上学期高三化学期中考试试卷_精品文档.doc
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温八中1998年上学期高三化学期中考试试卷
一、选择题（只有一个正确答案）
1、下列物质中属于非电介质的是（）
A、KNO3 B、Cl2 C、NH3 D、H2SO4
2、下列各组物质中：
（1）Cl2O7、HClO3
（2）SO2、H2SO4（3）NO2、HNO2（4）SiO2、H4SiO4
（5）Mn2O7、HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是（）
A、
（1）
（2）（3） B、
（2）（3）（5） C、（4）（5） D、
（1）（3）（4）
3、两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是（）
（1）同位素
（2）不同的分子（3）不同的离子（4）羟基和氢氧根离子
A、
（1）
（2）（3）（4） B、
（1）
（2）（3） C、
（1）
（2） D、（3）（4）
4、下列说法正确的是（）
A、SO3的摩尔质量是80g
B、一个氯原子的质量是它的同位素各原子质量的平均值
C、一定温度、压强下各种气体的物质的量决定了它们的体积
D、1升1mol/l的NH4Cl溶液中含有阿佛加德罗常数个NH4+离子
5、有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，这种胶体进行下列处理不发生凝聚
的是（）
A、加热 B、加入硫酸镁溶液 C、加入氢氧化铁胶体 D、加入硅酸胶体
二、选择题（每题有1—2个正确答案）
6、下列各组物质中，所含氧原子个数不相等的一组是（）
A、等质量的NO和14CO B、等物质的量的亚硫酸钠和磷酸
C、等质量的冰醋酸和葡萄糖 D、标况下1升水和0.5升氧气
7、用已知浓度的盐酸来测定某碳酸钠溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3
中分别含有
（1）NaOH
（2）NaCl（3）NaHCO3（4）K2CO3杂质时，所测结果偏低的
原因是含有杂质（）
A、
（1） B、
（2） C、
（2）（3） D、
（2）（3）（4）
8、下列各组离子在PH=0的溶液中不能大量共存的是（）
A、K+、Mg2+、NO3—、I— B、Ca2+、Ba2+、S2—、Br—
C、Na+、K+、NH4+、I— D、Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—
9、某强氧化剂XO（OH）2+，被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.410—3mol
XO（OH）2+需用30ml0.2mol/l的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为（）
A、+1 B、+2 C、—2 D、0
10、由两种物质组成的混合物，放入水中有白色不溶物，加入稀硝酸不溶物消失，
并有气泡生成，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，符合上述现象的是
（）
A、K3PO4和CaCl2 B、CaCl2和K2CO3
C、Na2SO4和Ba（OH）2 D、CaCO3和NaCl
11、在60℃时有某CuSO4溶液，将其蒸发掉10g水，恢复到原来的温度时有1gCuSO4
晶体析出，如继续蒸发掉31g水并恢复到60℃，又有25g晶体析出，那么60℃
时，CuSO4的溶解度是（）
A、40g B、25g C、63.5g D、80g
12、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）NH3（g）+HI（g）、
2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应建立平衡时，[H2]=0.5mol/l，[HI]=4mol/l，则[NH3]
为（）
A、3.5mol/l B、4mol/l C、4.5mol/l D、5mol/l
13、99℃时，向PH值等于6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，当温度不变时，测得
溶液的PH值为2，下列叙述不正确的是（）
A、此时水的离子积kw=1 B、由水电离出的氢离子浓度为1mol/l
C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]>[SO42—]
14、下列各组微粒不按递增顺序排列的是（）
A、离子半径：
Na+、Mg2+、Cl—、S2—
B、熔点：
Cs、Rb、K、Na
C、氧化性：
I—、Br—、Cl—、F—
D、金属性：
Cu、Al、Ca、Ba
15、某化工厂的碳块做阳极电解氧化铝，每生成1mol铝同时消耗1mol碳，并测得
生成气体为CO和CO2的混和物，那么其中CO和CO2的体积比（）
A、1:
2 B、2:
1 C、1:
1 D、1:
3
三、选择题（每题只有一个正确答案）
16、下列离子方程式书写不正确的是（）
A、硫化亚铁加入盐酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、氯气通入水中：
