专题一高三实验大题复习.docx
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专题一高三实验大题复习
专题一：
高三化学实验大题练习
一：
高考回顾
1、（2015·新课标I）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解
。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
2、（2015·四川）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]（NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。
经检验滴定后的溶液中无SO42-.
（1）仪器X的名称是________________.
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________（填字母编号）。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：
连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体为（NH4）2SO3，装置D内溶液中有SO32-无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）（NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.
3、（2015·重庆）ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进
行了研究。
（1）仪器D的名称是_______安装F中导管时，应选用题9
图2中的_______
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______________________.。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______________________.，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应______________________.，则装置F的作用是______________________.。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____，原因是___________________.。
4、（2015福建卷）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水，利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有______________________。
（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：
使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是_____________________________。
（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
______________________________________________________
资料：
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
5、（2015·广东）
NH3及其盐都是重要的化工原料
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______________________.。
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________.。
原因是______________________.。
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：
固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：
探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为________（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
6、（2015·江苏）实验室用下图所示装备制备KClO溶液，并通过KClO溶液与
溶液的反应制备高效水处理剂
。
已知
具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在
和
催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成
和
。
（1）装置A中
与盐酸反应生成
和
，其离子方程式为________，将制备的
通过装置B可除去________（填化学式）。
（2）
与KOH在较高温度下反应生成
。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是________、________。
（3）制备
时，
饱和溶液与
饱和溶液的混合方式为________。
（4）提纯
粗产品[含有
、
等杂质]的实验方案为：
将的
粗产品溶于冷的
KOH溶液中，________（实验中须使用的试剂有：
饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：
砂芯漏斗，真空干燥箱）。
7、（2015·海南）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___________，
装置B中加入的试剂是___________。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_______尾气的成分是___________。
若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是___________、。
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是___________。
欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___________，再___________。
8、（2015·江苏）B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。
其实验步骤为：
步骤1:
将三颈瓶中的一定配比的无水
、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2S04干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%
溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机相加入适量无水
固体，放置一段时间后过滤。
步骤4:
减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
附表相关物质的沸点（101kPa）
物质
沸点/℃
物质
沸点/℃
溴
58.8
1，2-二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，化学式为________。
（3）步骤2中用10%
溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________（填化学式）。
（4）步骤3中加入无水
固体的作用是________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止________。
二：
模拟练习
1、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：
B_________、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先____________________________________________，
其方法是_____________________________________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是____，
其处理方法是___________________________________________
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：
Ar（W）＝____________；计算式2：
Ar（W）＝____________。
2、SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝。
（1）某小组设计了如下所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）。
①若关闭K，通入SO2，装置A中发生的现象是；当装置B中溶液颜色逐渐褪去时，其中发生反应的离子方程式为，此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生。
②若对装置E加热并通入SO2，同时打开K通入O2，装置F中产生白色浑浊，装置E中发生的反应（化学方程式表示）；装置G的作用是。
③反应结束后，若向试管C溶液中，加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是。
A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液
（2）根据原电池原理，设计了右图所示装置，电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。
通入SO2的一极发生的反应：
。
电池发生的总反应：
。
3、（2013·重庆理综，）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
（1）MgCO3的分解产物为_____________________________。
（2）装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为__________________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴
加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，
滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中
滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______________________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________；
溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是________。
4、（2013·福建理综，）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：
Mg（NO2）2、NO2、O2乙：
MgO、NO2、O2丙：
Mg3N2、O2丁：
MgO、NO2、N2
（1）实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____。
查阅资料得知：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明__________。
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
______________（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是__________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。
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