中考化学复习基础知识研究 化学基本概念和原理溶液含溶质质量分数的计算练习.docx
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中考化学复习基础知识研究化学基本概念和原理溶液含溶质质量分数的计算练习
第14讲 溶液（含溶质质量分数的计算）
（时间：
50分钟 分值：
66分）
基础过关
一、选择题
1.（2017桂林）下列物质在水中，能形成溶液的是（ ）
A.牛奶 B.汽油 C.泥土 D.味精
2.（2017无锡）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质可能是（ ）
A.氯化钠B.硝酸铵
C.氢氧化钠D.蔗糖
3.（2017重庆一中期中）下列操作方法中，利用乳化作用的是（ ）
A.用煮沸软化硬水
B.用汽油清洗油污
C.用洗涤剂清洗油污
D.用酒精除去碘单质
4.（2017贺州）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A.溶液一定是无色透明的
B.碘酒的溶剂是乙醇
C.溶质一定是固体
D.浓溶液一定是饱和溶液
5.（2017重庆育才中学模拟）下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A.溶液中的溶质可能是多种
B.不饱和溶液也可能是浓溶液
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能不变
6.（2017聊城）下列关于溶液说法正确的是（ ）
A.把氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
7.（2017重庆江津中学一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（ ）
第7题图
A.甲>乙>丙B.甲＝乙＝丙
C.甲＝乙>丙D.乙>甲>丙
8.（2017大庆）许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B.将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C.5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
9.（2017杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的
硫酸镁溶液
C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增
大
10.（2017海南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
第10题图
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.乙的溶解度受温度影响较大
C.甲和乙都是微溶于水的物质
D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
11.（2017重庆巴蜀中学一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（ ）
第11题图
A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.甲中混有少量的乙，采用
降温结晶的方法提纯甲
C.若要将N点的甲溶液转
变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
二、填空题
12.（2017毕节）（3分）根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度
/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）30℃时，NaCl的溶解度是________g。
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是________。
（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是________。
13.（2017河南）（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t2℃时相同质量的甲、
第13题图
乙两种饱和溶液降温至t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等时的温度为________；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
14.（2017重庆江津中学一模）（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
第14题图
（1）50℃时，乙物质的溶解度是________g。
（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是________________。
（3）要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________________。
（4）50℃时，将40g乙物质放入88g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。
（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是________，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。
15.（2017陕西）（4分）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。
（2）60℃时，按图示操作：
第15题图
A中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是________g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：
NaCl溶液________（填“大于”、“等于”或“小于”）KNO3溶液。
三、计算题
16.（6分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
满分冲关
一、选择题
1.（2017广州）下列说法不正确的是（ ）
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
2.（2017昆明）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
第2题图
A.t2℃时，甲的溶解度为50
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
3.（2017兰州）如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
第3题图
A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸
二、填空题
4.（2017重庆南开中学期中）（4分）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（A、B、C析出晶体时均不含结晶水）
（1）在t1℃时，A的溶解度为________。
第4题图
（2）要使t1℃的A的接近饱和的溶液成为饱和溶液，可采用的方法是________（答一条即可）。
（3）在t2℃时，配制等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是________（填字母）。
（4）将等质量t2℃时的A、B、C饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，所得溶液质量从大到小的关系是____________。
5.（2017兰州）（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
第5题图
