B.原子半径:
Y>Z
C.Y2Z2中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.常温下Z的单质与W的简单氢化物相遇可能产生白烟
17.下列实验操作现象和结论都正确的是
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
该溶液中含有
B
将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN液,溶液不变红
该固体试样中不存在
C
用玻璃棒蘸取某溶液,在酒精灯上灼饶,若观察到火焰呈黄色
该溶液中含有
D
在某溶液中加入NaOH溶液,并加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中不一定是铵盐溶液
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.32gSO2与足量O2在催化剂作用下发生反应,转移电子数为NA
B.2g由H218O和D2O组成的物质中含有的质子数、电子数、中子数均为NA
C.1mol金刚石晶体中含有的共价键数目为4NA
D.
的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA
19.某温度下,在1L恒容密闭容器中投入2molCO,进行如下反应:
,反应图像如图所示,t1后,若改变下列条件,下列说法正确的是
A.其他条件不变,增加CO,平衡正向移动,再次平衡时CO转化率减小
B.其他条件不变,缩小反应容器的容积,平衡正向移动,再次平衡时CO浓度减小
C.其他条件不变,升高温度,平衡正向移动,再次平衡时CO转化率增大
D.其他条件不变,增加1molCO和1molCO2,平衡正向移动
20.甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:
(i)
(ii)
(iii)
下列说法不正确的是
A.
B.
反应在光照下进行,反应不自发
C.C-Cl键能比Cl-Cl键能大
D.若是甲烷与Br2发生反应,
21.某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示,平均46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充。
下列关于这种可燃冰说法不正确的是
A.水分子间通过氢键构成分子笼
B.该可燃冰的化学式为CH4•8H2O
C.笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键
D.可燃冰储存量大,是巨大的潜在能源
22.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
下列有关说法不正确的是
A.阴极与阳极产生的气体体积比为2:
1
B.膜A为阳膜,膜B为阴膜
C.产品室中发生的反应是
D.每增加1molH3BO3产品,NaOH溶液增重21g
23.常温下,向VmL
醋酸溶液中滴
NaOH溶液。
混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如上右图所示,已知醋酸电离平衡常数为Ka,c(H+)为溶液中H+浓度。
下列说法不正确的是:
A.点a处CH3COOH的浓度为
B.V=20mL
C.常温下加水稀释b点对应的溶液,稀释后溶液pH=7
D.点c对应的溶液中存在:
24.二氧化氯是国际公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。
常温下为黄色气体,易溶于水,受热见光易分解甚至爆炸。
甲醇法二氧化氯制备流程图如下:
下列说法不正确的是
A.二氧化氯用于消毒杀菌的原因是二氧化氯具有氧化性
B.已知,1molCH3OH反应时转移6mol
,则发生器发生的反应方程式为:
C.过程II的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D.冷却塔中可以将甲醇循环使用
25.固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种,进行实验:
下列说法正确的是:
A.X中含有Fe2O3、Na2SO3,可能含有Cu、KNO3、(NH4)2SO4
B.白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3
C.溶液B中滴加NaOH溶液,并加热,若无刺激性气味气体产生,则无(NH4)2SO4
D.溶液D一定为无色
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)NH3常用作制冷剂原因是▲(2分)
(2)写出KSCN的电子式▲(2分)
27.(4分)已知Na2S与S可以形成多硫化物Na2Sx。
现将7.80gNa2S配置成100mL溶液,取10mL该溶液,加入一定质量的硫粉充分反应,检测反应后的溶液中仅含有
、
、
且比例为1:
2:
2(不考虑其他副反应)。
请回答:
(1)反应前Na2S溶液的浓度为▲mol/L。
(2)硫粉的质量为▲g(写出计算过程)。
28.(10分)I.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中:
X由3种元素组成,焰色反应呈黄色。
请回答:
(1)组成X的3种元素是▲(填元素符号),X的化学式是▲。
(2)写出反应I的离子方程式▲
(3)固体B与Na2O在氧气气流中加热生成X的化学方程式▲。
II.某学习小组在研究H2还原红棕色固体B的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
为探究黑色粉末的组成。
他们进行如下实验。
(4)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有▲;
(5)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:
取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。
请分析此方案是否可行,并解释原因。
▲。
29.(10分)I.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
反应I:
反应II:
反应III:
回答下列问题:
