A．②③ B．①②③ C．②③④D．①②④
4．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl－，则平均分布着的35Cl－数为
A．1个 B．4个 C．4.5个D．10.5个
5．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高
、
的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
D．钴的制备：
3Co3O4＋8Al
9Co＋4Al2O3
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键
7．某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质（一种物质只加一次）:
①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化:
无色→棕黄色→蓝色→无色。
依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是
A．①→②→③→④B．①→④→②→③
C．②→④→①→③D．①→②→④→③
8．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是
A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀
C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．足量的Fe和1molCl2完全反应，转移的电子数为3NA
10．以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体
C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2
11．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3。
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
12．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价
氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）
比上图中d点的值大
14．可以把
转变成
的方法是
A．加入足量的NaOH（aq）并加热
B．与足量NaOH（aq）共热后，通入足量CO2
C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH（aq）
D．与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3（aq）
15．右图装置中a为纯铜棒，Y为电路的未知部分，X为某种液体，下列说法正确的是
b棒
X
Y部分电路
a上的反应
A．
Zn
稀H2SO4
2H++2e→H2↑
B．
石墨
酒精
Cu-2e→Cu2+
C．
石墨
NaCl溶液
2H++2e→H2↑
D．
粗铜
CuCl2溶液
Cu2++2e→Cu
16．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积10V（甲）≥V（乙）
B．水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲≤c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
甲≤乙
17．将Ba（OH）2溶液滴入混有盐酸的Al2（SO4）3溶液中，下列曲线不可能的是（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2 ↑。
若氧化产物比还原产物多2.10mol，则下列判断正确的是
A.生成56.0LN2（标准状况） B. 有0.300molKNO3被氧化
C.被氧化的N原子的物质的量为4.75molD.转移电子的物质的量为1.50mol
19．向酸化的Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是
A．3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O
B．S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O
20．25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
有关离子浓度关系分析正确的是
A．pH=5.5溶液中：
c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
C．pH=3.5溶液中：
c（Na＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
21．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗3mol/LHNO3溶液6L
D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗2mol/LHF5．5L溶液
22．部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是
A．滤液A中阳离子不可能含H+、Fe2+、Fe3+B．样品中金属Fe的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g D．V＝224
四、（本题共12分）
1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）
并达到平衡，请完成下列各题：
23．上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为_____________。
非金属性最强的元素原子的最外层排布式_________________，其电子的自旋方向共有________种。
比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）_________________。
24．能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）________。
A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．各气体的浓度相等
25．平衡后，向容器中充入1molH2，重新达到平衡，与原平衡相比，H2的转化率______；
体积百分含量_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
26．降低温度，上述可逆反应的平衡常数K值减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的键能总和（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的键能总和。
五、（本题共12分）
2015年8月12日23:
30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。
资料：
氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。
剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。
熔点563.7℃，沸点1496℃。
易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
27．用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：
。
28．氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为（填化学式）。
29．含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性NC（填<,=或>）
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。
30．K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN－离子。
根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
Ⅰ.3CN－+2FeO42-+5H2O2Fe（OH）3+3CNO－+4OH-
Ⅱ.6CN－+10FeO42-+22H2O10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH－
Ⅲ.3CN－+8FeO42-+17H2O8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2－+10OH－
Ⅳ.3CN－+10FeO42-+22H2O10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3－+14OH－
现取含CN－离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN－离子的去除率超过99%。
（假定K2FeO4只与CN－反应）
实验
CN－浓度
加入救援废水中的K2FeO4
救援废水
残余
浓度
利用率
①
10mg/L
0.082mg/L
75mg/L
67.14%
实验①中，CN－被FeO42-氧化生成。
31．室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，
其原因是__________________________________________________________________。
已知：
H2SO4：
Ki2=1.2×10－2NH3·H2O：
Ki=1.8×10－5
六、（本题共12分）
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵。
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
32．写出上述制备小苏打的化学方程式。
___________________________________
请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。