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）P点的含义________________________。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________。
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用____________的方法。
6.（2017株洲）（3分）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
第6题图
（1）t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____________。
（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：
增加溶剂、____________等。
（3）t2℃时，在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
7.（2017武汉）（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
第7题图
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为________g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为________。
（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________。
A.①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B.若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中，溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
答案
基础过关
1.D 【解析】牛奶不溶于水，形成的是乳浊液，A错误；汽油不溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，长时间放置会分层，B错误；泥土不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，长时间放置会有沉淀产生，属于悬浊液，C错误；味精能溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，D正确。
2.B 【解析】氯化钠和蔗糖溶于水，所得溶液温度无明显变化；硝酸铵溶于水，所得溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。
故选B。
3.C 【解析】煮沸时水中可溶性钙镁离子转化为沉淀除去，使硬水软化；用汽油洗去油污利用的是汽油可溶解油污；用洗涤剂清洗油污利用了洗涤剂的乳化作用；用酒精除去碘单质利用了酒精能溶解碘的性质。
故选C。
4.B 【解析】
A
×
不是所有溶液都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色
B
√
碘酒是由碘溶于酒精形成的溶液，所以碘酒中的溶质是碘，溶剂是乙醇
C
×
溶质可以是固体、液体、气体，如氯化钠溶液中溶质是固体，稀硫酸中溶质是液体，稀盐酸中溶质是气体
D
×
溶液的浓度与溶质质量分数的大小有关，与溶液是否饱和无关，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液
5.C 【解析】溶液是一种或几种物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，溶液中可以有多种溶质，A正确；浓溶液是指溶液中含溶质量较多的溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液，B正确；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精，C错误；饱和溶液通过恒温蒸发溶剂而析出晶体，溶质质量分数不变，通过改变温度析出晶体，溶质质量分数改变，D正确。
6.D 【解析】氯化钠溶于水，加入水中可形成溶液，植物油难溶于水，加入水中后分层，不能形成溶液，A错误；溶液具有均一性和稳定性，一定溶质质量分数的溶液分成若干份，每一份溶液的溶质质量分数相同，且与原溶液一样，B错误；蔗糖的饱和溶液中，在不改变温度和溶剂质量的前提下，不能继续溶解蔗糖，但可以溶解其他物质，如（食盐），C错误；配制一定量溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤，D正确。
7.D
8.C 【解析】
A
×
由于酒精具有挥发性，因此不能通过加热蒸发的方法提高酒精的浓度
B
×
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能得到氧化钙溶液
C
√
5gCuSO4·5H2O溶于水中形成的溶液中溶质为硫酸铜，因此其质量小于5g，故所得到的溶液中溶质的质量分数小于5%
D
×
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将50℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温会析出硝酸钾晶体，但余下的仍是室温下硝酸钾的饱和溶液，不能得到纯水
9.C 【解析】根据表中的溶解度与温度的关系，在10～70℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在90℃时，硫酸镁的溶解度反而减小，A错误；10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即10℃时，100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，而72.3g水不能完全溶解27.7g硫酸镁，B错误；70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃时，溶解度减小，因此溶液的溶质质量分数减小，D错误；故选C。
10.A 【解析】t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示在此温度下，甲、乙的溶解度相等，A正确；由溶解度曲线走势可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，B错误；20℃时，甲、乙物质在水中的溶解度均大于10g，属于易溶物质，C错误；20℃时，甲的溶解度曲线处于乙曲线下方，此温度下甲的溶解度小于乙，D错误。
11.A 【解析】t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲，不是饱和溶液，则不一定，如100g10%的甲溶液含有的溶质为10g，100g5%的乙溶液含有的溶质为5g，A错误；甲的溶解度比乙的溶解度受温度的影响大，故提纯混有少量乙的甲，可用降温结晶的方法，B正确；N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，恒温蒸发溶液可以使不饱和溶液变为饱和溶液，C正确；甲、乙降温后为饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度比甲大，故乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后变为不饱和溶液，用t3℃时丙的饱和溶液进行比较，t3℃时丙的溶解度比t2℃时甲的溶解度小，故降温后所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，D正确。
12.（3分）
（1）36.3（1分）
（2）NaCl（或氯化钠）（1分） （3）KNO3（或硝酸钾）（1分）
【解析】
（1）由表可知30℃时氯化钠的溶解度为36.3g。
（2）在相同的温度范围内，氯化钠的溶解度变化较小，硝酸钾的溶解度变化较大，所以氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。
