精品48中考总复习综合计算技巧提高 知识讲解.docx

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精品48中考总复习综合计算技巧提高知识讲解

中考总复习：

综合计算技巧（提高）

【考纲要求】

1．掌握化学计算题的常见类型并能综合运用：

有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算等。

2．了解化学计算的一些方法：

图像表格分析法、差量法、极值法、守恒法等。

【知识网络】

【考点梳理】

考点一、有关化学式、化学方程式、溶液的计算运用

1.有关化学式的计算：

常用的计算公式（以化合物AmBn为例）

（1）相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

（2）A元素的质量分数=

×100%

（3）A、B元素的质量比：

（4）A元素的质量==化合物（AmBn）的质量×A元素的质量分数

（5）混合物中

某物质的质量分数（纯度）=

2.有关化学方程式的计算：

（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

3.有关溶液的计算：

（1）溶液中溶质的质量分数

溶质的质量分数=

（2）溶解度与溶质质量分数的比较

（3）溶质质量分数计算的类型

①溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算

。

②溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算

。

溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量分数=

×100%

【要点诠释】

1．计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。

纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）

3.溶液的稀释与浓缩的计算

稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：

浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。

考点二、化学计算的一些方法

1．公式法

公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进行解题的方法。

如化合物中元素质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。

2．关系式法

关系式法是根基化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式，直接列出比例式进行计算的方法。

这种方法抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法。

3．差量法

根据化学反应前后物质的质量发生的变化，找出质量形成差量的原因，列出比例求解。

4．守恒法

所谓守恒就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：

质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比例守恒等，作为依据，寻求解题的基本思路。

5．平均值法

在解决混合物的计算中，根据计算的需要，取两个极限，分析极限间的平均值，或由平均值分析两个极限的取值。

6．分析法（化归转化）（高清课堂《中考总复习——综合计算技巧》二、6）

中考化学试题中大部分综合计算题是把一些基本计算与一些变化有机结合。

解答这类试题，首先必须用正确简捷的方法分析理解题意，把一个综合复杂的化学问题分成最简单的组成部分，找出这些部分的本质属性和彼此之间的关系，从而找打解题方案，这种方法叫分析法。

如试题中的文字信息、图像信息、表格信息等分析。

【要点诠释】

1．差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、体积差等，该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。

差量法就是借助于这种比例关系，根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。

2．图像题分析需抓住：

（1）一线：

趋势。

（2）二标：

横、纵坐标含义。

（3）三点：

起点、拐点、终点。

3．表格题分析需抓住：

（1）计算出相邻两次实验之间的差量，观察规律，找出恰好完全反应的位置（必要时可以数形结合）。

（2）找出或计算出实验起始时物质的相关量（即第0次实验的数据）。

（3）根据质量守恒，可将数据转化为生成气体或沉淀（即纯净物）的质量，从而更易于发现反应物之间量的关系并进行相关化学方程式的计算。

【典型例题】

类型一、考查化学综合计算的应用

1.将10.6g某固体混合物与足量的盐酸反应生成4.4gCO2，若混合物由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质组成，则该混合物组成不可能的是（  ）

A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3B．MgCO3、Na2CO3和CaCO3

C．MgCO3、Na2CO3和K2CO3D．MgCO3、CaCO3和K2CO3

【思路点拨】我们可以假设一种极端情况：

即假设4.4gCO2全部由混合物中的某一物质生成。

【答案】B

【解析】假设4.4gCO2全部由混合物中的某一物质生成，因此MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3反应生成4.4gCO2分别需要8.4g、10.6g、10g、13.8g。

A组混合物质量范围为10g～13.8g，B组混合物质量范围为8.4g～10.6g，C组混合物质量范围为8.4g～13.8g，D组混合物质量范围为8.4g～13.8g，因此只有B组不符合题意。

