浙江省高考化学复习题考前基础自由练二 Word版.docx

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浙江省高考化学复习题考前基础自由练二Word版

考前基础自由练二

训练说明：

1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。

2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。

3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。

4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　P—31　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64

第Ⅰ卷（选择题　共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分。

）

1．生活处处有化学。

下列说法正确的是（　　）

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1

③SiO2＋3C

SiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①③B．②③C．②④D．①④

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

4．下列过程属于化学变化的有（　　）

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色　②同素异形体之间的互变　③福尔马林用来浸制标本　④氯化钠溶液通电后导电　⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦　⑥同分异构体之间的互变

A．3个B．4个C．5个D．6个

5．下列叙述错误的是（　　）

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

6.

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

7．下图是两套电能与化学能相互转化的装置。

对这两套装置的分析正确的是（　　）

A．图1装置中的铁电极发生还原反应

B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低

C．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2

D．两装置都可用于防止铁被腐蚀

8．下列有关说法正确的是（　　）

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO

的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

9．下列说法正确的是（　　）

A．检验某酸性溶液中Cl－和SO

，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液

B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

10．常温下，将200mLpH＝a的CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（溶液体积的变化忽略不计）。

在整个电解过程中发现始终只有一个电极上有气体产生。

下列说法中错误的是（　　）

A．b＜a＜7

B．产生气体的体积（标准状况下）为：

1.12×（10－b－10－a）L

C．该电解池中不可能同时得到两种气体

D．若溶液中无Al2（SO4）3，则对电解产物的种类不产生影响

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12．下述实验能达到预期目的的是（　　）

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

证明SO2具有漂白性

B

先加AgNO3溶液，再加稀硝酸

检验Na2SO4溶液中含有Cl－

C

向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D

测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性

证明非金属性S＞C

13.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝4的醋酸中：

c（H＋）＝4.0mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO

）

C．饱和食盐水中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．pH＝12的纯碱溶液中：

c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2＋4HCl（浓）

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

15．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（　　）

A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

K＋、Ba2＋、S2－、Cl－

B．FeCl3溶液中：

K＋、Na＋、SO

、AlO

C．常温下，

＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、AlO

、S2－、SO

D．常温下由水电离出的c（H＋）与c（OH－）乘积为10－28的溶液中：

K＋、Na＋、HCO

、Ca2＋

16．把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0kJ·mol－1。

测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．3min时，v正＝v逆

B．0～10min内，H2的平均反应速率为2.25mol·L－1·min－1

C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3

D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%

17．某溶液可能含有Cl－、SO

、CO

、NH

、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·L－1

C．SO

、NH

一定存在，Cl－可能不存在

D．CO

、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

18．如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。

对实验现象的描述错误的是（气体在同温同压下测定）

选项

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

A

20mLH2S

10mLSO2

生成黄色固体，活塞自动向内压缩

B

1g薄铜片

10mL12mol·L－1浓硝酸

生成红棕色气体，溶液呈绿色，活塞自动外移

C

30mLNO2

10mL水（液态）

剩有无色气体，活塞自动向内压缩

D

15mLCl2

40mLNH3

产生白烟，活塞自动外移

19.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）＋

O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）　　　　ΔH1

2H2S（g）＋SO2（g）===

S2（g）＋2H2O（g）　　ΔH2

H2S（g）＋

O2（g）===S（g）＋H2O（g）　　　　ΔH3

2S（g）===S2（g）　　　　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（　　）

A．ΔH4＝

（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）

B．ΔH4＝

（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）

C．ΔH4＝

（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）

D．ΔH4＝

（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）

20.右图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是（　　）

A．T1和T2的关系是：

T1＞T2

B．Kw的关系是：

B＞C＞A＝D＝E

C．A点到D点：

加入少量酸可实现

D．T2时：

pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

第Ⅱ卷（非选择题　共40分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第21～23题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第24～25题为选考题，考生根据要求做答）

21．（11分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4（s）＋CO（g）

CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）　ΔH1＝218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）＋4CO（g）

CaS（s）＋4CO2（g）

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是______________________________。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp＝________（用表达式表示）。

（3）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是__________________________________________________________________。

（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

（5）恒温恒容条件下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。

22．（10分）苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。

有关数据如下：

相对分质量

熔点/℃

沸点/℃

水溶性

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659

微溶

甲醇

32

－97

64.6

0.792

互溶

苯甲酸甲酯

136

－12.3

196.6

1.0888

不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2h，得苯甲酸甲酯粗产品。

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________________________________________，

该反应的原子利用率是___________________________________________。

（2）实验中，应选择（如上图）________（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为________________________________________________________________。

（3）使用过量甲醇的原因是_______________________________________。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是_______________________________________

_______________________________________________________________，

操作a的名称为________。

（5）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论__________________________________________________________________

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

（6）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为________。

23．（9分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。

（2）X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为____________________________________________________________________。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________（用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________，并设计实验方案验证该反应的产物________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

24．“有机化学基础”模块（10分）

某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：

已知：

（R或R′可以是烃基或H原子）

请回答下列问题：

（1）X的分子式为________，含有的官能团为________（写名称）。

（2）若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。

（3）E的结构简式为________，反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。

（4）写出反应④的化学方程式______________________________________

______________________________________________________________。

（5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

________________________________________________________________。

ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；

ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

（6）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：

合成路线的书写格式参照如下示例流程图。

CH3CH2OH

H2C===CH2

BrH2C—CH2Br

25．“物质结构与性质”模块（10分）

请回答下列问题：

（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是________。

某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________，其晶体结构类型可能为________。

（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。

该物质的结构式为：

以下关于维生素B1的说法正确的是________。

A．只含σ键和π键

B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl

D．该物质易溶于盐酸

（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力