高二化学第一学期扬州统测题.docx
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高二化学第一学期扬州统测题
2010.01
高二化学（必修）检测样题
本试卷分为第
卷和第
卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第
卷的密封线外和机读卡上。
2.将第
卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。
第
卷直接在试卷上作答。
3.考试结束，请将机读卡和第
卷交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．下列关于13C的叙述正确的是
A．中子数为7B．质子数为7C．质量数为6D．电子数为13
2．下列物质属于电解质的是
A．NaB．KOH溶液C．NH4NO3D．C2H5OH
3．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：
C2H4B．氮气的结构式：
N
N
C．水分子的电子式：
D．硫原子的结构示意图：
4．下列属于吸热反应的是
A．碘的升华B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
5．下列物质中只含有离子键的是
A． NaCl B． H2OC．NH4ClD．CCl4
6．实现下列操作的正确方法依次是：
分离油和水；
从海水中提取食盐；
从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
A．蒸发、萃取、分液B．萃取、蒸发、结晶
C．分液、蒸发、结晶D．蒸发、萃取、分液
7．下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A．Na→Na2O2B．CuO→Cu（OH）2
C．SiO2→Na2SiO3D．NaCl→Cl2
8．某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42—，则该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH—B．Ba2+
C．NO3—D．ClO—
9．下列物质能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应并使其褪色的是
A．乙醇B．乙烯C．苯D．甲烷
10．“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：
（1）是溶液；
（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应。
A．
（1）B．
（1）
（2）（3）C．
（1）（3）D．
（2）（3）
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA
B．1mol铜与足量浓硝酸反应，转移电子数为2NA
C．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+个数为0.1NA
D．1.7g氨气所含的原子数目为0.1NA
12．下列反应的离子方程式不正确的是
A．氯气与碘化钾溶液反应：
Cl2+2I—＝2Cl—+I2
B．氢氧化钡与盐酸反应：
OH-+H+＝H2O
C．钠与水反应：
2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH—
D．过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
CO2+Ca2++2ClO—+H2O＝2HClO+CaCO3↓
13．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是
A．一段时间后，铜片质量减轻
B．电子从铜片流向锌片
C．Zn是负极，发生氧化反应
D．该装置将电能转变为化学能
14．下列反应或事实不能体现浓硫酸强氧化性的是
A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B．Cu+2H2S04（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C．碳与浓硫酸共热产生刺激性气味的气体
D．用铝槽车储运浓硫酸
15．下列关于Cl2和SO2的说法正确的是
A．两者漂白原理相同
B．两者都可用水吸收，减少污染
C．两者都能与碱发生氧化还原反应
D．两者都是有毒气体
16．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有关说法正确的是
A．降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
17．某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：
9，则该有机物可能是
A．C2H4B．C6H6C．CH4D．C2H5OH
18．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．常温下，铜与稀硝酸不反应
B．NO、NO2都是无色气体
C．氮气的化学性质稳定
D．某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+
19．下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述不正确的是
A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应
D．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名小苏打
20．下列气体的收集方法正确的是
A．收集NOB．收集Cl2C．收集H2D．收集NH3
21．下列叙述正确的是
A．糖类由C、H、O、N四种元素组成
B．乙酸与乙醇在一定条件下能发生酯化反应
C．油脂不能与氢氧化钠溶液反应
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会失去活性
22．X、Y、Z都是第三周期元素，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。
据此判断下列说法不正确的是
A．X是第IA元素，Z是第VIIA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高正化合价依次升高
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
23．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液
的体积关系的图像为
ABCD
2010.01
高二化学（必修）
检测样题
卷别
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
积分人
核分人
题号
一（1－23）
24
25
26
得分
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24．本大题包括“
（一）化学与生活”和“
（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。
每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活
24．（15分）Ⅰ.2009年我国汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
请写出CO与NO反应的化学方程式：
。
“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）。
II．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