【总结升华】极端假设法就是假设复杂的问题处于某一个或某两个极端的状态，并站在极端假设的角度分析问题，求出一个机制，推出未知量的值，或求出两个极值，确定位置的范围，从而是复杂的问题简单化。

其主要作用：

（1）用极值法确定混合气体的平均相对分子质量；

（2）用极值法确定物质的成分；（3）用极值法确定物质的质量；（4）用极值法确定杂质的成分。

2.将H2缓慢的通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体的质量为19.2g，求生成的铜的质量？

【思路点拨】根据化学方程式进行计算，题目中所给的数据20g和19.2g都不是纯物质的质量，因此都不能直接带入进行计算。

由于固体物质的减少量为20g-19.2g=0.8g，即氢气从氧化铜中夺走的氧元素的质量。

【答案】设生成铜的质量为x。

CuO+H2△Cu+H2O固体质量减少

806416

x20g-19.2g=0.8g

x=3.2g

答：

生成铜的质量为3.2g。

【解析】由于固体物质的减少量为20g-19.2g=0.8g，即氢气从氧化铜中夺走的氧元素的质量。

设生成铜的质量为x。

CuO+H2△Cu+H2O固体质量减少

806416

x20g-19.2g=0.8g

x=3.2g

答：

生成铜的质量为3.2g。

【总结升华】差量法是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量法解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

一般来说，只要已知条件中告知物质的质量差（或体积差等），就可以运用差量法进行解题。

3.请根据如图所示的实验过程和提供的数据，样品中钠元素的质量____________g。

【思路点拨】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出生成的碳酸钙的质量，然后可以根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量，再结合碳酸钠和氯化钠中钠元素的质量分数可以求出钠元素的质量。

【答案】9.2

【解析】根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：

22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以据此进行求算。

设混合物中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.0g

，解得：

x=10.6g。

混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g；所以在混合物中钠元素的质量为：

10.6g×

×100%+11.7g×

×100%=4.6g+4.6g=9.2g。

【总结升华】依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量。

4.（2012通辽）为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

加稀盐酸的质量（g）

10

10

10

10

剩余固体质量（g）

9.10

8.45

7.80

7.80

（1）9.75g黄铜样品中铜的质量________7.8

g；

（2）第________三

次恰好完全反应；

（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程）。

【思路点拨】

（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，从第三次与第四次加酸后固体质量不变可得铜的质量；

（2）由题目可知：

每加入10g盐酸可消耗锌的质量为9.75g-9.1g=0.65g，据此分析恰好反应的次数即可；（3）第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】

（1）7.8

（2）三

（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：

每10g盐酸反应消耗锌的质量是0.65g，设稀盐酸中溶质的质量为x。

 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

 65 73

0.65g x

，x=0.73g。

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%=7.3%。

答：

所用稀盐酸的质量分数为7.3%。

【解析】

（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量，故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应；

（2）由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，所以可知到第三次时30g盐酸恰好能反应掉样品中的锌；

（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：

每10g盐酸反应消耗锌的质量是0.65g，设稀盐酸中溶质的质量为x。

 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

 65 73

0.65g x

，x=0.73g。

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%=7.3%。

答：

所用稀盐酸的质量分数为7.3%。

【总结升华】根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键。

5.（2012梧州）取23.44g质量分数为16%的Ba（NO3）2溶液于烧杯中，逐渐加入K2CO3溶液．实验过程中，生成BaCO3沉淀的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入30.5g K2CO3溶液时，生成沉淀的总质量为_______3.94

g。

（2）A点溶液中溶质的质量分数_______。

【思路点拨】

（1）根据图象可直接看出，当加入30.5g K2CO3溶液时，生成沉淀的总质量为3.94g，据此分析；

（2）A点时碳酸钾与硝酸钡恰好完全反应，所得溶液是硝酸钾溶液，根据生成沉淀的总质量为3.94g和化学方程式K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3求出生成的硝酸钾的质量。

