《无机化学B》答案.docx
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《无机化学B》答案
《无机化学B》辅导资料
一、选择题:
A型题:
1.已知HAc的
=10—4.75,将0.2mol·L—1HAc和0.2mol·L—1NaAc溶液等体积混合,所得溶液pH为:
A.9.25B.4.75C.6.37D.2.35E.2.87
2.下列混合溶液为缓冲溶液的是
A.NaCl—NH4ClB.NaOH—NaAcC.NaAc—HAc
D.HCl—HAcE.HCl—NH4Cl
3.有一难溶电解质A2B,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时:
[A]=xmol·L—1,[B]=ymol·L—1,则
可表达为
A.
=x2·yB.
=x·y
C.
=(2x)2·yD.
=x·(2y)2
E.
=x·y2
4.已知:
电极反应Pb2++2ePb,ϕθPb2+/Pb=-0.126v,如果
2Pb2++4e2Pb,则ϕθPb2+/Pb为
A.+0.063vB.+0.252vC.-0.126v
D.+0.126vE.-0.252v
5.[Ni(CN)4]2—的空间构型为平面正方形,则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键:
A.sp3B.dsp2C.sp3dD.sp3d2E.d2sp3
6.氨溶于水,氨分子与水分子间产生的作用是哪一种
A.取向力+氢键B.取向力+诱导力C.色散力+诱导力
D.色散力+氢键E.取向力+色散力+诱导力+氢键
7.主量子数n=3,则该电子层最多可容纳的电子数为
A.8电子B.18电子C.26电子D.28电子E.32电子
8.在HAc溶液中加入NaCl,将发生何种现象
A.溶液的pH值升高B.溶液的pH值降低C.同离子效应
D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀
9.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型
3d4s
A.[Ar]↑↑↑↑↑↑↓
B.[Ar]↑↑↑↑↑↑
C.[Ar]↑↓↑↓↑↓
D.[Ar]↑↑↑↑↑
E.[Ar]↓↑↓↑↑
10.下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同
A.OH-B.H3O+C.O2-D.H2O2E.SO2
11.在饱和H2S(
=9.1×10-8,
=1.1×10-12)水溶液中,浓度最小的是
A.H2SB.HS-C.S2-D.H+E.OH-
12.难溶物Mg(OH)2的溶解度为s(mol·L—1),其
的表示式为
A.s3B.4s3C.1/2s3D.4s2E.2s2
13.下列配体中,何种配体是螯合剂
A.NH3B.Cl-C.H2N-NH2
D.NH2CH2CH2NH2E.SO42-
14.实际浓度为0.1mol·L—1的NaCl溶液,其有效浓度为0.078mol·L—1,
对此现象最恰当的解释是:
A.NaCl部分电离B.NaCl与水发生了反应
C.离子间的相互牵制D.因为H2O电离出H+和OH—
E.以上说法都不对
15.原电池中正极发生的是
A.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应
D.水解反应E.H+传递反应
16.在NaAc溶液中[OH-]等于
A.[(
/
)·c盐]1/2B.(
·c盐)1/2C.(
·c盐)1/2
D.(
·c盐)1/2E.[(
/
)·c盐]1/2
17.下列混合液能够组成缓冲溶液的是
A.HCl—NaClB.Na2HPO4-—Na3PO4C.HAc—NaCl
D.H2CO3—Na2CO3E.NaOH—NH4Cl
18.CaC2O4的
为2.6×10-9,若使1升0.02mol·L-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-浓度为
A.1.0×10-9B.1.3×10-7C.2.2×10-5
D.5.2×10-11E.5.2×10-10
19.液态水中,水分子之间存在
A.取向力和诱导力B.诱导力和色散力C.取向力和氢键
D.色散力和氢键E.取向力、诱导力、色散力和氢键
20.形成外轨型配合物时,中心原子不可能采取的杂化方式是
A.dsp2B.sp3C.spD.sp3d2E.sp3d
21.电极反应:
Cu2++2e=Cuϕθ=0.34V当Cu2+浓度为0.1mol·L-1时,ϕ(V)为
A.0.62B.1.23C.0.31
