届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷 理综一.docx

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届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷理综一

2020届百校联考高考百日冲刺金卷

全国II卷·生物

（一）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。

5.考试范围：

高考全部内容。

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.土壤中分解尿素的细菌能分泌脲酶，将尿素分解成NH3，玉米根细胞从土壤中吸收NH4＋用于植株生长。

下列叙述正确的是

A.该菌中的高尔基体参与脲酶的加工和运输

B.玉米根细胞从土壤中吸收NH4＋不需要载体蛋白参与

C.NH4＋中的N可作为玉米细胞中蛋白质、糖类等的构成元素

D.分解尿素的细菌中具有裸露的环状DNA分子

2.哺乳动物红细胞的部分生命历程如图所示，下列叙述正确的是

A.造血干细胞因丢失了部分基因，所以分化成了幼红细胞

B.红细胞成熟后一段时间内仍然能够合成核基因编码的蛋白质

C.成熟红细胞凋亡对于个体发育和生存不利

D.成熟红细胞没有代谢和遗传的控制中心——细胞核，所以寿命较短

3.下列有关“方向”及“量的变化”的叙述，正确的是

A.单侧光照射下胚芽鞘向光生长，是因为生长素在尖端下部发生了横向运输

B.用标志重捕法调查某动物种群密度时，部分标记个体的迁出会使结果偏小

C.碳元素主要以CO2的形式在无机环境和生物群落之间循环流动

D.血糖调节过程中，肌细胞中糖原与血糖之间可以相互转化

4.某同学进行噬菌体侵染大肠杆菌的实验，其中亲代噬菌体用35S标记。

下列有关叙述正确的是

A.35S存在于蛋白质的肽键中

B.子代噬菌体蛋白质外壳不可能有放射性

C.标记过程中应用含有35S的培养基直接培养噬菌体

D.该实验证明了DNA进人大肠杆菌，即DNA是遗传物质

6.甲地草原因火灾使原有植被全部消失，乙地因火山喷发被火山岩全部覆盖，之后两地均发生了群落演替并最终形成森林。

关于甲、乙两地的叙述，错误的是

A.乙地演替至森林阶段比甲地演替至森林阶段的时间要长

B.火灾前甲地草原植被和动物均存在着垂直分层现象

C.乙地演替至草本植物阶段经历了苔藓阶段、地衣阶段、草本植物阶段

D.森林的垂直结构提高了群落利用阳光等资源的能力

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

29.（9分）某兴趣小组用天竺葵叶片测定光合作用速率，简要过程如图所示。

实验中在叶柄基部做环剥处理（仅限制叶片有机物的输入和输出），在不同时刻分别从同一叶片上陆续取下面积为1cm2的叶圆片，烘干后称其质量。

回答下列问题：

（1）实验中上午10时，天竺葵叶片中（填叶绿体中结构）的色素能吸收光能进行光反应。

实验中突然遮光，短时间内天竺葵叶肉细胞中C3的含量会。

（2）实验中叶圆片质量y大于x，其机理是。

实验中测得的天竺葵叶片的总光合作用速率为g·cm-2·h-1（假设实验期间，叶圆片的呼吸速率始终保持恒定）。

（3）为验证天竺葵叶片光合作用中有气体的产生，此兴趣小组用天竺葵叶片、叶圆片打孔器、试管、NaHCO3溶液、抽气泵、光源等进行实验，请简要写出实验步骤。

30.（9分）抑郁症是近年来高发的一种精神疾病。