【答案】3.948.08%

【解析】

（1）根据图象可直接看出，当加入30.5g K2CO3溶液时，生成沉淀的总质量为3.94g。

（2）A点时碳酸钾与硝酸钡恰好完全反应，所得溶液是硝酸钾溶液．设A点时溶液中溶质的质量为x。

K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3

                197     202

                3.94g     x

，解得x=4.04g。

所以A点时溶液中溶质的质量分数为

×100%=8.08% 。

【总结升华】图像题分析需抓住：

（1）一线：

趋势。

（2）二标：

横、纵坐标含义。

（3）三点：

起点、拐点（恰好反应）、终点。

举一反三：

【变式1】在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为

A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．2∶1

【答案】B

【解析】氧元素的质量分数为60%，则硫元素的质量分数=1-60%=40%，由于SO2中S：

O=32：

（16×2）=1:

1,则SO2中氧的质量分数=40%，因此O2与SO2的质量比=（1-40%-40%）：

（40%+40%）=1：

4。

【变式2】25℃时，有140g含有A物质的溶液，若将该溶液蒸发掉40g水或加入10g固体A（温度不变），溶液均刚好达到饱和，则原溶液中A的溶质质量分数为____________。

【答案】14.3%

【解析】设原溶液中A的溶质质量分数为x。

根据题意：

，解得x=14.3%。

【变式3】（2012荆门）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。

实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量

35g

35g

35g

35g

剩余固体的质量

8.6g

7.4g

6.2g

5.6g

请回答下列问题：

（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为__________9.8

g；

（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为________________；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________；

（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

【答案】

（1）9.8

（2）MgSO4、H2SO4（3）14%

（4）设镁粉完全反应时生成氢气的质量为y。

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24               2

9.8g-5.6g       y

，y=0.35g。

反应后所得溶液的总质量为：

35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g。

答：

反应后所得溶液的总质量为143.85g。

【解析】镁粉和铜粉的混合物，根据金属活动性顺序镁能与稀硫酸反应而铜不能，由表格中的数据可看出，前三次实验固体质量的减少量是相同的，而第四次的固体减少量比前三次少，说明第四次实验中镁已经完全反应，所以不能用第四次和第三次实验固体质量的差值来计算。

（1）由表格中的数据可看出35g稀硫酸完全反应能反应掉金属镁的质量为：

8.6g-7.4g=1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：

8.6g+1.2g=9.8g。

（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸镁和硫酸。

（3）设35g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x。

  Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

  24      98

 8.6g-7.4g x

，x=4.9g。

所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

×100%═14%。

（4）设镁粉完全反应时生成氢气的质量为y。

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24               2

9.8g-5.6g       y

，y=0.35g。

反应后所得溶液的总质量为：

35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g。

答：

反应后所得溶液的总质量为143.85g。

中考总复习：

综合计算技巧（提高）

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.13.5g某不纯CuCl2样品溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为29g，则样品中可能混有的杂质为（　）

A．NaClB.ZnCl2C.KClD.FeCl3

2.某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则样品中含有的杂质可能是（　）

A．（NH4）2SO4B.CO（NH2）2C.NH4HCO3D.NH4Cl

3.有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末．过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为106.8g，则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．3.2%B．3.4%C．6.8%D．10.2%

4.（2012大庆）把2gMgO加入到100g7.3%的稀盐酸中，使其充分反应，再加入10%的NaOH溶液使Mg2+恰好沉淀完全，则所需NaOH溶液的质量为（　　）

A．60gB．40gC．80gD．100g

5.经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g．请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是（　　）

