辽宁省六校协作体学年高一下学期期初化学试题.docx

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辽宁省六校协作体学年高一下学期期初化学试题

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辽宁省六校协作体2016-2017学年高一下学期期初化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

72分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A．3∶2          B．2∶1          C．3∶4          D．4∶3          

2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气

体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL          B．45mL          C．30mL          D．15mL          

3、200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增

加了3.6g，则原混合气体的平均式量为

A．5.8          B．11.6          C．23.2          D．46.4          

4、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加

入的试剂），其中可行的是

气体

a

b

c

A

NO2

浓硝酸

铜片

浓硫酸

B

SO2

浓硫酸

Fe

浓硫酸

C

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

D

Cl2

浓盐酸

MnO2粉末

浓硫酸

A.A   B.B   C.C   D.D

5、在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.225mol/L          B．0.25mol/L          C．0.35mol/L          D．0.7mol/L          

6、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

A．能使品红褪色

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于

稀盐酸

D．通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有

7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-                              B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-                              D．K+、Al3+、SO42-、OH-

8、下列叙述正确的是                                           

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2

A．①③④⑤          B．②③④⑤          C．①②④⑤          D．①②③④          

9、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：

①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是

A．①②          B．②④          C．②③          D．①④          

10、下面关于硅的叙述中，正确的是

A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应

D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

11、下列溶液与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液                              B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液                              D．25mL0.5mol/LHCl溶液

12、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑

B．铁与硫酸铁溶液反应：

Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

C．氢氧化镁与稀盐酸反应：

Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：

OH—＋HCO3-＝H2O＋CO2↑

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10NA

B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

14、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．铝土矿、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

15、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

16、在一定条件下，RO

和F2可发生如下反应：

RO

＋F2＋2OH－===RO

＋2F－＋H2O，从而可知在RO

中，元素R的化合价是

A．＋4价          B．＋5价          C．＋6价          D．＋7价          

17、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨

气采用图1所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应    

A．①②④          B．①②③          C．②③④          D．①③④          

18、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是                                       

A．A          B．B          C．C          D．D          

19、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．定性检验SO

，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO

时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

20、在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。

可是过不了几天，花儿就会枯萎。

如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。

下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成  分

  质 量（g）

摩尔质量（g/mol）

    蔗糖

      50.00

       342

    硫酸钾

      0.50

       174

    阿司匹林

      0.35

       180

    高锰酸钾

      0.50

       158

    硝酸银

      0.04

       170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

A.蔗糖      B.硫酸钾      C.高锰酸钾    D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）_______

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：

量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。

（填所缺仪器的名称）。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：

__________________________________________________________

（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标

准状况）。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

21、氯气是一种重要的工业原料。

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

（2）资料显示：

Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。

______________

请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

22、Ⅰ.有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）原溶液中肯定存在的离子是____________________

（2）不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3－+4H+＋3e-→NO↑+2H2O

其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

（2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

23、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

过程的现象为：

______________________________

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：

_______________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：

_______________________________________。

（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：

_________、

洗涤、_________、冷却、称量。

（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

参考答案

1、C

2、A

3、C

4、A

5、C

6、D

7、A

8、D

9、B

10、A

11、D

12、C

13、D

14、A

15、B

16、B

17、A

18、C

19、D

20、A8.91×10-3mol·L-1胶头滴管，1000mL容量瓶BD2NH4Cl+Ca（OH）

CaCl2+2NH3↑+2H2O672mL

21、 MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O c 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- NaClO 

  Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

22、I―、Ba2＋、NH4＋K＋、Cl―14HNO3＋3Cu2O＝6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O酸性氧化性0.6NA或3.612×1023使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

23、 先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 现象：

先无明显变化，滴加新制氯水后溶液变为血红色 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+） 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 过滤 灼烧 0.07a 69.5mg

【解析】

1、加入盐酸中发生反应：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，加入氢氧化钠溶液中发生：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，假设在盐酸中产生氢气3mol，在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol，合金中铝的物质的量为：

4/3mol，则铁的物质的量为1mol，因此铁和铝的物质的量之比为：

3：

4，故选项C正确。

2、铜和浓硝酸反应生成NO2、N2O4、NO，这些气体再和氧气反应生成硝酸，即铜失去电子最终给了氧气，因此根据得失电子数目守恒，n（Cu）×2=1.68×4/22.4，解得n（Cu）=0.15mol，发生Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2，消耗的氢氧化钠物质的量为2n（Cu）=0.3mol，即消耗氢氧化钠的体积为0.3×1000/5mL=60mL，故选项A正确。

