黑龙江杜尔伯特县蒙古族中学届九年级五四学制上学期期中考试化学试题附答案.docx
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黑龙江杜尔伯特县蒙古族中学届九年级五四学制上学期期中考试化学试题附答案
初三化学试题
考生注意：
1、考试时间90分钟
2、全卷共五道大题，总分100分
相对原子质量：
C：
12O：
16Fe：
56N：
14H：
1Cl：
35.5Al：
27
Zn：
65Na：
23Cu：
64S：
32
一、选择题（每小题只有一个答案，请将符合题意的答案填入答题卡内，每小题2分，共30分）
1.厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是（）
A、煤燃烧 B、铁锅生锈 C、开水沸腾 D、蔬菜腐烂
2.下列图示实验操作错误的：
（）
3．“纸火锅”（如右下图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。
对此现象，下列解释合理的是（）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
4．某物质在纯净的氧气中燃烧只生成了二氧化碳下列有关该物质的说法错误的是（）
A．该物质一定含碳元素B．该物质一定是碳的单质
C．该物质可能是氧化物D．该物质可能是混合物
5．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。
利用四氧化三钴纳米棒，可将汽车尾气中的CO在低温下与氧气反应转化为CO2，示意图如下。
下列关于该转化的几点说法，不正确的是（）
A．反应前后氧原子数不发生变化
B．反应中CO与O2的质量比为7:
4
C．四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂
D．反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类发生了改变
6．已知某固体由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的一种或多种组成，若该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1：
1，则对该物质成分的判断合理的是（）
A.一定含有FeOB.只含有FeO和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种
C.若该固体为混合物，则一定含有FeD混合物的组成只有四种情况.
7．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析
出，b无晶体析出
B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．b物质的溶解度随着温度的升高而增大
D．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
8．既不添加用品，也不改动装置，以下各装置能完成相应实验的是（）
①②③④
A．装置①：
高锰酸钾制氧气
B．装置②：
由b进气,收集CO2气体
C．装置③：
制取氢气等气体
D．装置④：
干燥，收集NH3气体
9．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O；Ni（OH）2不溶于水。
对上述反应的分析判断错误的是（）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．反应②和③都是复分解反应
C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
10.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺（化学式为C3N6H6），关于三聚氰胺，下列说法正确的是（）
A．三聚氰胺是由C、N、H三种元素组成的
B．三聚氰胺的相对分子质量为126
C．三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为3︰6︰6
D．三聚氰胺中氮元素的质量分数是29%
11．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
Ａ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体
Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
12．下列物质露置在空气中，质量增加且有新物质生成的是（）
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．食盐水
13．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A
B
C
D
14．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。
则下列情况中可能出现的是
A．滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag；
B．滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag、Cu；
C．滤液中有Fe2+、Zn2+，不溶物为Ag、Cu、Zn；
D．滤液中有Fe2+、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe
15.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是 （ ）
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9
D.甲反应后的质量为8g
二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题2分，共10分）
16.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）
A、酸性溶液 B、酸的水溶液 C、碱性溶液 D、碱的水溶液
17.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后能观察到气球变大的实验组合是（）
组合
滴管中
烧瓶中
A
Ca（OH）2
HCl（气）
B
HCl
Zn（固）
C
NaOH
H2（气）
D
H2SO4（浓）
H2O（液）
18、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
19、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表所示下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，会腐蚀铸铁水管
D.将两组的废液处理后再排放，可能防止污染
20.某同学向右图实验装置中通入气体X。
若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。
则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）
第Ⅱ卷（非选择题）
三、填空题（每空1分，共30分，把答案填到对应位置上）
21．（5分）填空：
（5分）某市售天然矿泉水标签的部分
内容如右图所示，请仔细阅读并完成下列问题。
（1）用化学符号填空：
钙离子____________；
硫酸根离子____________；
由标签中的离子构成的一种盐_________________。
（2）偏硅酸中硅元素的化合价__________________；
氯离子的结构示意图为
，则x的值______。
22.（2分）请根据下表回答有关问题：
（除第
（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca（OH）2
Na2CO3
表中的物质属于氧化物的是．属于碱的是。
23．（4分）某容器内发生的化学反应可用以下图示表示，请根据图示回答问题。
⑴若图中“●”表示氮原子，“○”表示氧原子，则图中“
”表示的物质的化学式为是，所表示的物质中属于单质的化学式是。
⑵该化学反应的基本类型为；
⑶该化学反应中，参加反应的○○和生成的质量比为。
24.（5分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：
A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
25、（4分）如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平．
（3）E操作的作用是．
26、（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：
①在t3℃时，三种物质的溶解度从小到大
的顺序是：
；
②在时，B与C的溶解度相等；
③物质C的溶解度随温度升高而；
④要从A、B、C的混合物中分离出C，最
好用法．
27.（6分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：
废液的质量和。
四、实验题（每空1分，共18分）
28.假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分
形成的原因
可能是
石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
石灰水中的溶质析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体
不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，
理由是：
．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，
滴加1～2滴无色酚酞试液
不变色
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
。
29.欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。
请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。
请回答下列问题：
⑴假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为
a→→→b→c→f→e→d（填写字母）。
⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是，作用是。
⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
1待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
2擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B中；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是。
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）。
⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：
实验步骤如下：
1
检查装置的气密性；
②向试管B中加入镁条；
③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：
；理由是。
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：
乙，丙（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
五、计算题（共12分）
1.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质（过氧化氢）的质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质（硫酸铜）的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
31.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。
取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。
测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图：
请回答以下问题：
（1）OA段没有产生沉淀的原因是：
。
（2）C点溶液中溶质为
（3）该废水中硫酸铜的溶质质量分数。
（写出计算过程）
C
B
A
初四化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
A
D
C
D
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
D
C
AC
B
CD
D
B
二、
14．NOO2化合8：
23
15．
（1）金属
（2）3887.62（3）Sr2+
16．
（1）0.5
（2）﹦
解（3）：
67.5%
（4）盐酸的质量：
反应后溶液减去锌元素质量外，没有加上氢气中氢元素的质量。
17．
（1）CaCO3Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀
没有Ca（OH）2有气泡只有CaCO3
三每空2分
18．⑴h、g水
使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；
⑶③②④①⑷偏低⑸偏高
⑹不变调节D管，使CD两管中液面相平
Ⅱ、除去表面的氧化层；
Ⅲ、重新实验因为中途加酸，装置中的气体会逸出
Ⅳ、偏小偏大
四
19．
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、NaOH
（3）解：
设500g废水中CuSO4的质量为χ
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
16098
χ19.6g
160:
98=x:
19.6gx=32g
废水中硫酸铜的质量分数为32/500g×100％=6.4%
答：
500g该废水中CuSO4的质量分数为6.4％。
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