C．粗盐提纯的步骤：

计算、称量、溶解、过滤、蒸发

D．Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子可在pH=12的溶液中大量共存

【答案】D

【解析】

【详解】

A、一氧化碳在二氧化碳不能被点燃，选项A不正确；

B、四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钾，跟碳酸钾反应生成气体的是稀盐酸，跟碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，只跟氯化钡反应生成沉淀的是硫酸钠，这四种溶液不用其他试剂就可鉴别，选项B不正确；

C、粗盐提纯的步骤：

溶解、过滤、蒸发，选项C不正确；

D、pH=12的溶液显碱性，Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子在碱性溶液中不会反应，能够共存，选项D正确。

故选D。

11．以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）

A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

B．向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释

C．向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液

D．将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中

【答案】D

【解析】

A、在没加入硝酸钾固体前，该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0，故A错；

B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释，因为水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B错；

C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，反应完毕沉淀就不再增加，最后应改成横线，故C错；

D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，铝产生的氢气要比镁产生的氢气多，所以铝在上边，又因为镁比铝活泼，所以镁反应的速度快，铝最先到达最高点，故D正确.

故选D

12．SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为

A．+4B．+2C．-1D．-2

【答案】A

【解析】

试题分析：

设：

SO2中硫元素的化合价为Ｘ，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算，

Ｘ＋（－２）×２＝０求得Ｘ＝＋４.故选A．

考点：

化合价的计算

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．复兴号是由我国组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。

列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。

碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质__________。

制造列车需要用到铝合金、不锈钢、高强度钢、有机玻璃等多种材料。

其中有机玻璃属于______（选填“金属材料”或“合成材料”）；铝合金不易生锈的原因是_________。

列车轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态的铁，用于焊接钢轨中的缝隙。

该反应的化学方程式为：

____________。

【答案】导电稳定合成材料铝与氧气反应生成致密的氧化铝，防止铝的进一步氧化Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe

【解析】

【详解】

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。

碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。

（2）有机玻璃属于合成材料；铝合金不易生锈的原因是常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化铝，防止铝的进一步氧化。

（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态的铁，用于焊接钢轨中的缝隙。

该反应的化学方程式为：

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe

14．下表是NaCl、KNO3和Ca（OH）2在不同温度时的溶解度数据。

温度/℃

0

20

40

60

80

NaCl的溶解度

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3的溶解度

13.3

31.6

63.9

110

169

Ca（OH）2的溶解度

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

（1）NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____。

20℃时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。

40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，所得NaC1溶液质量_____（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3溶液质量。

现有下列操作：

A溶解、B过滤、C降温结晶、D加热浓缩。

若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_____。

向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

【答案】KNO368＞ADCB减小

【解析】

【详解】

（1）由表格中的数据可知，NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；故填：

KNO3；

（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和状态，所以将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，只能溶解18g，所得溶液的质量是68g；故填：

68；

（3）由数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，析出的硝酸钾晶体质量较大，所以所得NaC1溶液质量＞KNO3溶液质量；故填：

＞；

（4）由图表可知：

硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是：

先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；故填：

ADCB；

（5）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；故填：

减小。

【点睛】

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15．结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。

（1）金属锡（Sn）与铂（Pt）比较，活动性较强的是_____________。

（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是__________。

（3）要验证Al，Cu，Ag三种金属的活动性顺序，如果选用了铝丝、硝酸铜溶液，还要选用银丝或者一种溶质是_______的溶液：

（4）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶波，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是___________。

【答案】锡或SnCu硝酸银NaNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2

【解析】

【详解】

（1）根据金属活动性顺序可以知道，金属锡（Sn）和铂（Pt）比较，活动性较强的是锡；

（2）在Fe、Cu、Al中，铁和铝在氢的前面，铜在氢的后面，故常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是铜；

（3）金属活动性顺序由强到弱为：

Al、Cu、Ag，要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选用了铝丝、硝酸铜溶液，还要选用银丝或者硝酸银的溶液；

（4）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，镁不与硝酸钠反应，能与硝酸银和硝酸铜反应，且根据金属活动性顺序，先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，再与硝酸酮反应生成铜和硝酸镁，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，说明硝酸银反应一部分或反应完全，硝酸酮部分反应或未反应，故所得蓝色溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有硝酸银。

16．请用化学符号填空:

（1）2个银原子_______；

（2）氟元素________；

（3）钾离子________；

（4）两个氢分子________；

（5）氧化镁中氧元素的化合价_______。

【答案】2AgFK+2H2

【解析】

【详解】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个银原子表示为：

2Ag。

（2）书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是F。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钾离子可表示为：

。

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：

。

（5）氧化镁中镁元素为+2价，则氧元素为-2价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中氧元素的化合价为-2价可表示为：

。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．结合下列实验图示，回答有关问题。

（1）实验一中，一段时间后能观察到的实验现象是______；

（2）实验二中，铁丝燃烧后生成_________色固体；

（3）实验三中，燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中____的含量降低。

【答案】乙中液体变红黑O2

【解析】

【详解】

（1）实验一中，浓氨水有挥发性，挥发出氨气遇水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，一段时间后，能观察到的实验现象是：

乙烧杯中液体变红；

（2）实验二中，铁丝燃烧后生成黑色固体四氧化三铁；

（3）实验三中，氧气具有助燃性，燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气的含量降低。

18．下图是氧气的制取与性质实验装置图。

回答下列问题:

装置B的作用是______________，装置C中硫粉燃烧的现象是______________，装置D的作用是______________________________。

装置A中发生反应的化学方程式为__________________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。

【答案】除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）产生蓝紫色火焰吸收二氧化硫，防止污染空气2H2O2

2H2O+O2↑SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

【详解】

（1）装置B中是浓硫酸，具有吸水性，故作用是：

除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）；装置C中硫粉燃烧的现象是：

产生蓝紫色火焰；由于装置C生产二氧化硫，有毒，故装置D的作用是：

吸收二氧化硫，防止污染空气；

（2）装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；装置D中发生反应的化学方程式为：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。

则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是____。

【答案】10%

【解析】

【分析】

本题审题时，首先要弄清滤渣2g就是实验时加入的二氧化锰质量，因为二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变。

然后根据质量守恒定律，求出反应中生成的氧气质量，再根据氧气质量求出过氧化氢的质量，最后计算出过氧化氢溶液的质量分数。

【详解】

解：

设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。

解得x=3.4g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数是:

答：

过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。

【点睛】

本题解题的关键是能弄清滤渣2g就是实验时加入的二氧化锰质量，然后根据质量守恒定律，求出反应中生成的氧气质量。