3、设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2   △m

2                                56

x                                 28x

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 △m

2                                   4

y                                     2y

根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/（0.1＋0.4）g·mol－1=23.2g·mol－1，故选项C正确。

4、A、铜和浓硝酸反应生成NO2，浓硫酸干燥NO2，因为NO2的密度大于空气，向上排空气法收集，故正确；B、浓硫酸和铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故错误；C、氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，收集方式错误，故错误；D、MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故错误。

【点睛】此类试题主要内容是：

常见气体的制备装置和反应原理；

（2）常见气体的收集、干燥、除杂等操作；常见气体的制备除了考虑反应原理（熟记氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、SO2、NO2、NO等），特别注意是否有加热装置；常用的干燥剂有浓硫酸（不能干燥NH3、HI、H2S）、无水氯化钙（不能干燥氨气）、碱石灰（不能干燥Cl2、SO2、CO2、NO2等）；收集装置：

排水法（不能收集溶于水或与水反应的气体，如NH3、NO2）、向下排空气法（收集气体密度小于空气的密度）、向上排空气法（收集气体密度大于空气的密度），此题属于中档题。

5、假设混合溶液的体积为1L，令混合液中K＋的物质的量为xmol，Al3＋物质的量为ymol，根据电荷守恒，3n（Al3＋）＋n（K＋）=2n（SO42－），反应后溶液中电荷守恒，n（K＋）=n（AlO2－）＋2n（SO42－），代入数值，解得x=0.3mol，因此反应后c（K＋）=（0.3＋0.4）/2mol·L－1=0.35mol·L－1，故选项C正确。

【点睛】本题考查化学计算，化学计算中首先弄清楚反应过程，选择合适的解决方法，一般化学计算采取特殊方法，如元素守恒、极端假设、得失电子数目守恒等，快速解决问题的方法，这需要平时多加练习

6、A、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，可能是Cl2或O3，故错误；B、能使石蕊变红的的气体，可能是HCl气体，故错误；C、CO2对此实验产生干扰，故错误；D、新制氯水，把SO2氧化成SO42－，加入硝酸钡溶液，出现沉淀，说明此气体为SO2，故正确。

7、A、能够大量共存，故正确；B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3＋和OH－反应生成Al（OH）3或AlO2－，不能大量共存，故错误。

【点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：

复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3＋、MnO4－、NO3－（H＋）、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有还原性）、双水解（Al3＋与AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－等）、络合反应（Fe3＋与SCN－）。

8、①氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；②氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；④制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；⑤石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。

9、①加入FeCl2，不发生反应，铜不溶解，故错误；②发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，铜溶解，故正确；③发生锌和硫酸反应：

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，铜不参与反应，故错误；④KNO3提供硝酸根，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正确；综上所述选项B正确。

10、A、硅是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，故正确；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，但地壳中含量最多的元素是氧元素，硅元素具第二位，故错误；C、碳的非金属性强于硅，故错误；D、晶体硅是重要的半导体材料，故错误。

11、NaCl中含有c（Cl－）=100×10－3×0.5mol·L－1/100×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，可见跟前面的体积无关，A、c（Cl－）=0.5×2mol·L－1=1mol·L－1，故错误；B、c（Cl－）=0.25×3mol·L－1=0.75mol·L－1，故错误；C、c（Cl－）=1mol·L－1，故错误；D、c（Cl－）=0.5mol·L－1，故正确。

12、A、原子不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg（OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正确；D、发生反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故错误。

【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。

13、A、1molNH4＋中含有质子物质的量为（7＋4）mol=11mol，故错误；B、含氢原子物质的量为2×2/2mol=2mol，故错误；C、标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4mol·L－1，故错误；D、无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此32g混合物中氧原子的物质的量为32×16mol=2mol，故正确。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的考查是考试的热点，涉及物质结构、水解、元素及其化合物的性质、化学键等知识，需要的知识量大，需要认真分析。

特别气体体积计算或运用时，条件是否是标准状况，本题难度容易。

14、A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。

15、A、酸液溅到眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼，故说法正确；B、萃取剂的选择原则：

一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水，如萃取溴水中溴，可以选择苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故错误；C、