D．放热反应，m+n>p
4．向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）
E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）
A．等于0．6mol/L
B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L
D．大于0．8mol/L
5．在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+bB（g）
pC（g） △H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是
A．C的体积分数下降
B．a+b＞p
C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动
6．下列说法正确的是
A．反应：
2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0,△S>0
B．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．反应：
2A（g）
B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
7．甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是…（ ）
A.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3
C.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
D.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
8．反应CO+H2O（g）
CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1200K
C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度
9．已知在某条件下O2的密度为1.28g·L-1。
在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则要制取500mLO2，需要的时间为（）
A.1minB.2minC.3minD.4min
10．如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）
2Q（g）ΔH＜0的影响。
下列有关说法正确的是
A.x不可能是M或N的体积分数
B.x可能是混合气体的物质的量
C.该反应在p1时先达到化学平衡状态
D.p1＞p2
11．下列关于可逆反应的叙述正确的是：
A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
B．2H2O
2H2+O2与2H2+O2
2H2O互为可逆反应
C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小
D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同
12．关于图中四个图像的说法正确的是（注：
图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。
）（）
A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183j/mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）
2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mLO．lmol/LNaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
13．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
A（s）+2B（g）
4C（g）+D（g）；△H<0。
在t℃．pKPa下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B
的物质的量的变化关系如右图。
下列说法正确的是（）
A．平衡时B的转化率为33．3%
B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变
D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°
14．某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）
A．反应速率υ正（X）=（n/m）υ逆（Y）B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．降低温度，
的值变小
15．在密闭容器中进行反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。
符合图示的正确判断是
A.T1＞T2，ΔH＞0B.T1＞T2，ΔH＜0
C.T1＜T2，ΔH＞0D.T1＜T2，ΔH＜0
16．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）
B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应的时间为
A．10sB．小于10sC．大于10sD．无法判断
17．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
18．雷雨过后，人们感到空气清爽，这是O3的功效。
已知该气体在一定条件下会发生如下反应：
2O3
3O2。
下列有关叙述中，不正确的是（）
A、O2与O3是氧元素的同素异形体
B、曾经风靡一时的致冷剂氟利昂产生的Cl原子是该反应的催化剂，会使该气体分解程度增大
C、阴天时气压增大，O3分解程度会减小
D、气压增大时，O3转化为O2的速率会加快
19．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
20．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:
mA（气）+nB（气）
pC（气）,达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高D.m+n>p
21．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
xA2（g）+yB2（g）
2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）＝0.4mol／（L·s），V（B2）=1.2mol／（L·s），V（C）=0.8mol／（L·s）则该x和y的值分别为
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3
22．从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）
A．温度过高对合成氨不利
B．合成氨在高压下进行是有利的
C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快
D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
23．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是
A.
B.
C.
D.
24．常温下，用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
25．可逆反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
26．下列示意图中，正确的是
27．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．这10min内氧气的平均反应速率为0.005mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率为20％
C．容器里气体的密度为40g/L
D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
28．美国科学家理查德·赫克（RichardF,Heck）和日本科学家根岸英一（Ei-ichiNegishi）、铃木章（AkiraSuzuki）因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。
这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。
下列有关催化剂的表述错误的是
A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一
B．催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化
C．同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应
D．上图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况
29．在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）
2Z（g）,X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A.c（X2）=0.2mol·L-1 B.c（Z）=0.5mol·L-1
C.c（Y2）=0.1mol·L-1 D.c（X2）=c（Y2）=c（Z）
31．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
32．冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物（CH3COOH）2，其反应式为2CH3COOH（g）
（CH3COOH）2（g）（正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用
A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压
33．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
。
下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小
D.加入NaOH固体，溶液PH减小
34．下列说法正确的是
A．电极方程式：
Cu-2e-=Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中
B．某温度下，10mL0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．断裂1molH-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ，
则2NH3（g）
3H2（g）＋N2（g）△H=（3a+c-6b）kJ/mol
D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V135．下列说法正确的是（）
A.pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：
10
B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:
1
C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:
1
D.NO2溶于水时,被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:
1
36．已知反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）
A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L
37．从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）
A．低温、高压、催化剂 B．低温、低压、催化剂
C．适当温度、高压、催化剂 D．高温、高压、催化剂
38．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH。
已知该反应的速率随c（H＋）的增大而加快。
下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法中正确的是（）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H＋）逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等
C．图中t0时反应达到平衡状态
D．t0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
39．甲、乙两容器都发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g），两容器温度和初始压强都相同。
在甲恒容容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。
下列说法中正确的是（）
A.φ1＞φ2B.n1＞n2C.n1=n2D.φ1＜φ2
41．工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率
B．若反应开始时H2为2mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应
42．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
43．甲、乙两容器都发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g），两容器温度和初始压强都相同。
在甲恒容容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。
下列说法中正确的是（）
A.φ1＞φ2B.n1＞n2C.n1=n2D.φ1＜φ2
44．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是（）
A．NaCl固体B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固体
45．一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：
N2+3H2
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
46．在密闭容器中进行如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
第II卷（非选择题）
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二、填空题（题型注释）
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五、计算题（题型注释）
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六、简答题（题型注释）
参考答案
1．C
【解析】正反应为放热反应，乙容器与甲容器相比平衡左移a＞b，正反应是气体体积减小的反应。
2．B
【解析】可逆反应不可能进行完全。
3．D
【解析】分析图
（1），P1比P2先达平衡，说明P1>P2，压强增大，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图
（2），T2比T1先达平衡，说明T2>T1，温度降低，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是放热反应。
4．B
【解析】化学反应速率是一个平均速率，而不是瞬时速率，时间越长其平均值越小；在4min时，M的浓度为0.2mol/L·min,那在2min时,反应速率应大于0.2mol/L·min,则剩下的M的浓度应小于0.6mol/L.