(1)已知反应II低温下自发,则
=▲
(填“﹥”或“﹤”)。
(2)一定条件下,向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,测定CO2的平衡转化率为60%,CH3OH选择性为50%,求此温度下反应III的平衡常数K=▲。
(CH3OH选择性=
)
(3)不同压强下,按照n(CO2):
n(H2)=1:
3投料,实验测定CH3OH的平衡产率(图甲)随温度的变化关系如右图所示。
图甲中,压强
由大到小的顺序为▲;
②图甲中,一定压强下,CH3OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是▲。
II.(4)某课题组利用CO2在Ni粉催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到CH4、H2、CO2、H2O外,还检测到HCOOH。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变)
已知:
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,即:
下列说法正确的是▲(填字母)
A.镍粉反应I和II的催化剂B.镍粉仅为反应II的催化剂。
C.反应I的活化能大于反应II的活化能D.增大CO2浓度有利于提高CO2平衡转化率
30.(10分)无水溴化亚铁为淡黄色晶体、具有吸湿性,熔点684℃,沸点934℃,可溶于水、甲醇,微溶于苯。
实验室制备无水溴化亚铁的方法如下:
用氮气吹扫右图所示仪器,一段时间后,将玻璃塞b塞上。
②继续通氮气,拿开开关活栓a,然后向容器A中放入一定量的还原铁粉。
③加入100mL甲醇和45mL质量分数为50%HBr水溶液。
④继续通氮气,并将容器A浸置在热水中,反应2-3h。
⑤待反应充分后,停止通氨气。
并在龙头管上装上开关活栓a,并关闭。
通过玻璃砂滤板将容器A中液体转移到容器B中,并将容器B浸置在干冰-乙醇冷冻浴中将B中液体冻成固体。
⑦将龙头调到打开位置,用抽气泵抽真空,然后关闭龙头,将容器A放入冰水浴中,加热容器B,容器B得到纯净的FeBr2•2CH3OH
⑧操作II,得到FeBr2
已知:
请回答:
(1)写出Fe与HBr反应的离子方程式▲
(2)下列说法正确的是▲
A.步骤①中,用用氮气吹扫的目的排尽装置内空气,防止溴化亚铁被氧化
B.步骤③中,加入100mL甲醇可以稀释HBr溶液,防止反应过于剧烈
C.步骤⑤中,装上开关活栓a并关闭前,必须保证反应已经结束
D.步骤⑦中,容器A得到的是主要成分是甲醇
(3)步骤⑥中通过玻璃砂滤板将A中液体转移到容器B中目的是▲。
(4)操作II排序;拿开关活栓a,倒出容器A中液体→▲→▲→▲→▲→将产物移到存储器中。
(a)装上开关活栓a,将龙头调到打开位置(b)加热容器B
(c)抽气泵抽气(d)冷却至室温,通氮气
(5)为测定FeBr2的纯度:
取一定质量的FeBr2溶于水,用AgNO3溶液滴定,下列关于滴定操作正确的是▲
A.装AgNO3溶液应用棕色滴定管,以防硝酸银见光分解
B.滴定时,需要控制滴定速度,先慢后快,接近终点时可才用“半滴法”
C.滴定管读数时,滴定管置于滴定管夹上,眼睛注视滴定管,使凹形液面最低处与刻度线相平
D.平行滴定时,需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)上述实验测得FeBr2纯度偏低,可能存在的杂质是▲
31.(12分)某课题组在2001年首次合成天然产物,H是合成的AcanthoicAcidz重要中间产物,其合成路线如下:
已知:
(1)
(2)
请回答:
(1)下列说法正确的是▲
A.A→C的反应类型是加成反应B.1molD最多可以与3molH2反应
C.F→G的目的是防止F中羰基被NaBH4还原D.化合物H的分子式是C15H20O5
(2)化合物C的结构简式是▲;
(3)D+E→F的化学方程式是▲。
(4)写出所有同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
①能发生银镜反应,且1mol该物质生成4molAg
②只含有一个三元或四元环
③1H-NMR谱显示化合物中有4种不同化学环境的氢原子
(5)该课题组又通过(-)Wieland-Miesherketone(
)为原料通过14步合成AcanthoicAcidz。
现请你以1,3-丁二烯与E为原料,设计Wieland-Miesherketone(
)的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)▲。
宁波市2020学年第二学期九校联考高二化学参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
D
A
C
D
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
D
C
A
D
B
D
B
21
22
23
24
25
C
D
D
C
A
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)NH3分子间存在氢键,沸点较高,易液化(1分);NH3分子间存在氢键,气化时吸收大量热(1分)
(2)
或
(2分)
27.(4分)。
(1)1.00
(2)0.256g(写出計算辻程)。
由100mL取10mL:
设
为
,
,
则
28.(10分)I.
(l)Na、Fe、O(填元素符号),Na4FeO4。
(2)
(3)
II.
(4)Fe
(5)不可行,辻量的Fe将Fe3+还原成Fe2+
29.(10分)I.
(1)<(2分)
(2)0.25(2分)
(3)①
(2分)
②升高温度时,反应I、反应II均为放热反应,平衡逆向(向左)移动,使得体系中CH3OH(g)的量学科网减小(2分)
II.
(4)AC(2分)
30.(10分)
(1)
(1分)
(2)ABC(2分)
(3)过滤除去剩余的还原铁粉(1分)
(4)(a)→(c)→(b)→(d)(2分)
(5)AD(2分)
(6)FeBr2•xCH3OH或FeBr2•2CH3OH或FeBr2•CH3OH或含部分甲醇的FeBr2(1分)
Fe(OH)Br2或Fe2O3或Fe2O3和FeBr3混合物(只写FeBr3不给分)(1分)
31.(12分)
(1)AC(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
(3分)
(5)
(3分)