扬州市届高三第一学期期末调研测试化学试题.docx
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扬州市届高三第一学期期末调研测试化学试题
扬州市2019届高三第一学期期末调研测试化学试题2010．01
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第12题，共42分］、非选择题［第13题～第19题，共78分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27I-127
单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是
A．海水提镁：
用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B．工业制硫酸：
提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：
使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D．火力发电：
在燃煤中加入适量生石灰
2．下列有关化学用语正确的是
A．Cl－的结构示意图
B．次氯酸分子的电子式：
C．CH4Si的结构式：
D．质量数为137的钡原子
3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
Na2SO4溶液
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
4.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01NA
D．加热条件下，20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
5．下列离子方程式正确的是
A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑
B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2O
C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+
D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al（OH）3↓+CO32—
6.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝一574kJ·mol－1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝一1160kJ·mol一1。
下列正确的选项是
A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝一867kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol
C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
8.对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有漂白性
B
苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强
可能发生了取代反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42－
D
蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
9．下列有关离子浓度的关系正确的是
A．碳酸氢钠溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c（CH3COO－）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH－）]
C．0.1mol/LNaHSO3溶液中c（Na+）>c（HSO3一）>c（SO32－）>c（H+）>c（OH－）
D．新制氯水中c（Cl2）=2[c（ClO—）+c（Cl—）+c（HClO）]
10.下列关于有机物的说法正确的是
A．
的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
B．1mol
最多能与4molNaOH反应
C．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4
D．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。
电解总反应式为：
。
则下列说法正确的是
A．X为C2H5COOH
B．电解的阳极反应式为：
C．电解过程中，每转移amol电子，则生成0.5amol雌性信息素
D．阴极的还原产物为H2和OH—
12.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
非选择题（共78分）
13.（14分）为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50mg/Kg。
制备KIO3的方法如下：
方法1：
6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑KH（IO3）2＋KOH＝2KIO3＋H2O
70℃
方法2：
碱性条件下，KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑方法3：
（1）与方法3相比方法1的不足是 ▲ 、方法2的不足是 ▲ 。
（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 ▲ 。
（3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是▲。
（4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用▲洗涤2-3次，干燥后得产品。
（5）已知：
KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。
请完善实验步骤并计算测定结果：
a.准确称取wg食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b.▲。
c.向锥形瓶中滴加2.0×10－3mol/LNa2S2O3标准溶液至终点。
d.重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如右表。
则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是▲mg/kg（以含w的代数式表示）。
14.（10分）重铬酸钾是（K2Cr2O7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（Na2CrO4，其中有杂质Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：
（1）操作①目的是▲。
（2）操作②酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－的离子方程式（该过程可逆）▲。
（3）已知K2Cr2O7的溶解度：
S373K=94.1g，S273K=4.6g。
操作③的步骤为：
向酸化后的混合液中加入KCl，加热蒸发使NaCl结晶析出后▲（填操作），再将滤液▲（填操作），得K2Cr2O7晶体。
（4）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：
每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）。
某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol·L-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）。
再用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－。
则计算废水样的COD需要测定的数据有▲。
15.（10分）联合国气候变化大会于2019年12月7-18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2019年下降40%~45%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是▲。
（填字母序号）
A．电解水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：
CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2OΔH＞0。
请在坐标图中画
出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意
图，并进行必要标注。
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=－49.0kJ/mol，测
得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
①从3min到10min，v（H2）=▲mol/（L·min）。
②能说明上述反应达到平衡状态的是▲（选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是▲（选填编号）。
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
16．（8分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：
