22、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（错，还要考虑水，应为1.2NA）
23、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（错，无体积不能确定）
24、1mol—OH中所含电子数为9NA（对）
25、1molCH3+所含的电子数为8NA（对）
26、2NO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA（对）
27、25℃1mLH2O中所含OH-数为10-10NA（对）
28、T℃1LPH＝6的纯水中含10－6NA个OH-（对）
29、18gD2O所含的电子数为10NA（错）
30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA（错，0.2NA）
三、离子方程式知识归纳
判断正误，错误的说明理由：
1、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
（错，要发生氧化还原反应）
2、FeS+HNO3（稀）FeS+2H+＝Fe2++H2↑（错，要发生氧化还原反应）
3、Na2SO3+HNO3（稀）SO32-+2H+＝SO2↑+H2O（错，要发生氧化还原反应）
4、Fe（OH）2+HNO3（稀）Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2O（错，要发生氧化还原反应）
5、Fe（OH）3+HIFe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O（错，要发生氧化还原反应）
6、Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2检验）Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O（对）
Ca（OH）2溶液中通入过量CO2OH-+CO2＝HCO3-（对）
7、NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-（错，生成HCO3-）
8、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-（错，生成HCO3-）
9、氨水中通入过量SO2NH3•H2O+SO2＝NH4++HSO3-（对）
10、NaAlO2溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓（对）
11、向碳酸钠溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-（对）
12、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O（错）
13、碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O（对）
14、FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（错）
15、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（错）
16、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+Fe2++2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO
（错，发生氧化还原反应）
17、HF+NaOH反应H++OH-＝H2O（错）
18、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+H3PO4＝H2PO4-+H2O（对）
19、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-＝CO32-+H2O（错）
20、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应NH4＋＋OH—＝NH3•H2O（错）
21、NaHCO3+NaHSO4溶液混合CO32-+2H+＝H2O+CO2↑（错）
22、Na2S水解S2-+2H2O＝H2S+2OH-（错）
23、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3•H2O（错）
24、Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O（对）
25、过氧化钠溶于水2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑（错）
26、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+
（错，H+与ClO-反应）
27、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（对）
28、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓（对）
29、向稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（错）
30、用惰性电极电解MgC12溶液：
2H2O+2C1-＝C12↑+H2↑+2OH-（错）
四、离子共存知识归纳
1、所有的弱酸根离子CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-与H+都不能大量共存。
2、酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。
3、有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，PH＝7时不能存在）。
5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、（NO3-、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。
H+与S2O32-不能大量共存。
6、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存。
7、审题时应注意题中给出的附加条件。
①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-＝1×10-10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液或碱溶液。
②无色溶液则没有MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。
遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
五、氧化还原反应、能量知识归纳
1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化（O2→O3）。
2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋
3、向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子
4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。
亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
5、Ca（ClO）2溶液中通SO2、FeS+HNO3、Na2SO3+HNO3、Fe（OH）2+HNO3、Fe（OH）3+HI发生氧化还原反应。
6、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
7、常见的吸热过程有：
氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解。
8、常见的放热过程有：
中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。
六、元素周期律、物质结构知识归纳
1、常见的10电子微粒中，分子有：
Ne、CH4、NH3、H2O、HF。
阳离子有：
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。
阴离子有：
F-、O2-、N3-、OH-、NH2-
2、常见的18电子微粒中，
分子有：
Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6
阳离子有：
K+、Ca2+阴离子有：
S2-、HS-、O22-、Cl-
3、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。
同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小,电子层数多的原子半径不一定大。
4、地球上元素绝大多数元素是金属元素，非金属有22种。
5、核内没有中子的原子是11H；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
6、在短周期元素中
⑴最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be
⑵最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si
⑶最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S
⑷最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be
⑸最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P
7、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O
8、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2
9、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是H++HSO3-＝SO2↑+H2O
10、分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。
11、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子结构。
12、熔融状态能导电的化合物是离子化合物。
13、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。
HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl，但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。
在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。
14、石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。
平均每个C原子形成1.5个共价键。
15、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO，与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO2
16、物质的溶解性受许多因素的制约，如：
温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶。
溶质和溶剂之间如能形成氢键，溶解度也增大；且氢键越强，溶解度越大。
17、离子晶体的结构决定正负离子的半径比、电荷比比。
CaF2的结构（课本82页图3-29）a.晶胞中实际占有Ca2+的个数4，晶胞中实际占有F-的个数8。
b.Ca2+配位数8，F-配位数4。
18、晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。
对于晶体构型相同的离子晶体：
离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。
七、电解质溶液知识归纳
1、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较
①c（H+）的大小关系为H2SO4>HCl>HAc
②完全中和所消耗NaOH的量。
H2SO4>HCl＝HAc
2、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较
①与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。
②完全反应放出H2的量HAc>H2SO4＝HCl。
③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>HAc时间关系是H2SO4＝HCl>HAc
④稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>HAc。
3、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则c（NH3·H2O）>c（HCl）混合前HCl中
c（H+）与NH3·H2O中c（OH-）的关系c（H+）>c（OH-）。
4、c（H+）＝c（OH-），溶液一定呈中性。
5、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3过滤。
不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。
6、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。
7、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。
8、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。
9、浓度相等时酸的强弱是：
CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al（OH）3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：
NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。
八、元素及化合物知识归纳
1、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：
1。
2、NaHCO3、Al（OH）3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。
3、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出（NaHCO3），向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。
在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的
离子方程式为：
2Na+＋CO32-＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓
4、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
5、根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属（铁、铬、锰等）。
6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。
7、HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定型。
8、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。
可通过电解KI溶液制取。
9、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。
长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。
10、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。
11、NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。
12、制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。
氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
13、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为：
Ag（NH3）2+＋OH-＋3H+＋Cl-＝AgCl↓＋2NH4+＋H2O。
九、有机化学知识归纳
1、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2、相对分子质量为28的有：
CO、N2、C2H4；30的有：
NO、C2H6、HCHO；
44的有：
CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；
60的有：
CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3
3、除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
4、除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。
5、用燃烧法（李比西法）可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。
测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有：
质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
十、实验部分知识归纳
（一）、仪器的使用
1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。
标明使用温度的仪器有：
容量瓶、量筒、滴定管。
0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0mL液体用10mL；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL的酸式滴定管；配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：
容量瓶、分液漏斗、滴定管。
4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。
用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。
（二）、药品的保存、配置
5、Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。
用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。
6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：
硝酸、氯水、硝酸银等
不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：
强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。
8、KMnO4不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。
9、配制FeCl3AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。
配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。
（三）、基本实验操作
10、用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。
用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3
（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉碘化钾试纸）、H2S（用醋酸铅试纸）。
11、欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。
其中，检验所加试剂是过量的操作是：
静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。
洗涤沉淀的操作是：
向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。
检验沉淀洗涤干浄的操作是：
取最后的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。
12、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。
如用燃烧法测氨基酸的组成。
13、草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O
由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O，然后通过澄清的石灰水检验CO2，再通过氢氧化钠溶液除去CO2。
通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。
14、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
15、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。
16、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。
（四）、实验安全
17、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。
浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
大量酸（或碱）流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
18、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。
如Fe（NO3）2与硫酸
19、尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。
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