原素周期表 学年度同步练习.docx

1、原素周期表 学年度同步练习绝密启用前原素周期表学校2017-2018学年度1月同步练习化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题0分，共0分）1.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZ D. X与Y不能存在于同一离子化合物中2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )A. 原

2、子半径：ZYX B. 最简单氢化物的稳定性：XXYC. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为WXYD. W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应6下列关于元素周期表的说法正确的是（）A第A族的元素都是碱金属元素B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为67下列说法正确的是（ ）A最高正价：SPSi B离子半径： S2ClBrC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D碱性强弱：LiOH NaOHKOH8下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF9W

3、、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 最简单氢化物的稳定性：X r(Z) r(Y) r(X)15.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数 dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC

4、17.下列元素中，金属性最强的是A. 锂 B. 钠 C. 镁 D. 铝18.下列递变规律正确的是：AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BP、S、F最高正价依次升高CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D锂、钠、钡的金属性依次增强19.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A. 离子还原性：ClBr B. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSe D. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO420.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ）A. Cl Br I的非金属性依次减弱 B. HClO4 H2SO4

5、H3PO4 的酸性依次减弱C. HCl HBr HI的稳定性依次增强 D. Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱第II卷（非选择题）二、填空题（本题共7道小题，每小题0分，共0分）21.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）若和可以形成原子个数比1：1的化合物，此时显 价和形成的化合物的电子式为 （2）和的最高价含氧酸的酸性强弱顺序 （填分子式）（3）和形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体和形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体（4）为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 22.表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z请判断 X、Y、

6、Z，并用相应的元素符号回答下列问题（1）X是 ，它的原子M层电子数是 （2）表中元素原子半径最大的是 （3）Y在元素周期表中的位置是第 周期第 族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程 （4）氮气中氮原子之间的化学键属于 键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是 NA（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是 ，请用化学方程式说明这一结论 （6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是 23.工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO

7、2+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式 （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢24.A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素D的质子数和中子数

8、相等，D的原子组成符号为，它的最高正价为 价（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程： ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程： （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：25.A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水

9、化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为_，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_，用电子式表示C与E形成化合物的过程_， D形成的简单离子的结构示意图为_。(2) F的氢化物是由_(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式_。(3) 非金属性D_E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因： 。26.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一二三(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是_。最活泼的非金属元素是_。（写元素符号）元素的离子结构示意图是_。(2)与形成共价化合物

10、的电子式 _。用电子式表示与形成化合物的形成过程_。(3)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（写元素符号）(4)、三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _。（写酸的分子式）(5)写出元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：_。27.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0一二三四(1)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号)；(2)的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_ _。(3)两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_。(4)两种元素形成的化合物的水溶液显

11、_（填“酸”、“中”或“碱”）性。(5)两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是_（用化学式表示）试卷答案1.BW、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误； B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ

12、，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。2.CW的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、

13、Y均为短周期元素，X2与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）Z（S），所以原子半径：YZX，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种

14、：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。故选C。3.C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Xr(Y)，故A错误；B. F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C

15、. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：XW，故C正确；D. 氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟，故D错误；故选C。点晴：关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。本题的易错点为D，要知道F2的性质很活泼，能够与水反应。4.B试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故A错误

16、； B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-F-，故B错误；C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，故C错误；DW为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径NaAl，故D正确。故选D。5.D【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价-1价可知，R原子最外层有7个电子，所以R位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答。6.CA同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B同主族元素，从上到下，金属

17、性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。点睛：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。7.A根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原

18、子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3-O2-Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2ONH3SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。点睛：电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。8.C9.AA最高正价等于最外层电子数，则最高价：SPSi，A正确；B离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半

19、径随原子序数的增大而减小，则离子半径：ClS2Br，B错误；C同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，C错误；D同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOHNaOHKOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。10.A试题分析：A中，锂离子只有一层，而电离

20、子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。点评：本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。11.C12.C元素周期表中同一周期的第IA族和第A族的两种元素，IA族的原子序数为x，若在短周期，中间相隔1列，二者原子序数相差2，则A族元素的原子序数为x+2；若元素在四、五周期，中间相隔11个纵行，二者原子序数相差12，A族元素的原子序数为x+12；若元素在六、七周期，中间有11个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，IA族元素、A族元素的原子序数

21、相差26，即A族元素的原子序数为x+26，故选C。13.D四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，则W的质子数为8，故W是O元素；X和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图X的原子半径大于O原子半径，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于Na，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素；A项，X为Na元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为Cl元素，最高化合价为+7价，W为O元素，最高化合价为0价，故最高化合价：ClSiNaO，即ZYXW，故A错误；B项，元素的非金属性越

22、强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：OClSi，即WZY，所以元素氢化物的稳定性：WZY，故B错误；C项，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，SiO2与NaOH能反应，与HClO4不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。点睛：本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决

23、具体化学问题的能力。14.D根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为A族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HFH2OH2S，故D正确。15.B甲和丁的价态相同

24、，说明位于同一主族，即IIA族，同主族从上到下原子半径增大，因此甲为Mg，丁为Be，乙化合价为3价，根据原子半径，应是Al，丙和戊最低价相同，因此位于VIA族，因为O为正价，因此丙为S，戊为O，A、同主族从上到下金属性增强，与盐酸反应速率越快，其单质与稀盐酸反应的速率是甲丁，故A错误；B、形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O32OH=2AlO2H2O，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，即H2O比H2S稳定，故C错误；D、Na核外有10个电子，S2核外有18个电子，核外电子总数不相等，故D错误。16.A点睛：熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，准确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答。17.B主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。18.C因为核外电子排布相同，因此令A为Mg 、B为Na、C为N、D为F，A、原子半