将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。
涉及的主要反应有：
FeCO3
FeO+CO2，C+CO2
2CO，CO+FeO
Fe+CO2，
（1）用稀硫酸代替水溶解绿矾的原因是▲。
（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是▲。
（3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：
▲。
（4）沉淀中仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，下图为加CaCO3和不加CaCO3
对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为▲。
17．（14分）4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：
已知：
（1）写出反应类型A→B▲，E→F▲。
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有▲种（不包含C）。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH3），其在苯环上位置与C相同；③含—COO—基团。
（3）写出C→D的化学方程式▲。
由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为▲。
（4）写出物质G的结构简式▲。
（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成
。
合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
提示：
①
；②
；③
18.（10分）工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。
其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。
已知：
①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ·mol-1。
试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是▲。
（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
＜8.0
8.0~9.6
＞9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为▲。
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
现进行如下实验确定化学式：
实验一：
取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：
再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：
向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。
①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为▲。
②计算达喜的化学式。
▲
选做题（本题包括1小题，共12分）
下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
19（A）（12分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有▲。
（填字母序号）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。
（3）SO32-离子中S硫原子的杂化方式为▲，与其互为等电子体的一种分子的分子式是▲。
（4）NH3易液化的原因是▲。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化
学式为▲。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为▲。
19（B）（12分）Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：
ArH+RX
ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）。
某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。
反应流程及实验装置如下图所示：
试回答下列问题：
（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：
▲，▲。
（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：
▲。
通过▲操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：
▲。
（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的。
若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：
▲。
（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应反应的化学方程式：
▲。
（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：
▲。
2010届高三期末调研测试化学参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．A3．D4．A5．C6．C
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
7．D8．A9．AB10．C11．AC12．BD
非选择题（本题包括7小题，共78分）
13.（14分）
（1）方法一生成氯气有污染，方法二消耗大量电能；
（2）I－+6OH-—6e－=IO3-＋3H2O
（3）H2O2分解，I2升华（答到两个要点给满分）（4）冰水或无水乙醇（或乙醚与乙醇混合液等）
（5）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。
1270/3w（每空2分）
14.（10分）
（1）使硅酸钠和偏铝酸钠转化为沉淀而除去
（2）2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O（3）趁热过滤，冷却结晶
（4）K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积（每空2分）
15.（10分）⑴C
（2）
（3）①0.11或
②D③CD（每空2分）
16．（8分）
（1）抑制Fe2+水解。
（2分）
（2）取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。
（2分）
（3）4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O（2分）
（4）分解产生CO2与C反应生成还原剂CO。
（2分）
17.（14分）
（1）取代（1分）；还原（1分）
（2）4（2分）
（3）
；（2分）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（4分）
18.（10分）
（1）B（2分）
（2）蓝色（2分）（3）①3∶1（2分）
②3.01g碱式碳酸盐中，含：
n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.03mol
n（Al3+）=2n（Al2O3）=2×（3.01－1.30-0.03×40）÷102=0.01（mol）
n（CO32-）=n（CO2）=0.005mol
n（OH-）=（0.03×2＋0.03×3－0.005×2）=0.08（mol）（1分）
n（H2O）=（1.30-0.04×18-0.005×44）÷18=0.02（mol）（1分）
所以n（Al3＋）∶n（Mg2＋）∶n（OH－）∶n（CO32－）∶n（H2O）
＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，
即碱式碳酸盐的化学式为：
Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O。
（2分）
19.（A）（12分）
（1）AD（2分）
（2）［Ar］3d10（2分）
（3）sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（2分）
（4）NH3分子间可形成氢键。
（2分）
（5）CuO（2分）
（6）2NH4CuSO3+4H+
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O（2分）
19（B）（12分）
（1）（CH3）3COH＋HCl
（CH3）3CCl＋H2O（1分）
+（CH3）3CCl
+HCl（1分）
（2）除去叔丁基氯粗产物中的HCl（1分）、蒸馏（1分）
（3）AlCl3＋3H2O=Al（OH）3＋3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质。
（2分）
（4）反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率。
（2分）
（5）（CH3）3CCl
CH2=C（CH3）2＋HCl↑（2分）
（6）一部分苯酚被空气中的氧气所氧化。
（2分）
合理答案均参照给分！
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