高中化学高三模拟届扬州市第一学期期末调研测试试题高三化学高中化学.docx
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高中化学高三模拟届扬州市第一学期期末调研测试试题高三化学高中化学
高中化学高三模拟2020届扬州市第一学期期末调研测试试题高三化学高中化学
2018.1
注意事项
考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两部分。
本次考试时刻为100分钟，总分值120分。
考试终止后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清晰。
第一卷〔选择题共48分〕
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Ag:
108
一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
〕
1．美国科学家马丁・查非〔MartinChalfie〕、美国华裔化学家钞票永健〔RogerTsien〕以及日本科学家下村修〔OsamuShimomura〕因发觉和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2018年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照耀下会发出鲜艳绿光。
以下有关讲法正确的选项是
A．重金属离子能使GFP变性B．天然蛋白质属于纯洁物
C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验
2．：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol－1
②H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1。
以下讲法中错误的选项是
A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于－571.6kJ·mol-1
C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
D．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是
A．100mL1mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3NA
B．2.3gＮa在空气中完全燃烧失去0.1NA个电子
C．1molC2H4分子中共用电子对数目为5NA
D．标准状况下，44.8LCCl4中含2NA个分子
4．以下讲法正确的选项是
A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
B．用50mL碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液
C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出
5．利用相关数据作出的推理或判定一定正确的选项是
A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型
C．依照溶液的pH判定该溶液的酸碱性
D．依照焓变是否小于零判定反应能否自发
6．以下排列顺序正确的选项是
A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，
c（Cl－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c（NH4＋）：
①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，那么溶液中：
c（HA－）＞c（OH－）＞c（A2－）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol·L－1KCl②0.1mol·L－1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：
①＞②＞③
7．以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－，Na+，NH4+，SO32－
B．加入铝能放出H2的溶液中：
Mg2+，NO3－，Na+，SO42－
C．碱性溶液中：
Na+，ClO－，I－，S2－
D．使甲基橙变红的溶液中：
Al3+，Cl－，Na+，SO42－
8．锑（Sb）在自然界一样以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一样是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。
关于反应①、②的讲法正确的选项是
A．反应①②中的氧化剂分不是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②讲明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕
9．以下反应的离子方程式正确的选项是
A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：
2AgCl＋S2－=Ag2S+2Cl－
B．纯碱溶液与醋酸反应：
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
10．以下讲法错误的选项是
A．关于反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，升高温度会加快化学反应速率
B．合成氨反应中，当3v（NH3）正=2v（H2）逆时，反应达到平稳
C．将nmolH2（g）、nmolI2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分不充入两个恒温恒容的容器中，平稳时H2的转化率前者小于后者
D．关于反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），达到平稳后，假设保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，那么该平稳向正方向移动，但平稳时PCl5的转化率减小
11．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如以下图所示。
以下有关HPE的讲法正确的选项是
A．含1molHPE的溶液最多能够和2molNaOH反应
B．HPE不能跟浓溴水反应
C．1molHPE能与4molH2发生加成反应
D．HPE分子中有2个手性碳原子
12．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。
以下讲法正确的选项是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能够生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
13．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72－。
该废水处理的一种方法是：
利用还原剂把Cr2O72－还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。
另一种方法是：
向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。
以下讲法错误的选项是：
A．电解时，阳极反应为：
Fe—2e－＝Fe2＋
B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解法中，转化Cr2O72－的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．电解过程中，阳极邻近生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐步加入铜粉，最多能溶解19.2g（硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐步加入铁粉，产动气体的量随铁粉质量增加的变化如以下图所示。
