高考化学题型大全.docx

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高考化学题型大全

化学与生活类

1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

2.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术

3下列“化学与生活”的说法不正确的是（）

　A．硫酸钡可用钡餐透视

　B．盐卤可用于制豆腐

　C．明矾可用于水的消毒，杀菌

　D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

4化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是PH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

5化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮

阿伏伽德罗常数类题

1设

为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

（1）标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为

（2）常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为

（3）50mL18.4

浓硫酸与足量铜微热反应，生成

分支的数目为0.46

。

（4）某密闭容器盛有0.1mol

和0.3mol

，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6

2

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为

个

B.盛有

的密闭容器中含有

个氧原子，则

的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为

个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为

个，则阳极质量减少64g

3下列说法正确的是：

　A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

　B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

　C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

　D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

4设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，mo0.1lCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

5NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

元素周期表类题

1已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为

2.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成

型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

3短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：

rY＞rZ＞rW＞rX

4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q

C．原子半径：

T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

5下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

离子方程式题

2下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D.向

中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

4能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入

溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

5能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：

Al+2H+=A13++H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：

2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2－3

D．少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2+2I－=2C1－+I2

盐的水解题

1

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

2.有关①100ml0.1mol/L

、②100ml0.1mol/L

两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的

个数：

②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

②>①

C.①溶液中:

D.②溶液中:

325℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=bB．a>bC．c（A-）=c（Na+）D．c（A-）

下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D.沸水中滴加适量饱和Fe

溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

4下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO

）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）

原电池与电解池题

1一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应

。

下列有关说法正确的是

A.检测室，电解质溶液中的

向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

D.正极上发生的反应是：

2下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．

电极上发生还原反应

B．电子沿Zn

a

b

Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

4下列应用不涉及氧化还原反应的是

ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

5下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

化学反应平衡题

1再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

2.反应aM（g）+bN（g）

cP（g）+dQ（g）达到平衡时。

M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示。

其中：

表示物质的量之比。

下列说法正确的是

A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

3．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）;ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④     B．①④⑥          C．②③⑥         D．③⑤⑥

4.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）

2H3（g）＋3H2O（g） H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

5.下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C（s）+CO2（g）===2CO（g） 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中F3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

6.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

化学实验题

1.［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验