D.若②号与③号飞镖飞行的水平距离相同,则重力对②号飞镖做功较多
19.光滑绝缘水平面上固定两个等量正电荷,其连线中垂线上有A、B、C三点,如图甲所示。
一个质量为m=0.1kg的小物块在水平面上由A点静止释放,小物块带正电,电荷量为q=2×10-3C,其运动的v-t图线如图乙所示,其中B点处为整条图线切线斜率最大的位置(图中标出了该切线).则下列分析正确的是
A.B点为中垂线上电场强度最大的点
B.由A点到C点,物块的电势能先增大后减小
C.A、C两点关于B点对称
D.由A点到C点,电势逐渐降低
20.一质量为2kg的物体,在恒定水平拉力作用下,以一定的初速度在粗糙水平面上做匀速运动,当运动一段时间后拉力逐渐减小,且当拉力减小到零时,物体刚好停止运动,图中给出了拉力随位移变化的关系图象。
已知重力加速度g=10m/s2,由此可知
A.物体与水平面间的动摩擦因数为0.35
B.减速过程中拉力对物体所做的功约为13J
C.减速运动的时间约为3s
D.匀速运动时的速度约为6m/s
第Ⅱ卷(非选择题部分共180分)
21.(10分)某同学利用图(a)所示实验装置探究小车加速度a与所挂重物的质量m的关系图。
实验中小车的质量为200g,在小盘中不断增加砝码的质量,并记录砝码和小盘的总质量为m,描点得到了如图(b)的一系列点。
回答下列问题:
(1)根据该同学描的点,可以看出小车的加速度a与所挂重物的质量m成▲(填“线性”或“非线性”)关系,所以应该用▲(填“直线”或“平滑曲线”)拟合。
(2)由图(b)可知,a-m图线不经过原点,可能的原因是▲。
(3)若利用本实验装置来证明“在小车质量不变的情况下,小车的加速
度与合外力成正比”的结论,并直接以所挂砝码和小盘的总重力mg作为小车受到的合外力,在实验过程中需要采取的措施有▲
A.取下细绳和小盘,调整木板的倾角,使小车拖着纸带在木板上匀速运动
B.系着细绳和空的小盘,调整木板的倾角,使小车拖着纸带在木板上匀速运动
C.在增加小盘中砝码的同时在小车上增加砝码,使所挂重物的的总质量始终远小于小车的总质量
D.本实验中,小盘和其中砝码的总质量应适当小些,如不超过40g
22.(10分)多用电表是常用的电学仪器,回答下列问题:
(1)下图是使用多用电表时表笔部分的情况,其中正确的是▲
黑笔
A.测卡口式白炽灯的灯丝电阻B.测二极管的正向电阻
(2)由于欧姆表自带电源,可将某档位下的欧姆表等效为一直流电源,小陈设计了如
下实验测定等效电源的电动势和内阻。
使用的实验器材的规格如下:
多用电表(欧姆调零后,档位调至“×1”档,中值刻度为15);电流表A(内阻不可忽略);电压表V(内阻非常大);滑动变阻器R1(5Ω);滑动变阻器R2(100Ω);电键K;导线若干
1甲图是用以上实验器材组成的电路,小陈所选滑动变阻器应为▲(填“R1”或“R2”)
2开关闭合前,小陈仔细检查了电路,没有问题。
甲图中还有两根导线未画出,请补全。
3乙、丙图是小陈测得的一组实验数据,其中电流表读数为▲A,电压表读数为_▲V。
4
丁图是小陈把测得的8组数据描在U-I坐标系中的情况,根据该图可求出该档位下欧姆表的等效电动势为▲,等效内阻为▲。
(保留3位有效数字)
23.(16分)如图所示,在水平轨道右侧安放半径为R=0.2m的竖直圆形光滑轨道,水平轨道的PQ段铺设特殊材料,调节其初始长度为L=1m,水平轨道左侧有一轻质理想弹簧,左端固定,弹簧处于自然状态。
质量m=1kg的小物块A(可视为质点)从轨道右侧以初速度v0=2
m/s冲上轨道,通过圆形轨道、水平轨道后压缩弹簧并被弹簧以原速率弹回,经水平轨道返回圆形轨道.物块A与PQ段间的动摩擦因数μ=0.2,轨道其他部分摩擦不计,重力加速度g=10m/s2.求:
(1)物块A第一次到达最高点时对圆轨道的压力;
(2)物块压缩弹簧过程中弹簧获得的最大弹性势能;
(3)调节PQ段的长度L,A仍以v0从轨道右侧冲上轨道,当L满足什么条件时,物块A能第一次返回圆形轨道且能沿轨道运动而不脱离轨道.
