石景高三化学上期末测试题.docx
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石景高三化学上期末测试题
石景山区2011—2012学年第一学期期末考试试卷
原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）K—39Mn—55
在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
2．下列化学用语正确的是
A．CO2的比例模型
B．H2O2的电子式
C．氨分子的结构式
D．14C的原子结构示意图
3．下列做法存在安全隐患的是
①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火
A．①④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．全部
4．家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。
下表所列不正确的是
选项
A
B
C
D
添加成分
Co2O3（氧化钴）
Cu2O
Fe2+
PbO
玻璃的色彩或性能
蓝色
红色
钢化玻璃
光学玻璃
5．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够
A．使细菌蛋白体发生盐析B．使细菌蛋白体发生变性
C．与细菌蛋白质发生氧化反应D．与细菌配合体生成配合物
6．化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。
基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。
据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为
A．1.43%B．14.3%C．9.18%D．91.8%
7．下列说法正确的是
A．C6H5CH2OH不属于醇类
B．油脂的硬化属于水解反应
C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同
8．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
C
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－
C．同主族元素中X的金属性最弱
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
A．X可能是金属，也可能是非金属
B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质
C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
11．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是
A．CH2===C（CH3）COOH
B．CH2===CHCOOCH3
C．CH3CH2CH===CHCOOH
D．CH3CH（CH3）COOH
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA
D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA
13．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
①酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－
②pH=13的溶液：
Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－
③水电离出来的c（H+）＝10—13mol/L的溶液：
NH4+、K+、NO3－、S2O32－
④加入铝片能放出H2的溶液：
Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤
14．科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步。
以下物质可以作为人工心脏、人工血管等人造器官的高分子生物材料：
维通橡胶
聚四氟乙烯
聚甲基丙烯酸甲酯
有机硅橡胶
下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是
A．用于合成维通橡胶的单体是
B．用于合成有机硅橡胶的单体是
C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物
D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得
15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现
16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）基本保持不变
C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
17．下列化学用语书写正确的是
A．NaHS水解反应：
HS－+H2O
H3O++S2－
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：
Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+
C．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
18．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是
①1×10－3mol·L－1的氨水bL
②c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的氨水cL
③c（OH－）＝1×10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL
A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
19．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl－
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：
KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：
2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
20．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列
叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）前者是后者的10倍
二、非选择题（共5小题，共60分。
）
21．（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）________。
a．MnO2 b．CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素。
在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________，
M中阳离子的鉴定方法__________。
22．（8分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。
现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c（SO
）＝______mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生
（1）中的反应，则X极是（正、负极），电极
反应式。
Y极的材料名称是，电极反应式。
23．（14分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
（1）C中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。
（2）H的结构简式是。
（3）写出下列化学方程式：
D与银氨溶液反应___________；
E→I。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________（填“同意”或“不同意”），你的理由_______________。
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
24．（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
（1）小组查阅资料得出：
乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因。
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是（基本反应）。
（4）实验前D中含有xmolKMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重yg，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：
__________（不写计算过程）。
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。
25.（10分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）
K1
1.47
2.15
②Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）
K2
2.38
1.67
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
K3
？
？
请回答：
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________（填写字母序号）。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时__________________；t8时__________________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时
间的关系线。
石景山区2011—2012学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
一、选择题：
（每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
C
B
C
D
D
A
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
D
B
C
A
A
C
二、非选择题：
（共60分）
21．（18分）
（1）第三周期，第
A族-------------------------------------------------------------1分
（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分
（3）
-----------------------1分
（4）C--------------------------------------------------------------------------------------------1分
编号
性质
化学方程式
1
还原性
H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr
2
酸性
H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O
（5）
-----1+2分
---1+2分
（或其他合理答案，如“不稳定性”）
（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
-------------------------------------------2分
2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑-------------------------------------------------------2分
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）或c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）------------2分
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子-------------------------------------------------2分
22．（8分）
（1）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋---------------------------------------------------------2分
（2）0.64 --------------------------------------------------------------------------------1分
0.5--------------------------------------------------------------------------------1分
（3）负极，Cu－2e－===Cu2＋------------------------------------------------------------1+1分
碳（石墨、金、铂、银）,2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋------------------------------1+1分
23．（14分）
（1）醛基-----------------------------------------------------------------------------------------1分
取代反应（酯化反应）------------------------------------------------------------------1分
（2）
--------------------------------------------------------------------------------------2分
（3）①
---------2分
②
----------2分
（可逆号也对）
（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解（合理答案均给分）-------------------------1+1分
（5）4-------------------------------------------------------------------------------------------------2分
或
或
或
（写出其中一种就给分）----2分
24．（10分）
（1）C2H2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O--------------2分
（2）为了减缓电石与水的反应速率----------------------------------------------------1分
（3）复分解反应----------------------------------------------------------------------------1分
（4）2y/x------------------------------------------------------------------------------------2分
（5）C----------------------------------------------------------------------------------------2分
（6）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管（合理答案均给分）-------------2分
25．（10分）
（1）吸热----------------------------------------------------------------------------------1分
（2）
------------------------------------------------------------2分
（3）K2×--------------------------------------------------------------------------------2分
（4）C．E（错选不得分，漏选得1分）------------------------------------------------2分
（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）-----------------------------1分
使用催化剂或加压（减小容器的体积）--------------------------------------------1分
②
----------------1分
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