①由于摄取（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足会出现发育障碍，患营养缺乏症。
②微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致。
③人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，使人体感到不适，此时应服用抗酸药，双羟基铝酸钠就是一种常用的抗酸药，其化学式为NaAl（OH）2CO3，由于Al3＋在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，可选择使用不含铝元素的抗酸药，则下列常用药物中符合以上要求的物质是（填序号），并写出其与胃酸反应的离子反应方程式：
。
A．胃舒平B．青霉素C．碳酸氢钠D．阿司匹林
III．开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。
请回答下面关于海洋的几个问题：
①近年来，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失。
赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是 和（填元素符号）。
②海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。
如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是变化（填“物理”或“化学”）。
IV．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。
塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：
。
金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。
（二）有机化学基础
24．（15分）I化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有右图转化关系。
回答下列问题。
①A的名称是
②B的结构简式是
③D中含有的官能团（填名称）是
检验它的存在可用试剂：
（填名称）
④在图中①～④的反应中，属于取代反应的有
⑤写出C+B
A的化学方程式：
II．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A的摩尔质量为56g/mol；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。
①推断A、B两烃的化学式。
A；B
②A、B中存在同分异构体，写出其同类的所有同分异构体的结构简式
③写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
④B可以聚合成一种高分子化合物，写出其化学方程式：
25．（6分）下列物质A~G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）写出E的电子式
（2）写出C→G的离子方程式
写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）
26．（15分）某种胃药中抗酸剂为CaCO3。
甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。
请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。
则①X的作用是
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL0.100mol/L的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是
②该胃药中CaCO3的质量分数是
（3）甲同学将实验中获得的17.92mLCO2（标准状况）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是（填化学式）
24．本大题包括“
（一）化学与生活”和“
（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。
每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活
24．（15分）I．化学方程式：
，
原因是
II．①摄取，物质是
②元素，导致
③物质是：
离子反应方程式，
III．①元素和②是变化
IV．①属于上述材料中的，使用石灰石的是，有效措施，微小的
（二）有机化学基础
24．（15分）I．①名称是
②结构简式是
③官能团（填名称），试剂
④取代反应的有⑤化学方程式
II．①A，B
②A、B中存在同分异构体，
结构简式
③化学方程式
④化学方程式
25．（6分）
（1）电子式，
（2）离子方程式，
化学方程式，
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）
26．（10分）
（1）作用是，
理由，
（2）①玻璃仪器是，
②质量分数是_________，
（3）溶质是。
2009-2010学年度第一学期
期末调研测试
高二化学（必修）参考答案及评分标准
第I卷（69分）
一．选择题（每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
D
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
D
C
A
D
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
C
D
C
B
D
D
第II卷（31分）
（一）《化学与生活》
24．（15分）
I．2NO+2CO
N2+2CO2（1分）SO2转化成了SO3（1分）
II．①蛋白质（1分）、豆腐（1分）②碘（或I）（1分）、缺铁性贫血（1分）
③C（1分）HCO3—+H+=H2O+CO2↑（1分）
III．①N（1分）P（1分）②物理（1分）
IV．无机非金属材料（或硅酸盐材料）（1分）陶瓷（1分）
使用可降解塑料（凡是合理答案均给分）（1分）原电池（1分）
（二）《有机化学基础》
24．（15分）
I．①乙酸已酯（1分）②CH3COOH（1分）
③醛基（1分）银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液（1分）④①②（1分）
⑤CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
Ⅱ.①C4H8（1分）C2H4（1分）
②A（1分）、CH2＝CHCH2CH3（1分）、CH3CH＝CHCH3（1分）、
CH2＝C（CH3）2（1分）
③CH2＝CH2+Br2
CH2BrCH2Br（1分）
④nCH2＝CH2
（1分）
25．（6分）
（1）（1分）
（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（1分）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（1分）
（3）（1分）（4）KSCN（1分）
26．（10分）
（1）①使广囗瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下（1分）
②CO32-+CO2+H2O=HCO3-（2分）
（2）100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管（共3分，写对一个给1分，错写一个倒扣1分，扣完为止，容量瓶不注明100mL不给分）60%（2分）
（3）Na2CO3NaHCO3（共2分，写全得满分，其他答案均为0分）
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