D.-0.41E.0.00
22.实验室中配制FeSO4溶液必须
A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4
D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO4
23.下列有关分步沉淀叙述中正确的是
A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。
B溶度积值小的那个物质先沉淀。
C.溶解度小的先沉淀出来。
D.被沉淀离子浓度小的先沉淀
E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。
24.下列物质中,加入HCl后酸效应不明显的是
A.[Cu(NH3)4]2+B.[FeF6]3-C.[Fe(SCN)6]3-
D.[Fe(CN)6]3-E.[Ag(CN)2]-
25.根据价键理论,空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的
A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.d2sp3E.dsp2
26.下列分子或离子中,中心原子以sp2杂化轨道成键,且具有π键的是
A.CO2B.C2H4C.CCl4D.H2OE.C2H6
27.下列分子中,为极性分子的是
A.NH3B.HClC.H2SD.CHCl3E.CO2
28.欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用
A.NaH2PO4—Na2HPO4p
=7.20
B.NaAc—HAcp
=4.75
C.NH3·H2O—NH4Clp
=4.75
D.NaHCO3—Na2CO3p
=10.25
E.NaF—HFp
=3.45
29.根据分子轨道理论,氧分子结构式可表示为
A.O=OB.O—OC.OO
D.OOE.O→O
30.已知元素电势图(酸液中)在酸性溶液中,当过量的KMnO4与Na2SO3反应时,则出现
A.紫色B.黄色C.棕色D.无色E.绿色
31.在浓度为0.02mol·L—1的某一元弱酸溶液中,若弱酸的电离度为0.01%,则该一元弱酸的电离常数为
A.2×10-6B.2×10-10C.4×10-12
D.1×10-8E.1×10-5
32.下例属缓冲溶液的是
A.NaH2PO4—Na2HPO4B.NaCl—HClC.NH3·H2O—NaOH
D.NaOH—NaClE.HAc—NaCl
33.BCl3分子中,碳原子采用的杂化轨道是
A.sp3dB.sp2C.spD.dsp2E.sp3d
34.若Ag2CrO4的溶度积为
,溶解度为s,则溶解度与溶度积的关系为
A.s=
B.4s3=
C.4s2=
D.s2=
E.3s2=
35.在[CO(NH3)2Cl2]-中,中心离子的配位数为
A.2B.3C.4D.5E.6
36.温度一定时,决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是:
A.弱酸的浓度B.弱酸的
C.其盐的浓度
D.弱酸和其盐的总浓度E.其盐的本性
37.π键的特征是
A.原子轨道有方向性
B.原子轨道的重叠程度较大
C.原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称
D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称
E、原子轨道以头碰头的方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面
反对称
38.下列配体中,引起中心离子的d轨道分裂程度最大(△值最大)的是
A.OH-B.CN-C.F-D.H2OE.Br-
39.某一原电池由下列两个半反应组成:
B2++2e-
BA
A2++2e-
反应A+B2+
A2++B的平衡常数是104,则该电池的标准电动势是
A.+1.20VB.-1.20VC.+0.07VD.+0.118VE.-0.50V
40.具有极性共价键的非极性分子是
A.NaClB.H2SC.CHCl3D.O2E.BF3
41.HF具有反常的熔沸点应归因于
A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E.σ键
42.下列五组量子数中,不合理的是
A、n=5,l=4,m=3,ms=+1/2;B、n=5,l=4,m=2,ms=-1/2;
C、n=3,l=2,m=-2,ms=+1/2;D、n=3,l=2,m=0,ms=-1/2;
