高一必修二化学试题.docx
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高一必修二化学试题
第一章《物质结构元素周期律》单元测试题（A卷）
相对原子质量：
H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40
一、选择题（每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
表示的是
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14B．15C．16D．17
4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2
5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
7．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
8．
下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
二、选择题（每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
10．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8
11．下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-
12．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
13．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是
A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m
14．下列电子式书写错误的是
A．OCOB．Ca[Cl]2
C．[OH]-D．Na+[OO]2-Na+
三、填空题
15．（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号
是。
16．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2O
（2）MgCl2
17．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。
在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。
在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：
（写元素符号）
（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；
（3）原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；
（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。
18．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：
Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：
X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。
B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。
E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。
常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。
C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。
D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称：
D，E。
（2）写出下列的化学方程式：
B＋C→F：
；
F与AB2反应：
。
A
B
C
D
20．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：
A，B，C，D。
四、计算题
21．（9分）某元素X的碳酸氢盐[X（HCO3）2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。
（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
第一章《物质结构元素周期律》单元测试题（A卷）
参考答案和评分标准：
一、选择题（每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．D2．A3．A4．C5．B6．D7．C8．D9．C
二、选择题（每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
10．C11．B12．C、D13．B、C14．A、B
三、填空题
H
17
O
15．NH3、H—C—H、HH、Cl—
16．
（1）H+O+H→HOH
（2）Mg+2Cl→[Cl]-Mg2+[Cl]-
17．
（1）C
（2）Cl；S（3）K；Na、Ca（4）Mg；O
18．Mg；N；Cl；Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O
点燃
19．
（1）硫；氯；
（2）2Na+O2====Na2O2
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
20．O；P；S；Cl
四、计算题
21．
（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分）
（2）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑,因为反应生的Ca（OH）2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）
第一章《物质结构元素周期律》单元测试题（B卷）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16F19S32Cl35.5
一、选择题（每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）
17．
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
表示的是
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
18．下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na
19．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A．14B．15C．16D．17
20．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2
21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
22．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
23．下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
24．
下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
25．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
26．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8
27．下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-
28．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是
A．Cu、Fe、AgB．Na、Cu、HgC．Cl、Br、ID．S、F、I
29．在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是
A．铊是银白色、质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物
C．Tl（OH）3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强
30．下列电子式书写错误的是
A．OCOB．NN
C．[OH]-D．Na+[OO]2-Na+
三、填空题
31．（4分）与氖原子核外电子数相同的双原子分子的化学式是，三原子分子的化学式是，四原子分子的电子式是，五原子分子的结构式是。
32．（2分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则a、b、c由大到小的排列顺序是。
（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2O
（2）MgCl2
33．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式：
。
34．（9分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。
B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。
E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。
常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B能与0.2mol氢气完全反应。
C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B；D与B同主族。
根据以上的已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称：
A，B，C，D，E。
（2）写出下列的化学方程式：
B＋C→F：
；
F与AB2反应：
。
A
B
C
D
35．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：
A，B，C，D。
四、计算题
36．（9分）18gH2O和多少克D2O所含的中子数相等？
现有5.6gH2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生3.36L气体，计算H2O、D2O各占多少克？
第一章《物质结构元素周期律》单元测试题（B卷）
参考答案和评分标准：
一、选择题（每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．D2．A3．A4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．B
11．B12．C13．C14．A
H
H
二、填空题
15．HF；H2O；NH、H—C—H
16．a>c>b
17．
（1）H+O+H→HOH
（2）Mg+2Cl→[Cl]-Mg2+[Cl]-
18．
（1）K；F；
（2）Ar；
；
（3）HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）Na；Cl；
（5）Cl2；Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2。
点燃
19．
（1）碳；氧；钠；硫；氯；
（2）2Na+O2====Na2O2
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
20．O；P；S；Cl
四、计算题
21．①0.8mol②H2O3.6g、D2O2.0g
第二章《化学反应与能量》单元测试题（A卷）
（40分钟）
可能用到的原子量：
H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27
一、选择题:
（共14个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共56分。
）
1、下列变化一定是吸热反应的是：
A、凡需加热后才能发生的反应
B、所有的分解反应
C、将热能转变为化学能的反应
D、生成物总能量大于反应物总能量的反应
2、化学反应的特征是
A、发光发热B、能量发生变化
C、状态发生变化D、有新物质生成
3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g）C（s）+O2（g）=CO（g）
A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意
4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI≒H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：
A、碘化氢的生成速率大于其分解速率
B、碘化氢的生成速率等于其分解速率
C、加催化剂不会影响达到平衡的时间
D、升高温度可以加快平衡状态的到达
5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：
2H2+O2=2H2O，正极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是
A、H2通入负极区B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正极发生氧化反应
6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X
7、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
①Ʋ（N2）=0.15mol/（L·min）②Ʋ（N2）=1.05mol/（L·min）
③Ʋ（NH3）=0.30mol/（L·min）其中正确的是
A、①②B、②③C、①③D、①②③
8、下列措施对增大反应速率明显有效的是：
A、Na与水反应时增大水的用量
B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
催化剂
9、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，
现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则
A、Q1=QB、Q1QD、无法判断
Ʋ
10、右图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应
过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A、t1时，只有正方向反应
B、t2时，反应到达限度
C、t2-t3，反应不再发生
D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末NH3的浓度为：
A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L
12、一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）达平衡的标准是：
（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）
A、V（N2）=V╯（N2）B、V（N2）=3V（H2）
C、V（H2）=3/2V╯（NH3）D、N2，H2，NH3的体积比为1:
3:
2
13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④
14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A、Q1B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低
D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
二、非选择题（共44分）
15、（12分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式
（1）化学能转变为热能；
（2）热能转变为化学能；
（3）化学能转变为电能；
（4）电能转变为化学能。
16、（11分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：
则1molN2生成NH3热量（填：
吸收或放出）kJ；
1molH2生成NH3热量（填：
吸收或放出）kJ；
理论上，每生成1molNH3，热量（填：
吸收或放出）kJ；
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
。
17、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是
②哪一段时段的反应速率最小，原因是
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是。
18、（9分）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
。
第二章《化学反应与能量》单元测试题（A卷）
参考答案
一、每题4分，共56分：
1
2
3
4
5
6
7
CD
BD
B
D
D
C
C
8
9
10
11
12
13
14
D
B
BD
B
AC
A
B
二、
15、任何合理的例子均可，但要有实用意义，若举Cu—2n（H2SO4）原电池，则无实用意义。
（12分）
16、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理
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