以下分析或结果错误的选项是
A．混合酸中NO3－物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol·L－1
第二卷〔非选择题，共72分〕
三、〔此题包括1小题，共10分〕
15．〔10分〕氯化亚铜（CuC1），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物。
氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。
实验药品：
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
〔1〕反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的要紧目的是_________。
〔2〕工业化生产时，95%乙醇可通过______方法循环利用，而_________、_________〔填化学式〕可直截了当循环利用。
〔3〕实验室实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观看和操纵产生O2的速率，宜选择___方案〔填字母序号〕。
〔4〕实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，要紧缘故是________________；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐步由无色变为红棕色；从环保角度考虑，当___________时停止通入氧气，打开瓶塞，沿__________〔填字母〕口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
四、〔此题包括2小题，共18分〕
16.〔8分〕四氧化三铅俗名〝铅丹〞或〝红丹〞，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。
欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加还原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解〔离子方程式为2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O〕，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点〔滴定过程中离子方程式为：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－〕。
〔1〕Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。
〔2〕在PbCrO4浊液中加入少量酸，那么Ksp（PbCrO4）〔填〝增大〞、〝减小〞、〝不变〞〕
〔3〕写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式。
〔4〕欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有。
17．〔10分〕利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成以下填空：
〔1〕图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是。
〔2〕脱硫过程中，假设有nmolFe2O3·H2O转化，那么生成S的物质的量为mol〔用含n
的代数式表示〕。
〔3〕整个流程有三个循环：
一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是。
〔4〕改用过量NaOH溶液吸取天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸取后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为____________________，该方法的优点是____________。
五、〔此题包括1小题，共10分〕
18．〔10分〕我国自行研制的优质磷酸二氢钾〔KDP〕晶体被应用于大功率固体激光器中。
现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：
H3PO4（aq）+KCl（aq）
KH2PO4（aq）+HCl（aq），以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：
：
三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。
〔1〕该流程中所获副产品氮肥的要紧成份是。
〔2〕使用三正丁胺能促进该反应进行的缘故是。
除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有。
〔3〕当反应时刻不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情形如下图。
KDP晶体的一级品标准：
Cl质量分数低于0.2%。
由图中可知，当反应进行到约分钟时，KDP晶体达到一级品标准，现在的产品产率约为。
六、〔此题包括1小题，12分〕
PBr3
19．〔12分〕天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：
：
〔1〕
〔2〕
〔3〕〔酮也可发生类似的反应〕
阅读以上信息，回答以下咨询题：
〔1〕反应①中应加入K2CO3，其作用是。
〔2〕反应②的化学方程式为。
〔3〕物质B苯环上的一氯代物的种类有种。
〔4〕试剂X的结构简式为。
〔5〕设置反应①的目的是。
〔6〕以BrCH2COOCH2CH3、丙酮（CH3COCH3）和P（OC2H5）3为原料，合成（CH3）2C=CHCOOC2H5。
提示：
①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法例如如下：
七、〔此题包括1小题，共10分〕
20．〔10分〕以海水为原料猎取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解法制得金属镁。
请回答以下咨询题：
〔1〕直截了当用惰性电极电解MgCl2溶液的化学方程式是。
〔2〕工业上一样选择电解无水MgCl2制金属镁而不选用MgO的要紧理由是。
〔3〕某爱好小组同学取用80.00g的MgCl2溶液〔含镁元素养量分数为15.00%〕，将其小心蒸干得49.25g固体〔其成分表示为Mgx（OH）yClz•nH2O〕，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：
将所得固体全部溶于100mL1.50mol·L－1的硝酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：
取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g。
①关于上述两个实验的安排，讲法正确的选项是；〔填字母序号〕
A．均要做，否那么无法运算
B．均不要做，数据差不多足够
C．只要做实验一即可
②试通过运算确定固体的化学式。
〔要求有运算过程〕
八、〔此题包括1小题，共12分〕
以下两题分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，那么按A题评分。
21A．〔12分〕A、B、C、D、E、F差不多上周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请依照以上信息，回答以下咨询题：
〔答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示〕
〔1〕A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）
〔2〕B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点〔填高或低〕，理由是。
〔3〕A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。
〔4〕F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.