研究表明，抑郁症与去甲肾上腺素（NE）减少有关。

NE是一种兴奋性神经递质，主要由交感节后神经元和脑内肾上腺素能神经末梢合成和分泌；NE也是一种激素，由肾上腺髓质合成和分泌。

结合图示回答下列相关问题。

（1）NE作为神经递质和激素，都是调节生命活动的，激素调节与神经调节在作用途径上的区别是。

（2）据图分析，突触前神经元兴奋引起Ca2＋内流从而（填“促进”或“抑制”）NE的释放。

NE释放后的去向有和被突触前膜再摄取。

当NE被突触前膜摄取后，会抑制突触前神经元释放NE，该调节机制为。

（3）据图分析，杂环类抗抑郁剂治疗抑郁症的机理是。

31.（9分）一座城市就是一个人工生态系统。

请回答下列问题：

（1）人在城市中的作用非常关键，从生态系统组成成分看，人属于。

从种群特征分析，一座城市人口变化的直接决定因素除了出生率和死亡率外，还有。

（2）城市中的垃圾经过分解者处理可减少对环境的污染，分解者在物质循环方面的主要功能是。

某研究人员利用分解者处理一些生活垃圾时发现效果不理想，可能的原因有（答出两点即可）。

（3）某城市河流由于生活污水和工业废水的排入，水质逐渐恶化，从生态系统稳定性角度解释，其主要原因是；经过控制污染源和污水处理后，河水又恢复了清澈，河边成为市民休闲散步的好去处，这体现了生物多样性的价值。

（4）城市过度的人工碳排放，会破坏生态系统的碳平衡，导致大气中的CO2浓度偏高，从而加剧温室效应。

请你说出两点符合“低碳生活”（低碳消耗、低碳排放的生活方式）理念的日常生活习惯：

。

32.（12分）某性别决定方式为XY型的植物，叶型为宽叶和窄叶（受等位基因A、a控制），叶色为黄绿色和绿色（受等位基因B、b控制），茎秆为有刺和无刺（受等位基因D、d控制）。

现用两纯合植株杂交，获得F1，F1雌雄植株随机交配，F2表现为♀宽叶有刺：

♀宽叶无刺：

♂宽叶有刺：

♂宽叶无刺：

♂窄叶有刺：

♂窄叶无刺＝6：

2：

3：

1：

3：

1。

回答下列相关问题。

（1）叶型和茎秆有无刺两对相对性状中，显性性状分别为。

（2）关于叶型和茎秆有无刺，亲本的基因型是。

F2宽叶植株杂交，后代出现窄叶植株的概率是。

（3）若F2雌、雄株中均为黄绿色叶：

绿色叶＝3：

1，现欲探究控制叶色和茎秆有无刺的两对基因是否遵循自由组合定律，在该实验基础上还需进行的步骤是；

预期结果及结论：

。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

37.[生物——选修1：

生物技术实践]（15分）

地球上的植物每年能产生超过70亿吨的纤维素，它广泛分布在植物的根、茎、叶等器官中。

研究发现，这些纤维素能被土壤中的某些微生物分解。

请思考并回答下列问题：

（1）纤维素可被土壤中的纤维素分解菌最终水解为，为微生物的生长提供营养。

纤维素分解菌能分解纤维素，其原因是能分泌。

（2）从土壤中筛选纤维素分解菌的一般实验流程是。

（3）筛选纤维素分解菌时，土壤取样要选择的环境。

实验室筛选该菌的原理是人

为提供，同时抑制。

38.[生物——选修3：

现代生物科技专题]（15分）

如图是单克隆抗体制备过程示意图。

请回答下列有关问题。

（1）动物细胞融合是依据原理将两个或多个动物细胞融合形成一个细胞的过程。

（2）单克隆抗体制备需要利用动物细胞融合与动物细胞培养技术。

在体外培养动物细胞时，培养液中除了要加入促生长因子、无机盐、微量元素、糖、氨基酸等必需的营养成分外，往往还需要特别加入等一些天然成分，同时在含混合气体的无菌、恒温培养箱中进行培养。