5．A
【解析】由题可知容积缩小时，平衡向左移动，此时压强增大，a+b6．D
【解析】A中反应熵值是减小的，不正确。
氯化铵水解，溶于显酸性。
稀释促进水解，但溶液的酸性是降低的，B不正确。
铁的金属性强于铜的，因此发生电化学腐蚀时，铁是负极，失去电子，被腐蚀，C不正确。
选项D中反应是体积增大的，所以增大压强，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D正确，答案选D。
7．D
【解析】根据上述关系可知丙物质可产生三种白色沉淀，所以丙为硝酸银，又乙和丁产生无色无味的气体，所以二者中有一种是盐酸，另一种是碳酸钠；甲能够产生两种沉淀，所以甲为氯化钡和碳酸钠中的一种，乙产生两种沉淀和一种气体，所以乙为碳酸钠，甲为氯化钡，丁为盐酸。
8．B
【解析】化学平衡常数只与温度有关，与反应物的浓度、压强及是否使用催化剂没有关系。
9．B
【解析】O2在该状态下的密度为1.28g·L-1，所以该温度、压强下，1LO2的质量为1.28g。
要制取500mLO2，则质量为：
=0.64g
n（O2）=
=0.02mol
c（O2）=
=0.04mol·L-1
t=
=4min
即生成1LO2耗时4min，生成500mLO2耗时2min。
10．A
【解析】因为正反应是放热反应且是气体体积缩小的反应，所以x不可能是M或N的体积分数，也不可能是混合气体的物质的量；x可能是生成物Q的体积分数，且压强应是p1＜p2，即该反应在p2时先达到化学平衡状态。
故正确答案为A项。
11．D
【解析】
12．C
【解析】略
13．D
【解析】
14．C
【解析】
15．D
【解析】温度越高，反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，所以T1＜T2，温度越高，产物的百分含量越低，说明正反应是放热反应即ΔH＜0。
答案为D项。
16．C
【解析】
17．C
【解析】
18．B
【解析】该反应为气体体积减小的反应，气压增大，反应速率会加快，但平衡逆向移动，O3分解程度会减小；催化剂只能使气体分解速率加快，不影响化学平衡。
19．C
【解析】熵变与反应的方向有关，但不能独立地作为自发性的判据，所以A项、B项、D项均错误。
熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，C项正确。
20．A
【解析】略
21．D
【解析】
22．C
【解析】勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。
工业合成氨：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，升温，平衡逆移；加压，平衡正移；增加N2的浓度，平衡正移，可提高平衡混合物中NH3的含量；
C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快，但催化剂只改变速率，不改变平衡；使用催化剂，平衡不动，不能应用勒夏特列原理解释；
23．A
【解析】本题考查难溶液电解质的溶解平衡。
从CuSO4与Na2CO3反应中主要反应可以看出，Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度，从CuSO4与Na2S反应中主要反应可以看出，CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则有CuS24．D
【解析】
25．D
【解析】根据图像可知，改变条件后，正逆反应速率增大的程度是相同的，平衡不移动。
因此改变的条件可以是压强或催化剂，AB不正确。
若a+b≠c，则改变压强，平衡一定发生移动，因此正确的答案选D。
26．A
【解析】
27．D
【解析】平衡时c（SO2）=0.1mol/L，则根据反应的方程式可知，氧气的浓度是0.05mol/L，所以氧气的反应速率是0.05mol/L÷10min＝0.005mol·mol－1·min－1，选项A正确；根据c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L可知，三氧化硫的最初浓度是0.5mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5＝0.2，即为20％，选项B正确；平衡时容器里气体的密度为
，选项C正确；硫酸银是固体，不能表示反应速率，
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