〔5〕A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示〔其中A显-3价〕，那么其化学式为；〔每个球均表示1个原子〕
〔6〕A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，那么其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为。
21B.〔12分〕维生素C〔C6H8O6，相对分子质量为176〕可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳固。
维生素C通常用标准I2溶液〔I2在水中溶解度专门小，易溶于KI溶液，I2+I–
I3–，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液〕进行滴定，原理如下：
〔1〕滴定选用_____〔填酸式或碱式〕滴定管，滴定所用的指示剂为_______，显现______现象时即为滴定终点。
〔2〕待测维生素C溶液应在____〔填酸性或碱性〕介质中配制，能够选择试剂___〔填字母〕
A．0.1mol·L-1CH3COOHB．0.1mol·L-1HNO3
C．0.1mol·L-1NaOHD．0.1mol·L-1Na2SO3
〔3〕不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其缘故是___〔填字母〕
A．I2易升华，无法准确称量B.I2易被空气氧化
C．I2的溶解度太小，无法制成溶液D.加入的KI会阻碍滴定结果
〔4〕将1.0g维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，那么样品中维生素C的质量分数为_________。
扬州市2018-2018学年度高三第一学期期末调研测试
化学参考答案及评分标准2018.1
讲明：
1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2.化学用语书写：
〔1〕方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
〔2〕化学式书写错误得0分；
3.写名称或化学式正确的正常给分；4.其他合明白得法正常给分。
第一卷〔选择题，共48分〕
一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
〕
二、选择题（此题包括6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第二卷〔非选择题共72分〕
三、〔此题包括1小题，共10分〕
15．〔10分〕〔1〕NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl〔1分〕，幸免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分〔1分〕。
〔2〕蒸馏〔1分〕，NH4Cl、HNO3〔2分〕。
（3）B〔2分〕〔4〕氯化铵溶于水吸取大量热量，造成反应液温度降低〔1分〕。
烧瓶上方红棕色气体逐步变为无色〔1分〕，a或c〔1分〕〔答a或答c给分〕
四、〔此题包括2小题，共18分〕
16.〔8分〕
（1）六ⅣA（各1分，共2分）〔2〕不变〔2分〕
〔3〕Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O（2分）
〔4〕Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积〔2分〕
17．〔10分〕〔1〕CH4+H2O
CO+3H2〔2分〕〔2〕n〔2分〕〔3〕Fe2O3·H2O〔2分〕
〔4〕优点是：
NaOH能够循环利用，同时获得副产品氢气。
〔各2分，共4分，优点答到〝NaOH能够循环利用〞即可〕
五、〔此题包括1小题，共10分〕
18．〔10分〕〔1〕氯化铵〔2分〕
〔2〕缘故是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物浓度，〔同时生成的HCl与三正丁胺反应，也降低了HCl的浓度〕，使平稳向正反应方向移动。
〔2分，答到一点即可〕。
分离出氯化氢〔2分，其他合理答案均给分〕〔3〕50—60均可，95%〔填近似值即可〕〔各2分，共4分〕
六、〔此题包括1小题，共12分〕
19.（12分）〔1〕与生成的硫酸反应，促进平稳向正反应方向移动。
〔2分〕
〔2〕
（2分）
〔3〕2〔1分〕
〔4〕
〔2分〕
〔5〕爱护A中的酚羟基。
〔2分〕
〔6〕〔3分，第一步正确得2分，完全正确得3分〕
七、〔此题包括1小题，共10分〕
20．〔10分〕〔1〕MgCl2+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑〔2分〕
〔2〕MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高〔2分〕
〔3〕①C〔2分〕
②n（Mg2+）=0.5mol，n（OH－）=0.1mol，n（Cl－）=0.9mol，n（H2O））=0.2mol
故n（Mg2+）：
n（OH－）：
n（Cl－）：
n（H2O）=0.5：
0.1：
0.9：
0.2＝5：
1：
9：
2
即化学式为：
Mg5（OH）Cl9·2H2O〔4分〕
八、〔此题包括1小题，共12分〕
以下两题分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，那么按A题评分。
21A.（12分）〔1〕Na＜Al＜Si＜N〔2分〕
〔2〕高，NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体〔2分〕
〔3〕sp2，平面正三角形〔2分〕
〔4〕1s22s22p63s23p63d104s1〔或[Ar]3d104s1〕[Cu（NH3）4]2+〔2分〕
〔5〕Cu3N〔2分〕
〔6〕AlN，共价键〔2分〕
21B.〔12分〕
（1）酸式〔1分〕，淀粉溶液〔1分〕，溶液的蓝色刚好显现，保持半分钟不变色〔1分〕。
〔2〕酸性〔2分〕，A〔2分〕〔3〕A〔2分〕〔4〕88%〔3分〕
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