（3）图中①操作的目的是。

②过程常在化学诱导剂的诱导下完成，假设仅考虑细胞的两两融合，则可形成种类型的融合细胞。

③过程中至少涉及两次筛选：

第一次是利用进行初步筛选，第二次是利用的方法，最终筛选出既能大量增殖，又能产生专一性抗体的杂交瘤细胞。

2020届百校联考高考百日冲刺金卷

全国II卷·化学

（一）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。

5.考试范围：

高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Ti48Fe56Ag108

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是

A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装

B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的

C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中

D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.23g乙醇完全燃烧时转移的电子数为12NA

B.1L0.1mol·L－1K3PO4溶液含PO43－、HPO42－和H2PO4－数目之和为0.1NA

C.1mol环戊二烯（

）最多共平面的原子数为11NA

D.14gCO、N2和C2H4的混合气体中含有的分子数为0.5NA

9.美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为

，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是

A.芬太尼的分子式为C22H27N2OB.芬太尼分子中含有碳碳双键

C.芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面D.芬太尼的一氯代物有13种（不考虑立体异构）

10.下列实验不能达到实验目的的是

11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质在标准状况下为气体且密度约为1.428g·L－1，Y的氢氧化物是一种强碱，Z与Y位于同周期且Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W与X同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径：

W>Z>Y>XB.Y、W不可能形成化合物Y2W2

C.简单氢化物的稳定性：

X>Z>WD.Y2X2可与WX2发生氧化还原反应

12.燃煤烟气中的NO可用连二亚硫酸根（S2O42－）为媒介处理使其转化为NH4＋，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.燃煤烟气中NO的处理利用的是电解原理

B.阴极区的电极反应式为2SO32－＋2H2O＋2e－＝S2O42－＋4OH－

C.若通电过程中吸收2.24LNO（标准状况下），则阳极可以产生0.125mol气体

D.反应一段时间后，c1>c2

13.某温度下，向50mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c（I－）与c（Cu＋）的变化曲线如图所示，已知：

Ksp（CuI）＝1.0×10－12，下列说法正确的是

A.Ksp（CuCl）＝1.0×10－9B.图示中的x为10－6

C.向Cul饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色D.曲线bc段内，c（Cl－）：

c（I－）＝106

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）硝酸银（AgNO3）是中学常见的试剂。

某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。

已知：

Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；Ag2O难溶于水，易溶于氨水。

请回答下列问题：

实验

（一）探究硝酸银热稳定性。

甲同学设计如图1装置进行实验：

实验步骤及现象：

①装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。

②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。

③取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。

（1）集气瓶收集的气体是（填化学式，不考虑水蒸气）；从水槽中取出集气瓶的操作方法是。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为。

实验

（二）探究硝酸银分解的固体产物成分。

（3）乙同学对实验

（一）残留固体成分提出假设：

假设1：

黑色固体是Ag；假设2：

黑色固体是Ag2O；假设3：

黑色固体是。

（4）丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：

上述方案（填“I”或“II”）能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是。

（5）丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。

取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。

①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H2的目的是；装置F的作用为。

②根据数据计算，黑色粉末成分为（若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量）。

27.（14分）钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石（主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO）为原料制取TiO2，工艺流程如下：

已知：

3TiO2＋＋Al＋6H＋＝3Ti3＋＋Al3＋＋3H2O、Ti3＋＋Fe3＋＝Ti4＋＋Fe2＋。

请回答下列问题：

（1）钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为，该反应的离子方程式为。

（2）操作a中需用的玻璃仪器为。

（3）系列操作b为。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为。

（5）为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴指示剂A，用0.1000mol·L－1FeCl3溶液滴定，消耗25.00mLFeCl3溶液。

①盛放FeCl3溶液仪器的名称为。

②指示剂A为。

③待测钛液中TiOSO4的浓度是g·L－1。

28.（15分）工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。

请回答下列问题：

（1）二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知S（s）和CO（g）的燃烧热分别是296.0kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1，CO（g）与SO2（g）在一定条件下反应生成CO2（g）、S（s），则反应生成32gS（s）释放的热量为kJ。

（2）常温下，酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为，产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰（NOCl），已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。

（3）向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：

4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）△H，反应物的转化率与温度（T）的关系如图所示[已知起始时