_______________________________
33．含0.900molNH3的水溶液质量为60.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液32.8g，则NH4HCO3的产率为％。
34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。
（选填编号）
a．①的滤液可直接循环使用b．①析出的氯化铵纯度更高
c．②的滤液可直接循环使用d．②析出的氯化铵纯度更高
35．碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，下图是
（摩尔比）对NaHCO3产率的影响。
实际生产中选择
=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用饱和食盐水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
n（NH4HCO3）/n（NaCl）
1.2
1.1
1
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，
需消耗碳酸氢铵________mol。
36．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。
实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有________________________________。
选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是________________________________。
样品中NaHCO3质量分数为_____________________。
（保留3位小数）
七、（本题共12分）
海带中含有丰富的碘元素.实验室中提取碘的流程如下：
完成下列填空
37．实验操作①是将浸泡液煮沸2-3分钟，其目的是__________________________。
38．检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：
取一支试管加少量滤液，
____________________________________________________________________。
不能通过量Cl2氧化I－的原因（用化学方程式表示）________________________________。
39．提取碘单质的装置如右图，则可供操作③选择的有机试剂是___________（填序号）
1.4
1.3
A.酒精（沸点78℃）B.一氯乙烷（沸点12.3℃）
C.甘油（沸点290℃）D.苯（沸点80℃）
a仪器名称___________b处为冷凝管______（进、出）水口，
实验中使用水浴的原因是__________________________________________，
最后晶体碘聚集在___________________（填仪器名称）中。
40．为更好的完成实验，将海带剪碎，置于坩埚中，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，解释此操作目的。
八、（本题共10分）
由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下：
已知：
最简单的Diels—Alder反应是
41．糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂，写出反应化学方程式：
_____________________。
42．糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：
_______________________________。
43．已知B＋X→C和C+Y→D都为加成反应，写出X与Y的结构简式：
X____________________;Y_____________________。
44．已知：
。
请设计以
和
为原料合成化合物
的实验方案。
（用合成路线流程图表示为：
A
B……
目标产物）。
。
九、（本题共12分）
研究表明，以化合物M为原料合成的五味子酮对阿尔茨海默症（即老年痴呆症）具有良好的治疗效果。
M的一种合成路线如下：
回答下列问题：
45．A的结构简式是_____________________。
A的一种同分异构体是形成天然橡胶的单体，其名称是_____________________。
46．G的分子式是______________。
反应⑥的反应类型是______________。
47．反应④氧化过程若用O2作氧化剂，则1molD将消耗_______molO2。
写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
48．反应⑤在生成F的同时会形成两种副产物，写出式量较小的副产物的结构简式_______。
49．C的某同分异构体中只存在两种化学环境不同的氢原子，其可能的结构有_______种，任写出一种的结构简式____________________________。
50．以E为原料，任选无机试剂可合成化学式为（C5H8O2）n的高聚物，写出相关反应的化学方程式。
。
十、（本题共14分）
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，最后烟气中的NOx通常用碳酸钠溶液：
阅读材料，回答下列问题：
51.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O。
①5molNH3和5molO2反应生成4molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0.75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。
②如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：
4NH3+3O2→2N2+6H2O。
若4molNH3和4molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____mol。
52.已知真空管中反应2NO2N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2气体：
①若在上述反应中有50%NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。
53.假定产生的烟气中
是NO和
的混合物（不含
），加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中
时，吸收率最高。
烟气含2107mg
，其中
。
计算：
①为了达到最高吸收率，
烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
②
烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。
计算结果保留1位小数）。
金山中学2015学年度第一学期高三年级化学学科期中考试
参考答案
1
2
3
4
5
C
A
B
C
D
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
B
A
C
C
B
D
A
B
C
D
D
18
19
20
21
22
D
CD
A
BC
AD
四、（本题共12分）
23．Na＞S＞O＞H（1分）2s22p4（1分）2（1分）2H2S+O2→2S+2H2O（2分）
24．BC（2分）（对一个得1分；对1个错1个不得分）
25．不变不变（2分）
26．吸热（1分）大于（2分）
五、（本题共12分）
27．CN－+H2O
HCN+OH－（2分）
28．①NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑（2分）②SCN－（1分）
29．①>（1分）②2CN－+4H2O+O2
2HCO3－+2NH3（2分）
30．CNO－（2分）
31．NH4HSO4。
HSO4－有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性。
而NH4Cl只是NH4+水 解呈弱酸性。
（2分）
六、（本题共12分）
32．NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl；（1分）
往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
其他合理方法均可；化学方程式也可。
（1分）
33．94。
（1分）
34．bc（2分）（对一个得1分；对1个错1个不得分）
35．①bc（2分）（对一个得1分；对1个错1个不得分）②2.4mol（1分）
36．电子天平250mL容量瓶（2分）（对一个得1分；对1个错1个不得分）
使用甲基橙易判断滴定终点，误差小（1分）
0.982（1分）
七、（本题共12分）
37．保证含碘物质充分溶解（1分）
38．滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解（1分）
I2+5Cl2+6H2O10HCl+2HIO3 （2分）
39．BD（2分）（对一个得1分；对1个错1个不得分）冷凝管（1分）进（1分
受热比较均匀，易于控制温度（1分）蒸馏烧瓶（1分）
40．减少碘的损失（碘易与氢氧化钠反应，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，可减轻碘的损失）（2分）
八、（本题共10分）
41．
（2分）
42．2,2—二甲基丙酸（2分）
43．
（1分）
（1分）
44．
（后两步可以颠倒，4分）
九、（本题共12分）
45.CH2=CHCH=CHCH3（1分）；2-甲基-1,3-丁二烯（或异戊二烯）（1分）；
46.C17H18O5（1分），加成（或还原）（1分）；
47.1.5（2分），
（1分）；
48.
（1分）；
49.3（1分），
、
、
（任写一种，1分）；
50.（2分，合理即给分，错一个方程式扣一分，扣完为止）
方法①
，
；
方法②
，
；
方法③
，
十（本题共14分）
51.①6mol/L（2分）；②2mol（2分）
52.①61．3
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