Cl2+H2O=Cl—+H++HClO
C、BaCO3中加入硫酸氢钠溶液：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
17、FeCl3溶液与下列物质发生反应，其与Fe3+水解无关的是：
（1）AgNO3
（2）H2S
（3）煮沸的蒸馏水（4）镁粉（5）KSCN（6）小苏打溶液（7）紫色石蕊试液
（8）Cu（9）苯酚钠溶液（10）Na2SO3溶液（）
A、
（2）（4）（5）（8） B、
（1）（3）（6）（7） C、
（1）
（2）（5）（8） D、
（1）（5）（9）（10）
18、对于可逆反应：
2AB3（g）A2（g）+3B2（g）—Q（Q>0），下列图像正确的是（）
AB3%
AB3%
AB3%
V
1Pa
100℃
V逆
500℃
500℃
V正
100℃
1107Pa
P
T
t
T
A B C D
19、45ml0.1mol/l的盐酸溶液和5ml0.5mol/lBa（OH）2溶液混和后稀释至500ml，
所得溶液PH值为（）
A、12 B、11 C、3 D、2
20、常温下，在Na2S溶液中，各种离子浓度大小的关系正确的是（）
A、[Na+]>[HS—]>[OH—]>[S2—] B、[Na+]=2[S2—]+[HS—]+[H2S]
C、[Na+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]—[H+] D、[OH—]=[HS—]+[H2S]+[H+]
四、填空题：
21过氧化氢（H2O2）俗称双氧水：
（1）H2O2的电子式；
（2）能使酸性KMnO4
溶液褪色，表现出性；（3）久置的油画白色部位（PbSO4）常会变黑
（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，写出此反应的化学方程式。
22、已知短周期元素A、B、C相邻，A、B同周期，B、C同主族，三种元素最外
层电子数之和为19，质子数之和为33，则三元素名称：
A、B、
C。
23、配平，并回答有关问题：
KClO4+CrCl2+H2SO4+H2O——H2Cr2O7+Cl2+K2SO4
（1）氧化剂是，还原剂是。
（2）若反应过程中有0.5molCl2被还原出来，则有molCrCl2发生了反应，
并有mol电子发生了转移。
24、将等物质的量的A、B混和于2升的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
XC（g）+2D（g），经5分钟后达到平衡时，测得D的浓度为0.5mol/l，
[A]:
[B]=3:
5，C的平均反应速率是0.1mol/l·min，则A的平衡浓度为，
B的反应速率为，X值为。
25、室温时PH=a醋酸与PH=b的NaOH等体积混和，恰好反应，则该醋酸的电离
度是。
26、在下图所示的三个装置中，C、D、G、H的电极均由惰性材料制成，E是Fe，
F是Zn。
当电键接通一段时间后，槽III中
的G管和H管收集到的气体的体积比为2:
1。
（1）电源A极为，B极为。
（2）槽I中C极为极，当有0.2mol
电子通过时，D极产生g物质，
总反应的离子方程式。
（3）槽II是池，E极的电极反应式。
（4）槽III中G极反应式，H极反应式。
27、已知A、B、C、D、E为含有相同离子的可溶性盐进行焰色反应，火焰呈黄色，
它们分别跟硫酸和烧碱溶液能发生如下反应：
（1）A+H2SO4→D+X↑
（2）B+H2SO4→D+Y↑+H2O
（3）E+NaOH→D+H2O （4）C+H2SO4→D+Y↑+Z↓+H2O
（5）A+B+H2SO4→D+Z↓+H2O
由此推断（写化学式）A、B、C、D、
E。
28、为了提高生活用水的卫生标准，有些自来水厂用Cl2和FeSO4·7H2O同时进行
消毒、净化，以改善水质，其原理是什么？
并写出有关的离子反应方程式。
29、将2g纯净固体A（无机物）加热到200℃，完全分解后得到两种产物，气态氧
化物B和0.9g水蒸气，这两种气体混和物的总体积在标准状况下为1.68升，
请推出固体A的分子式（要求写出推断过程）。
30、在一定条件下，把NO和O2等体积混和后放入密闭容器中，当反应达平衡后，
测得混和物中NO2的体积分数为40%，求：
（1）平衡混和气体化学式量是多少？
（2）NO2的转化率。
温八中1998年上学期高三化学期中考试答卷纸
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）
题序
1
2
3
4
5
答案
二、选择题（每小题1~2个正确答案，每小题2分，共20分，错选均不给分）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）
题序
16
17
18
19
20
答案
四、填空题
21、
（1）电子式
（2）性（3）
22、ABC
23、配平KClO4+CrCl2+H2SO4+H2O——H2Cr2O7+Cl2+K2SO4
（1）氧化剂还原剂
（2）有molCrCl2发生了反应，有mol电子发生转移。
24、A的平衡浓度，B的反应速率，X值为。
25、电离度
26、
（1）A极为
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