＝1、a'和b'为平衡转化率]。

①该反应的△H0（填“>”或“<”）。

②下列关于该反应的说法正确的是。

A.曲线a表示HCl的转化率B.温度越高化学平衡常数越大

C.容器中压强不再改变时，反应达到最大限度D.该反应只有高温下才能自发进行

③温度低于450℃时，温度升高时HCl和O2的转化率增大的原因为。

④若初始时向容器中充入的O2为1mol，5min时反应达到平衡，若该温度下O2的转化率为20%，用Cl2表示的反应速率为，该反应的平衡常数Kp＝[已知：

气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为p0]。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

2019年1月30日，《nature》发表了中科大在去除氢气中微量CO研究方面的突破性进展，科学家在SiO2负载的Pt金属纳米颗粒表面上，选择性的以原子级别的方式将FeOx沉积得到的催化剂可以在198～380K下实现完全选择性氧化CO。

请回答下列问题：

（1）基态铁原子的外围电子排布式为。

（2）C、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（3）CO的电子式为，从原子结构分析，CO2中C、O原子间能形成π键，而SiO2中Si、O原子间不能形成π键的原因为。

（4）Pt晶体采用“ABCAB……”型堆积方式（如图1），其堆积方式的名称为，晶胞中Pt原子的配位数为。

（5）常见配合物Pt（NH3）2Cl2存在两种不同的结构，其中一种为黄绿色（M），具有抗癌作用，在水中溶解度较大，则M为（填“极性”或“非极性”），Pt（NH3）2Cl2中N原子的杂化方式为。

（6）FeOx晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图2所示，由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FeOx（x>1），若测得FeOx晶体密度为dg·cm－3，晶胞边长为apm，则FeOx中x＝（用含a、d的代数式表示，不要求算出具体结果）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物I是合成药物的中间体，以有机物A为原料制备I的路线如下：

已知：

①有机物A的相对分子质量为88，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：

2：

1；8.8gA完全燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O（g），将气体通过碱石灰，碱石灰质量增加24.8g；8.8gA能与0.2mol乙酸发生酯化反应；

请回答下列问题：

（1）下列关于有机物A的说法正确的是（填序号）。

a.不存在顺反异构体b.所有碳原子一定共平面

c.能使紫色石蕊试液变红d.1molA最多消耗1molH2

（2）F的化学名称是，D中含氧官能团的名称为。

（3）E的结构简式为，

（4）B→C、C→D的①的反应类型分别为、。

（5）H→I的化学方程式为。

（6）满足下列条件的G的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：

2：

2：

1：

1的结构简式为。

2020届百校联考高考百日冲刺金卷

全国II卷·物理

（一）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。

5.考试范围：

高考全部内容。

第I卷

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.现代科学研究发现，很多微观粒子，都存在着它的反粒子，如常见的电子（－10e），存在着它的反粒子——正电子（＋10e）。

研究中还发现，在一定的条件下，正电子和电子相遇，会发生“湮灭”现象，同时产生两个光子（γ），其反应方程可表示为：

，已知正电子和电子的质量均为m＝9.1×10－31kg，光速为c＝3.0×108m/s，则反应中产生的每个光子的能量约为

A.3.28×10－13JB.1.64×10－13JC.8.2×10－14JD.4.1×10－14J

15.2019年1月3日，我国探月工程“嫦娥四号”探测器成功着陆月球背面的预选着陆区。

在着陆之前，“嫦娥四号”探测器在距月球表面高度约为262km的圆形停泊轨道上，绕月飞行一周的时间约为8000s，已知月球半径约为1738km，引力常量G＝6.67×10－11N·m2/kg2，由此可计算出月球的质量约为