E、n=5,l=5,m=-2,ms=±1/2
43.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质
A.CO32—B.Cl—C.HPO42—
D.NH4+E.ClO3—
44.BaSO4的
为1×10—10,则BaSO4的溶解度(mol·L-1)为
A.1×10—3B.1×10—4C.1×10—5
D.2×10—5E.2×10—4
45.电子云是指
A.核外电子运动的一种固定状态B.波函数ψ
C.核外电子概率密度分布的形象化表示D.是核外电子运动的固定轨道
E.以上均不是
46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高
A.3倍B.30倍C.100倍D.300倍E.1000倍
47.Mg(OH)2的
为4×10-12,它的溶解度是
A.10-4mol.L-1B.10-3mol.L-1C.2×10-4mol.L-1
D.2×10-6mol.L-1E.2×10-3mol.L-1
48.H2O分子的空间结构为
A.直线形B.角形C.三角形D.四面体E.八面体
49.下列各分子中没有π键的为
A.C2H4B.C2H2C.CH4D.CH2OE.CO2
50.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是
A.[Ni(NH3)6]2+B.[Co(NH3)6]2+C.[Fe(SCN)6]3-
D.[FeF6]3-E.[Cu(NH3)4]2+
51.比较完整的典型非金属元素族是:
A.ⅠAB.ⅡAC.ⅤAD.ⅦAE.ⅥA
52.下列含氧酸最弱的是
A.HAcB.HClO4C.H2SO4D.H3PO4E.H2CO3
53.反应式AgCl(s)+2NH3=Cl-+[Ag(NH3)2]的化学平衡常数
为
A.1/
B.
/
C.
·
D.
/
E.
·
54.常温下,H2S溶液中浓度最小的是
A.[S2-]B.[HS-]C.[H2S]D.[OH-]E.[H+]
55.HCN溶液中,加少量固体NaCN后,则
A.HCN
变大B.HCN酸度下降C.HCN酸度增大
D.HCN电离度升高E.HCN
变小
56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是
A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。
B溶度积值小的那个物质先沉淀。
C.溶解度小的先沉淀出来。
D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
E..沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。
57.下列溶液应现用现配的是
A.Na2SO3B.Na2SO4C.H3PO4D.[Fe(CN)6]3-E.NaAc
58.分子中具有极性的是
A.NH3B.CH4C.PCl5D.BeCl2E.CO2
59.配制pH=7的缓冲溶液,应选用
A.NaH2PO4—Na2HPO4p
=7.20
B.NaAc—HAcp
=4.75
C.NH3.H2O—NH4Clp
=4.75
D.NaHCO3—Na2CO3p
=10.25
E.NaF—HFp
=3.45
60.下列标准电极电势值最大的是
A.ϕθAgBr/AgB.ϕθAgCl/AgC.ϕθAgI/Ag
D.ϕθAg+/AgE.ϕθ[Ag(NH3)2]+/Ag
61.HAc的电离常数为
,在HAc溶液中加入NaAc固体,将使
A.
变大B.
变小C.pH值升高
D.pH值降低E.HAc的电离度增大
62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是
A.电解质本身不全部电离B.正负离子互相吸引C.电解质不纯
D.电解质与溶剂有作用E.以上因素全有
63.已知p
NH3·H2O=4.74,p
HCN=9.30,p
HAc=4.74,下列那一组物质能配制pH≈5的缓冲溶液?
A.HAc—NaACB.NH3—NH4ClC.HCN—NaCN
D.HAc—NaCNE.NH3—NaAC
64.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质?
A.CO32—B.Cl—C.HPO42—D.NH4+E.ClO3—
65.有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A]=xmol·L—1,[B]=ymol·L—1,则
可表达为
A.
=x2·yB.
=x·yC.
=(2x)2·y
D.
=x·(2y)2E.
