C.由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红
D.Y与Z位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在
10某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（ ）
A.肯定是x＋2B.肯定是x＋2或x＋8或x＋32
C.肯定是x＋2或x＋12或x＋26D.肯定是x＋2或x＋10或x＋26
11X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是（）
A.最高化合价：
X＞Y＞Z＞W
B.简单气态氢化物的稳定性：
Z＞Y＞W
C.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键
A
C
B
12.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素
C.三种元素都为金属元素D.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的
13几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素
甲
乙
丙
丁
戊
原子半径/mm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列叙述中正确的是
A．甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲＜丁B．乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应
C．丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高D．甲、丙形成的简单离子核外电子数相等
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最髙的元素，W2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.原子半径的大小顺序:
K（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
15.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C
17.下列元素中，金属性最强的是
A.锂B.钠C.镁D.铝
18.下列递变规律正确的是：
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、F最高正价依次升高
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钡的金属性依次增强
19.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A.离子还原性：
Cl−>Br−B.气态氢化物的稳定性：
H2S>H2Se
C.原子半径：
Cl>Br>SeD.酸性：
H2SeO4>HBrO4>HClO4
20.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）
A.ClBrI的非金属性依次减弱B.HClO4H2SO4H3PO4的酸性依次减弱
C.HClHBrHI的稳定性依次增强D.Cl2Br2I2与H2反应的剧烈程度依次减弱
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共7道小题，每小题0分，共0分）
21.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：
1的化合物，此时①显 价．①和⑧形成的化合物的电子式为 ．
（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序 ＞ （填分子式）．
（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体．
④和②形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体．
（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 ．
22.表为元素周期表的一部分．
碳
氮
Y
X
硫
Z
请判断X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是 ，它的原子M层电子数是 ．
（2）表中元素原子半径最大的是 ．
（3）Y在元素周期表中的位置是第 周期第 族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于 键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是 NA．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是 ，请用化学方程式说明这一结论 ．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是 ．
23.工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 ．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．
24.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高正价为 价．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：
，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
25.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
（1）B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：
1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。
（2）F的氢化物是由____（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
（3）非金属性D____E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：
。
26.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是____。
最活泼的非金属元素是____。
（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。
（2）①与②形成共价化合物的电子式________________。
用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
（写元素符号）
（4）⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序_________。
（写酸的分子式）
（5）写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：
____________________。
27.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
（1）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________（填元素符号）；
（2）⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________。
（3）⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。
（4）①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。
（5）④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）
试卷答案
1.B
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。
A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：
W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：
W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。
易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。
2.C
W的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。
A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）＞Z（S），所以原子半径：
Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:
2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：
H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。
故选C。
3.C
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。
A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
原子半径的大小顺序:
r（Z）>r（W）>r（X>r（Y），故A错误；B.F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C.元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：
X>W，故C正确；D.氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟，故D错误；故选C。
点晴：
关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。
本题的易错点为D，要知道F2的性质很活泼，能够与水反应。
4.B
试题分析：
元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确。
故选D。
5.D
【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。
该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价-1价可知，R原子最外层有7个电子，所以R位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答。
6.C
A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。
点睛：
本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。
掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
7.A
根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。
工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3->O2->Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。
点睛：
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。
8.C
9.A
A．最高正价等于最外层电子数，则最高价：
S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：
Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：
HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：
LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。
【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
10.A
试题分析：
A中，锂离子只有一层，而电离子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。
点评：
本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。
11.C
12.C
元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的两种元素，IA族的原子序数为x，若在短周期，中间相隔1列，二者原子序数相差2，则ⅢA族元素的原子序数为x+2；若元素在四、五周期，中间相隔11个纵行，二者原子序数相差12，ⅢA族元素的原子序数为x+12；若元素在六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），IA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差26，即ⅢA族元素的原子序数为x+26，故选C。
13.D
四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，故W是O元素；X和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图X的原子半径大于O原子半径，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于Na，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素；A项，X为Na元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为Cl元素，最高化合价为+7价，W为O元素，最高化合价为0价，故最高化合价：
Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：
O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氢化物的稳定性：
W>Z>Y，故B错误；C项，Y（Si）的氧化物是SiO2，X（Na）、Z（Cl）的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，SiO2与NaOH能反应，与HClO4不反应，故C错误；D项，由X（Na）、Z（Cl）、W（O）三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。
点睛：
本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
14.D
根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：
x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：
x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。
S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为ⅦA族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HF>H2O>H2S，故D正确。
15.B
甲和丁的价态相同，说明位于同一主族，即IIA族，同主族从上到下原子半径增大，因此甲为Mg，丁为Be，乙化合价为＋3价，根据原子半径，应是Al，丙和戊最低价相同，因此位于VIA族，因为O为正价，因此丙为S，戊为O，A、同主族从上到下金属性增强，与盐酸反应速率越快，其单质与稀盐酸反应的速率是甲>丁，故A错误；B、形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，即H2O比H2S稳定，故C错误；D、Na＋核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子总数不相等，故D错误。
16.A
点睛：
熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，准确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答。
17.B
主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
18.C
因为核外电子排布相同，因此令A为Mg、B为Na、C为N、D为F，A、原子半
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