A.7.4×1022kgB.6×1024kgC.6.4×1023kgD.2×1030kg

16.如图，光滑的半球固定在水平面上，一个可视为质点、质量为m的小球在拉力F的作用下静止在球面上的A点。

现通过改变拉力F的大小和方向，将小球m缓慢地拉到球面上的B点，在此过程中，已知拉力F的方向始终与球面相切，则下列说法正确的是

A.拉力F逐渐增大B.拉力F先增大后减小

C.球面对小球的支持力逐渐增大D.球面对小球的支持力先减小后增大

17.如图所示，在匀强电场中，沿电场线方向有A、B、C三点，已知UAB＝2UBC。

一带正电的粒子，仅在电场力作用下运动，它经过C点时动能为18eV，运动至A点时动能变为零，若取B点电势为零，当其动能为5eV时，该粒子电势能为

A.8eVB.7eVC.6eVD.5eV

18.比亚迪E－SEED概念车是基于人类未来发展而倾力打造的一款全新型纯电动汽车，其中“E－SEED”五个英文字母分别代表：

电动、运动、体验、环保和装置，蕴含着比亚迪绿色环保的设计理念。

为了获取该款车的有关数据，某次试车过程中，试车员驾驶汽车从静止开始沿平直公路启动，并控制汽车功率按图示规律变化。

已知汽车的质量为m，额定功率为P0，汽车在行驶过程中所受阻力恒为车重的K倍，在t2时刻汽车刚好获得最大速度。

则下列说法正确的是

A.在t1～t2时间内汽车做匀速直线运动B.在0～t1时间内汽车平均功率为

P0

C.在0～t2时间内汽车发动机所做的功为P0（

t1＋t2）D.在t2时刻汽车的运动速度为

19.小型手摇发电机线圈匝数n＝100匝，磁极间的磁场视为匀强磁场，当线圈在磁场中绕垂直于磁场的转动轴匀速转动时，穿过线圈的磁通量Φ随时间按如图所示的正弦规律变化，则下列说法正确的是

A.t＝1.0s时，线圈中电流方向改变

B.t＝0.5s时，线圈中产生的感应电动势最大

C.在0.5～1.5s内，线圈中产生的感应电动势的平均值为4V

D.线圈中产生感应电动势的有效值为

πV

20.如图所示为回旋加速器的原理图，D1和D2是两个中空的半径为R的半圆形金属盒，称为“D形盒”，他们接在电压和频率一定的交流电源上，并置于与“D形盒”垂直的磁感应强度大小为B的匀强磁场中。

位于D1盒圆心A处的质子源能不断的释放质子（初速度视为零），质子经两盒间电场加速，在磁场中做圆周运动，最终从“D形盒”出口高速射出。

若质子束射出“D形盒”的等效电流为I，质子比荷为k，不计质子重力，不计两“D形盒”间缝隙，则下列说法正确的是

A.“D形盒”的作用是静电屏蔽，使质子在“D形盒”中做匀速圆周运动而不被电场干扰

B.质子在“D形盒”中做圆周运动时，每运动一圈被加速一次

C.质子束飞出“D形盒”的速度为v＝kBR

D.“D形盒”加速质子的平均功率为P＝

kIB2R2

21.如图所示，光滑细杆AB倾斜固定，与水平方向夹角为45°，一轻质弹簧的一端固定在O点，另一端连接质量为m的小球，小球套在细杆上，O与细杆上A点等高，O与细杆AB在同一竖直平面内，OB竖直，OP垂直于AB，且OP＝L。

当小球位于细杆上A、P两点时，弹簧弹力大小相等。

现将小球从细杆上的A点由静止释放，在小球沿细杆由A点运动到B点的过程中（已知重力加速度为g，弹簧一直处于弹性限度内且不弯曲），下列说法正确的是

A.弹簧的弹性势能先减小后增大

B.小球加速度大小等于

g且方向沿杆向下的位置有三个

C.小球运动到B点时的动能为

mgL

D.小球从A点运动到P点，机械能减少了

mgL

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）某课外探究小组利用如图（a）所示的装置探究在斜面上运动时小车所受合力（重力沿斜面向下的分力）对小车做的功与小车动能变化的关系。

所用器材为：

A.四轮小车；B.