24.(20分)如图甲,足够长的U型金属导轨固定放置在倾角为θ(未知)的绝缘斜面上,并处于垂直斜面向下的匀强磁场中,磁感应强度B=0.5T。
质量为m=0.1kg、电阻为r=0.2Ω的导体棒ab垂直放在导轨上,与导轨接触良好,且不计摩擦。
导轨宽度l=0.4m,仅cd边有电阻,其阻值为R(未知)。
如图乙是导体棒ab从静止开始沿导轨下滑过程中的加速度与速度关系,g取10m/s2,求:
(1)当棒的速度达到最大值时,棒中的感应电流大小和方向;
(2)当棒的速度达到最大速度的一半时,ab棒所受安培力的功率;
(3)已知棒从静止开始下滑4m的过程中ab棒上产生的热量Q为0.8J,求下滑到4m时棒的速度v的大小以及这一过程中流过ab棒的电量q。
25.(22分)“太空粒子探测器”是由加速、偏转和收集三部分组成,其原理可简化如下:
如图甲所示,辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面,圆心为O,外圆弧面AB的半径为L,电势为φ1,内圆弧面CD的半径为L/2,电势为φ2。
足够长的收集板MN平行边界ACDB,O到MN板的距离OP为L。
假设太空中漂浮着质量为m,电量为q的带正电粒子,它们能均匀地吸附到AB圆弧面上,并被加速电场从静止开始加速,不计粒子间的相互作用和其它星球对粒子引力的影响。
(1)求粒子到达O点时速度的大小:
(2)如图乙所示,在边界ACDB和收集板MN之间加一个半圆形匀强磁场,圆心为O、半径为L、磁场方向垂直纸面向内,则发现从AB圆弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上(不考虑过边界ACDB的粒子再次返回),求所加磁感应强度的大小;
(3)随着所加磁场大小的变化,试定量分析收集板MN上的收集效率η与磁感应强度B的关系。
26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
CH3CH2ONa
NaOH/H2O
已知:
RX
ROH;RCHO+CH3COOR’
RCH=CHCOOR’
请回答:
(1)E中官能团的名称是▲,从A→B的反应类型是▲。
(2)B+D→F的化学方程式▲。
(3)对于化合物X,下列说法正确的是▲。
A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应
(4)下列化合物中属于F的同分异构体的是▲。
(5)设计从
到D的合成路线(无机试剂任选,用合成路线流程图表示)。
示例:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
27.Ⅰ(6分)“8.12”天津港特大爆炸事故中,现场存有大量危险品氰化钠(NaCN),CN-能与人体血红蛋白中的Fe2+结合,因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。
试回答下列问题:
(1)已知CN-中各原子均满足8电子稳定结构,写出其电子式:
▲。
(2)NaCN溶液显碱性,原因是:
▲(用离子方程式表示)。
(3)用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体,写出该反应的化学反应方程式:
▲。
Ⅱ.(12分)某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素,且含有结晶水)的组成和性质。
设计并完成了如下实验:
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应,生成两种单质,再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。
请回答如下问题:
(1)X的化学式是▲,固体2中存在的化学键类型▲
(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式▲。
(3)在一定条件下,生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应,生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L,写出该反应的化学方程式▲。
(4)请设计实验证明无机盐X中存在的阳离子▲。
28.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:
已知:
H2的热值为142.9KJ·g-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为▲。
Ⅱ.脱碳:
向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①该反应自发进行的条件是▲(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是▲。
a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6CO2的浓度随时间的变化。
第28题
(1)③图
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态。
起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表:
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应I
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应II
绝热恒容
0min
0
0
2
2
1达到平衡时,反应I、II对比:
平衡常数K(I)▲K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)▲c(II)。
②对反
应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=▲,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1▲T2(填“>”、“<”或“=”)。
若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡▲移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
29.醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水和乙醚,微溶于无水乙醇,是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是▲,如何检查装置3的气密性▲。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是▲(选下面的A、B或C);目的是▲。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门▲(填“A”或“B”,下同),打开阀门▲。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是▲。
(5)洗涤产品时,最好先用▲洗涤,然后用▲洗涤(填字母序号)
a.无氧水 b.无水乙醇 c.稀盐酸 d.氯化钠溶液
(6)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为▲(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(保留小数1位)
30.(14分)为研究不同浓度的6-BA(人工合成的细胞分裂素类似物)对染卷叶病毒的葡萄的品质和光合作用的影响,科研人员用不同浓度6-BA处理染卷叶病毒的葡萄植株,得到结果如下表。
6-BA的浓度(mg/L)
卷叶病毒的含量(相对值)
叶绿素总量
(mg/g)
叶绿素a/b
净光合速率(µmol/m2·s)
气孔阻力(cm/s)
0
31.2
1.637
2.088
7.45
0.391
20
30.9
1.826
1.723
7.83
0.360
40
31.1
2.259
1.811
8.42
0.242
60
31.7
2.038
1.732
7.75
0.386
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)生产上通常用▲(激素)处理来获得无籽葡萄。
采摘后喷洒▲(激素)进行储存保鲜。
(2)从表格中关于卷叶病毒的相对含量的实验结