=x·y2
66.盐效应能使难溶电解质的溶解度
A.增大B.减小C.无影响
D.先增大,后减小E.先减小,后增大
z
67.对于右图,它表示为
A.波函数的值B.氢原子Px电子云图像
C.氢原子Py原子轨道径向分布D.氢原子Py原子轨道角度分布剖面图
E.氢原子Py电子云角度分布剖面图
68.根据杂化轨道理论确定H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型
A.sp3杂化,四面体B.sp2杂化,平面三角形
C.不等性sp3杂化,三角锥形D.不等性sp3杂化,V形
E.以上都不是
69.[Ni(CN)4]2—是平面正方形构型,它以下列哪种杂化轨道成键
A.sp3B.dsp2C.sp2dD.sp3d2E.d2sp3
70.H3AsO3、H2CO3、H3BO3性质相似表现在
A.他们都是多元酸B.都具有还原性C.都是弱酸
D.都只能存在于溶液中E.都具毒性
X型题说明:
每道考题都有A、B、C、D、E五个备选答案,其中有一个或几个答案是该题的正确答案,在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑,以示正确回答。
71.分子间存在氢键的有
A.HClB.H2SC.H2OD.NH3E.HF
72.ψ2值是代表
A.一个不变的数学式B.电子在核点(r、θ、ϕ)出现的概率密度
C.核外电子运动的轨迹D.单位微体积中电子出现的概率
E.原子轨道
72.已知在酸性溶液中,锰的元素电位图如下:
MnO4—+0.564MnO42—+2.26MnO2+0.95Mn3++1.5Mn2+-1.182Mn下列物质不能发生歧化反应的是
A.MnO4—B.MnO42—C.MnO2D.Mn3+E.Mn2+
74.在酸性条件下,能将Mn2+氧化为MnO4-的是
A.PbO2B.(NH4)2S2O8C.FeCl3D.HNO3E.Cl2
75.下列酸中,可以固体形式存在的是
A.HIO3B.纯H3PO4C.H4SiO4D.HBO3E.HNO3
76.下列每组四个量子数(n,l,m,ms)合理的是
A.4,1,0,+1/2B.4,3,4,—1/2
C.3,2,2,—1/2D.2,2,—1,+1/2
E.4,0,+1,+1/2
77.对于H2O分子来说,下列说法正确的是
A.空间构型为V型B.为非极性分子C.偶极矩不等于零
D.以不等性sp3杂化E.有两对未成键电子
78.下列物质中,不属于螯合物是
A.Cu(en)22+B.CuCl3-C.Cu(C2O4)22-D.Cu(SCN)42-E.Cu(H2O)42+
79.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是
A.KSCNB.KCNC.K3[Fe(CN)6]D.As2O3E.HgCl2
80.对d区元素,下列说法正确的是
A.在水中大多显颜色B.价电子构型特点是(n-1)d10ns1-2
C.均为金属元素D.含多种氧化值E.易形成配合物
81.在酸性条件下,能将Mn2+氧化为MnO4—的是
A.PbO2B.(NH4)2S2O8C.FeCl3
D.NaBiO3E.Cl2
82.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是
A.KSCNB.KCNC.K3[Fe(CN)6]D.As2O3E.Na2SO4
83.下列酸中,可以固体形式存在的是
A.HIO3B.纯H3PO4C.H4SiO4D.HBO3E.HNO3
84.往HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的产物有
A.HgB.Hg2Cl2C.SnCl4D.HgCl42—E.Sn
85.对于H3BO3,下列说法正确的是
A.是一元弱酸B.是缺电子化合物C.具有氧化性
D.受热后易失水E.是个固体酸
86.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型,其中哪些可以存在几何异构体
A.[Cu(NH3)4]2+B.[CuCl2(NH3)2]C.[CuCl3NH3]-
D.[CuCl2NH3(OH)]-E.[CuBrCl(NH3)OH]-
87.重铬酸根离子(Cr2O72-)转变为下列物质时,需要使用还原剂的是
A.Cr2O72-→CrO42-B.Cr2O72-→Cr3+C.Cr2O72-→CrO2-
D.Cr2O72-→Cr2O3E.Cr2O72-→CrO3
88.下列哪几种酸是弱酸