A．4.8 gB．9.6 gC．19.2 gD．48 g

6.在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。

向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（　　）

A．1.8gB．2.2gC．6gD．8g

二、填空题

7.2011年3月11日，日本发生里氏9.0级地震，地震造成当地很多人无家可归。

为了防止灾后疫情的发生，医务人员每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液。

请计算：

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为__________。

（2）要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为_________kg。

8.（2012铁岭）黄铜是铜和锌合金。

某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。

请计算：

（1）反应产生氢气的质量是______________g。

0.2

（2）黄铜样品中铜的质量分数___________。

三、计算题

9.氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：

先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

编号

1

2

3

4

5

加入氢氧化钾溶液的质量/g

10

10

10

10

10

生成沉淀的质量/g

0.58

a

1.74

2.32

2.32

请分析上述数据，回答下列问题：

（1）表中a为________。

（2）样品中的氯化钾属于化肥中的______钾

肥，可回收利用。

（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是____________。

（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？

（写出计算过程）

10.有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g。

现进行如下实验：

将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：

  第一次

  第二次

  第三次

  第四次

  烧杯内剩余固体的质量（g）

  23.10

  13.25

  3.40

3.40

  烧杯内物质的总质量（g）

  87.80

  135.60

  183.40

  233.40

请根据以上数据判断和计算：

（1）原固体混合物中含BaSO4__________g。

（2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

【答案与解析】

1．【答案】A

【解析】假设13.5gCuCl2是纯净的，则与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为28.7g，而现在生成沉淀的质量为29g，所以含有的杂质与CuCl2等质量时产生的沉淀比CuCl2多，只有NaCl符合题意。

2．【答案】B

【解析】依题意样品中含氮量为37%，即混合物中氮元素的平均质量分数为37%。

在硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则杂质中的氮元素的质量分数必大于37%，经计算符合题意的只有B。

3．【答案】C

【解析】根据化学方程式计算代入的数据必须是纯净物的质量，因此首先根据物质的总质量的减少求出生成的气体的质量，然后根据化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质的质量，即可得到过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

由于物质的总质量的减少就是因为生成了氧气，因此氧气的质量为：

100g+10g-106.8g=3.2g。

设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

2H2O2

2H2O+O2↑

68                 32

x                  3.2g

x==6.8g

故过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

×100%=6.8%

4．【答案】C

【解析】氧化镁可以和盐酸反应，反应后生成的氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应，所以可以据此写出这两个反应的化学方程式，然后找出氧化镁和氢氧化钠的关系，进行求算即可。

设2g氧化镁消耗盐酸的质量为x，则：

MgO+2HCl═MgCl2+H2O  

40  73

2g  x

解得：

x=3.65g

剩余的氯化氢的质量为：

100g×7.3%-3.65g=3.65g

设3.65g氯化氢所需NaOH的质量为y。

HCl+NaOH═H2O+NaCl 

36.5 40

3.65g y

解得：

y=4g

①盐酸和氧化镁反应的化学方程式为：

MgO+2HCl═MgCl2+H2O  

②氢氧化钠和氯化镁反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 

设使Mg2+沉淀完全需要氢氧化钠的质量为z，联立①②可得：

MgO～2NaOH

40    80

2g     z

解得：

z=4g

所需NaOH溶液的质量为：

（4g+4g）÷10%=80g

5．【答案】A

【解析】根据反应前后元素质量不变分析，氯酸钾分解生成氧气的质量即为氯酸钾中氧元素的质量。

黑色固体为二氧化锰，因此原混合物中二氧化锰的质量为 20.7g，氯酸钾和氯化钾质量和为100g-20.7g=79.3g，钾元素质量分数为39%，故钾元素质量为100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为39：

35.5，因此氯元素质量为35.5g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为79.3g，故氧元素质量为79.3g-35.5g-39g=4.8g。

6．【答案】C

【解析】根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，即天平右盘质量增加8g后，天平仍然平衡；因此天平左盘加入10.2g混合物后质量也应增加8g，根据碳酸镁与盐酸反应会放出二氧化碳，可知二氧化碳气体的质量=10.2g-8g=2.2g，据此可计算出碳酸镁的质量和氢氧化镁的质量。