（3）40℃时50g固体加入100g水中可形成不饱和溶液，说明该温度下这种固体的溶解度大于50g，由此可知这种固体是硝酸钾。
13.（3分）Y（1分） t2℃（1分） 70（1分）
【解析】根据题意“将甲、乙的饱和溶液降温后只有甲析出”，说明甲的溶解度随温度的降低而减小，即甲的曲线为X，乙的曲线为Y；根据溶解度曲线图可以看出甲和乙在t2℃时溶解度曲线相交，即此时它们的溶解度相等；根据饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%，可知t3℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈33.3%。
设稀释过程中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等的原理，有30g×33.3%＝（30g＋x）×10%，解得x≈70g。
14.（6分）
（1）40（1分）
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（1分） （3）加入甲（或恒温蒸发溶剂）（1分） （4）28.6%（1分） （5）甲（1分） 乙＞甲＞丙（1分）
15.（4分）
（1）硝酸钾（1分）
（2）不饱和（1分） 167.6（1分） （3）大于（1分）
【解析】
（1）通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度随温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，100g水中加入40g硝酸钾，A是不饱和溶液。
再加入40g氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3g，B溶液的质量是100g＋40g＋37.3g＝177.3g。
再降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体40g－31.6g＝8.4g，20℃时氯化钠的溶解度是36g，析出晶体37.3g－36g＝1.3g，所以C溶液的总质量为177.3g－8.4g－1.3g＝167.6g。
（3）50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体3.7g，溶液质量为100g－10g－3.7g＝86.3g；硝酸钾的溶解度是85.5g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体8.55g，溶液质量为100g－10g－8.55g＝81.45g。
也可以这样理解，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。
16.（6分）
解：
生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g
设混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142233117
X23.3gy
＝
（1分） x＝14.2g
＝
（1分） y＝11.7g
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数为
×100%≈94.7%（1分）
（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为
11.7g＋（15g－14.2g）＝12.5g（1分）
则反应后所得滤液中溶质的质量分数为
×100%≈4.6%（6分）
答：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为4.6%。
满分冲关
1.C 【解析】硝酸铵溶于水时吸热，A正确；乙醇易溶于水，与水混合时，形成乙醇溶液，B正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质质量分数的大小，C不正确；氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，D正确。
2.D 【解析】据图分析，甲在t2℃时的溶解度是50g，A错误；根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，B错误；将甲溶液的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时一定有晶体析出，在未知溶液是否饱和的情况下无法判断，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%（S为溶解度），故此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。
3.C 【解析】从图看出左低右高，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。
生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成。
故选C。
4.（4分）
（1）20g（1分）
（2）加A固体（或恒温蒸发溶剂）（1分） （3）C（1分） （4）C＞B＞A（1分）
5.（5分）
（1）<（1分）
（2）t3℃时，甲乙两种物质的溶解度相等（1分） （3）62.5（1分） （4）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（1分） （5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（1分）
【解析】
（1）从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
（2）两条溶解度曲线的交点，表示该温度下这两种物质的溶解度相等。
（3）在t2℃时甲的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲，则可得该温度下50g水中最多溶解12.5g甲，故所得溶液质量为62.5g。
（4）由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质、恒温蒸发溶剂等方法。
（5）甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。
6.（3分）
（1）乙（1分）
（2）升高温度（1分） （3）33.3%（1分）
【解析】
（1）根据溶解度曲线图可知，t1℃时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式
×100%分析，可知t1℃时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。
（2）甲的溶解度随温度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。
（3）t2℃时甲的溶解度是50g，说明该温度时50g甲物质溶解在100g水里恰好饱和，此时在盛有120g蒸馏水的烧杯中加入80g甲固体，只能溶解60g，得到t2℃时甲的饱和溶液，溶质质量分数为
×100%≈33.3%。
7.（4分）
（1）40（1分）
（2）25%（1分） （3）KNO3（或硝酸钾）（1分） （4）BC（1分）
【解析】
（1）根据氯化铵的溶解度曲线可知，t1℃时氯化铵的溶解度为40g。
（2）根据图示，①溶液全部溶解，且溶剂的质量为180g，溶质的质量为60g，所以溶液的溶质质量分数为
×100%＝25%。
（3）②溶液中溶剂的质量为180g－80g＝100g，溶质的质量为60g，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，所以该溶液中的溶质不是氯化铵，而是硝酸钾。
（4）由于R是硝酸钾，所以②溶液属于饱和溶液，即A不正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以要使溶液中的固体溶解，可加入水或升高温度，B正确；①和②溶液中溶质的质量均为60g，C正确；③溶液是饱和溶液，但不能确定其对应的温度，无法确定其溶解度，所以无法确定①和③中溶质质量分数的大小，D不正确。
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