A.HFB.HClC.HOClD.HClO3E.H2SO4
89.NH3的共轭酸是
A.HAcB.NH4+C.OH-D.NH4OHE.NH2-
90.下列分子中以sp3不等性杂化成键的是
A.H2OB.NH3C.PH3D.BF3E.CCl4
91.影响电极电势大小的因素是
A.电极的本性B.反应速度C.温度
D.平衡常数E.离子的浓度(或气体的分压)
92.已知在酸性溶液中,氯的元素电位图如下:
ClO4—+1.19ClO3—+1.21ClO2—+1.64ClO—+1.63Cl2+1.36Cl—
下列物质能发生歧化反应的是
A.ClO4—B.ClO3—C.ClO2—
D.ClO—E.Cl2
93.原子核外电子运动状态的描述合理的是
A.n=4,l=2,m=+1,ms=+1/2B.n=3,l=3,m=+2,ms=+1/2
C.n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2D.n=2,l=0,m=+1,ms=+1/2
E.n=2,l=2,m=+1,ms=+1
94.ψ2值是代表
A.一个不变的数学式B.概率密度
C.核外电子运动的轨迹D.电子在离核半径为r微单位体积中出现的概率
E.原子轨道
95.H2O与NH3分子间的作用力是
A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键E.排斥力
96.下列酸中,可以固体形式存在的是
A.HIO3B.纯H3PO4C.H4SiO4D.H2CO3E.HNO3
97.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是
A.KSCNB.KCNC.K3[Fe(CN)6]D.As2O3E.Na3AsO4
98.在酸性条件下,能将Mn2+氧化成MnO4-的是
A.Cl2B.KClO3C.NaBiO3D.(NH4)2S2O8E.PbO2
99.对于H3BO3,下列说法正确的是
A.是一元弱酸B.是缺电子化合物C.具有氧化性
D.在水中完全电离E.是个固体酸
100.对d区元素,下列说法正确的是
A.在水中大多显颜色B.价电子构型特点是(n-1)d10ns1-2
C.均为金属元素D.含多种氧化值
E.易形成配合物
二、填空题
1.在HAc溶液中加入固体NaAc,使得HAc的电离度降低,这种现象称为同离子效应。
P69
2.核外电子运动状态的主要特征是量子化。
P133
3.含BaSO4固体溶液中加入KNO3溶液,使BaSO4溶解度增大,这种现象称为盐效应。
4.17号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p5,该元素位于周期表第三周期ⅦA族P区,该元素最高氧化值_+7___。
5.根据配合物的晶体场理论,配离子颜色一般认为是由于缘故。
6.根据分子轨道理论,O2、O2-的键级分别是2和1.5,其磁性大小的顺序是O2>O2-。
7.螯合物是由中心原子和多齿配体配位而成的,具有环状结构的配合物。
P191
8.K[Cr(SCN)4(NH3)2]的名称为四(异硫氰酸根).二氨合铬(Ⅲ)酸钾,中心离子为Cr3+,配位体为SCN-和NH3,配位原子为S和N,配位数为6。
P190
9.电子的衍射实验证实了电子运动和光一样具有波动性。
P136
10.H2PO4-的共轭碱是HPO42-。
11.在AgCl固体溶液中加入KNO3溶液,AgCl溶解度增大,这种现象称为盐效应。
12.[Cu(en)2]Cl2的名称为氯化二(乙二胺)合铜(Ⅱ),中心离子为Cu2+,配位体为乙二胺,配位原子为N,配位数为4。
13.29号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,该元素位于周期表第四周期族ds区,该元素最高氧化值为+2。
14.[Fe(CN)6]3-的电子成对能P=15000cm-1,分裂能Δo=33000cm-1。
中心离子采用杂化轨道成键,几何构型为八面体,自旋分布为高(高、低)自旋,
15.N2键级比O2键级大(大、小),由分子轨道理论可解释O2具有顺_(顺、逆)磁性。
z
16.左图X为px电子原子轨道的角度分布剖面图。
P141
17.某元素的外层电子结构为3d104s1,此元素位于_四__周期__ⅠB___族,元素符号
为铜。
18.O2分子的分子轨道电子排布式为
O2[KK(σ2S)2(σ*2S)2(σ2P)2(_2P)4(_*2P)2]。
19.同离子效应使弱电解质的α_降低___,盐效应使难溶强电解质的s__