高一化学竞赛试题.docx
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高一化学竞赛试题
方城一高2014高一化学竞赛试题
（考试总分：
100分考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是（）
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2
C．在水溶液中（CN）2可被F－还原
D．HCN的电子式为
2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO3－、K＋
稀硫酸
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
C
Ba2＋、HCO3－、Cl－
NaOH溶液
HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
D
Ag＋、F－、NO3－
过量浓氨水
Ag＋＋OH－===AgOH↓
3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C．若生成1molHNO3，转移4NA个电子
D．每消耗0.02mol氧化剂，可收集到2.464L气体
4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12L（标准情况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）
A．3.2gB．1.6g
C．9.6gD．6.4g
6、下列离子方程式错误的是（）
A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
B、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、向NaHCO3溶液中滴入过量Ca（OH）2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
7．现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。
则混合物中Na2CO3的质量分数为（）
A．40%B．60%C．50%D．30%
8．有原子序数为Z的元素R，在周期表中
C
A
zR
B
D
位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，
A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能
是（）
A．4ZB．4Z＋10
C．4Z＋5D．4Z＋14
9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应B（g）+C（g）
A（g），若反应物B的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要时间ts，该反应物再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的时间为5s，则t为（）
A．小于10sB．10sC．大于10sD．无法判断
10．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应。
反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（）
A．存在0.5mol的COB．存在0.125mol的O2
C．存在0.25mol的Na2CO3D．存在1.25mol的Na2CO3
11．M、N为含X元素的常见化合物，它们之间有如下图的转化关系。
下列说法正确的是（）
A．X可以是S或Cu元素
B．化合②③的反应可以是非氧化还原反应
C．若X为C元素，则该转化关系中X单质发生的置换反应可以是2C+SiO2
Si+2CO
D．若X为Fe元素，则M的H218O溶液中加入固体Na2O2的反应为：
4Fe3++6H218O+6Na2O2=4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑
12．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
672
则下列说法正确的是（）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L－1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009mol
13．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原
14．
镁及其化合物一般无毒（或低毒），且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应式为：
xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）
A．Mo3S4发生还原反应
B．正极反应式为：
Mo3S4＋2xe－==Mo3S42－
C．Mg2＋向正极迁移
D．负极反应式为：
xMg－2xe－==xMg2＋
15．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）
A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋ B．200mL溶液中含0.02molCO32－
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中加入铜粉，最多可溶解19.2g铜粉。
若向其中加入铁粉，最多可溶解22.4g，已知硝酸只被还原为NO气体，气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．C点溶液中的阳离子主要为Fe2＋
B．原溶液中硫酸的浓度为1mol/L
C．BC段的反应为：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．OA段的反应为：
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
17．向含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（ ）
18．香花石（Hsianghualite）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前20号主族元素中的6种组成，其化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2。
其中，X、Y、Z为金属元素，X、Z为同主族元素，Y、Z、R、T为同周期元素，T为非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，X与R的原子序数之和是W的2倍。
下列判断不正确的是（ ）
A．原子半径：
Y＞Z＞R＞T
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
X＞Z
C．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
D．气态氢化物的稳定性：
W＜R＜T
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括5个小题，共46分）
19．（11分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：
小组交流摘录
学生1：
加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？
值得探究！
学生2：
我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：
你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：
2Cu+S△Cu2S（黑色）。
材料二：
探究实验剪辑
实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CCl4的作用是。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是：
。
设计实验验证你的猜想。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。
（写化学式）
20．（9分）据《环球时报》报道：
意大利警方摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。
警方从他们的住宅中搜出2kgK4[Fe（CN）6]，据审讯，他们准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN，将产生的剧毒KCN用来污染水源。
（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。
写出该化学反应方程式：
；
（2）处理被KCN污染的水源时，可将浓缩后含CN—的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN—转化成CNO—。
CNO—在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2与CO2，最后溶液中c（Cl—）增大。
写出上述反应的离子方程式；
。
21．（10分）A、B、C、X均为常见纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；
检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：
。
（3）（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为（写出不同类物质）或
反应①的离子方程式为。
22．（8分）将无色钠盐溶于水得无色溶液A：
①用pH试纸检验知A显酸性。
②取少量A，向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。
③另取少量A，向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。
④向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液。
试给出A，C，D，E的化学式：
A 、C 、D 、E
23．（8分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
已知
已知产物Cu2S在1200℃高温下能继续反应：
Cu2S+O2→Cu2O+SO2Cu2O+Cu2S→Cu+SO2
假定各步反应都完全，CuFeS2物质的量为2mol，O2的物质的量为amol，请填写下列表格中
（1）
（2）（3）（4）空格内所表示的相关内容：
序号
1
2
3
4
5
6
n（O2）的量
a=4
（3）
a≥5.5
残留固体
中含铜物质
CuFeS2
Cu2S
（2）
CuCu2S
Cu
CuCu2O
残留固体
中含铜物质的物质的量
分别是多少
（1）
（4）
（1）
（2）
（3）
（4）
2014方城一高高一化学竞赛答题卷
班级姓名总分
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、简答题（包括4小题，共46分）
19．（11分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20．（9分）
（1）。
（2）。
。
21．（10分）
（1）
（2）
。
（3）或
。
22.（8分）
A:
；C:
；
D:
；E。
23．
（1）
（2）
（3）
（4）
方城一高一高高一化学竞赛
参考答案与评分标准
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
B
B
D
C
D
B
二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。
）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
BD
D
D
D
BC
D
B
三．（本题包括1小题，共11分）
18．（11分）
（1）冷凝、回流；防止倒吸（共2分，各1分）
（2）S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O（3分）
（3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。
（2分）
取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。
（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。
2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）
四．（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）
（1）K4[Fe（CN）6]4KCN+Fe+N2↑+2C
（2）CN—+ClO—CNO—+Cl—
2CNO—+3ClO—+2H+N2+2CO2+3Cl—+H2O
（每个反应式3分）
五．（本题包括3小题，共30分）
20．（10分）
（1）d、e（2分）
（2）FeCl3（2分）
向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色（2分）
（3）HCl（1分）；NaOH（1分）
AlO2－+H++H2O==Al（OH）3（写成Al（OH）4－+H+==Al（OH）3+H2O也可得分）（2分）
（或Al3++3OH－===Al（OH）3）
21．（8分）A：
NaHSO3、 C：
BaSO4、 D：
SO2、 E：
I2（每空2分）
六．（本题包括1小题，共8分）
23．（共8分）
（1）n（CuFeS2）=2-0.5an（Cu2S）=0.25a
（2）Cu2S
（3）4
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