高一化学物质的量教案.docx

高一化学物质的量教案.docx

《高一化学物质的量教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学物质的量教案.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学物质的量教案

第三章物质的量

§1 摩尔

【目的要求】:

1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、

        物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与

        式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。

       2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，

        懂得阿伏加德罗常数的涵义。

       3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识

        进行计算的能力。

【重、难点】:

1．对摩尔概念的内涵的理解；

       2．运用摩尔进行有关计算。

【教学方法】:

实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

【课时安排】:

第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；

      第二节时解决有关的计算。

【教学过程】:

          点燃

●       引入：

问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义?

          一个碳原子一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子

（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？

一般用质量

     是否：

 1克  1克   2克 呢？

  反应是按比例：

12克  32克   44克  --------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？

科学家统一确定了一个新的

   物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

●       投影：

  物理量     单位     符号

       长 度      米      m

       质 量      千克      Kg

       时 间      秒      s

       电 流      安培      A

      热力学温度    开尔文     K

       发光强度     坎德拉     cd

       物质的量     摩尔      mol

●       学生阅读：

采用多大的集体作为物质的量的单位呢？

请看书本33页

       第二自然段。

●       分析讲解：

   阿氏常数     为什么要定12克---数值与原子量同

12克       C-12 

   6．02×1023     学生计算得出NA---12/1．997×10-26

阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。

使用时应注意：

1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子

       每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。

●       学生朗读：

摩尔的概念

●       展示样品：

1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸

●       分析讲解：

理解摩尔概念应明确以下几个问题

一．一．      物质的量：

表示物质微粒集体的物理量。

比喻：

一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支

   12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔

                  有多大？

     6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。

    二．摩尔（mol）：

物质的量的单位。

     它包含两方面的含义：

   1．微粒：

（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）

     举例：

1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子

        1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子

       （1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）

     比喻：

一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只

（2）对象：

微粒-----分子、原子、离子、原子团

                   质子、中子、电子、原子核

     这样说法对吗？

1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌

             1摩尔氧中含有NA个氧原子

          问：

1摩尔氯中含有多少个微粒？

     注意：

一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

        （如：

1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；                 

            1摩尔铁，指铁原子。

）

   2．质量：

（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等

          以上结论从碳可以推出：

          C     O    试推：

1摩尔铁

          1个    1个      1摩尔硫酸

          NA个   NA个     1摩尔钠离子

          1摩尔   1摩尔     

          12克   16克     

（2）摩尔质量：

          概念：

1摩尔物质的质量。

          单位：

克/摩

        注意说法的不同：

 1摩尔水的质量是18克

       （可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩

【板书设计】:

一．摩尔

1．物质的量：

表示物质微粒集体的物理量。

2．摩尔（mol）：

物质的量的单位。

             物质的量

      微粒                 质量

（1）个数：

阿伏加德罗常数个      

（1）数值上与该物质的式量

    （约6．02×1023个）       （或原子量）相等

（2）对象：

微粒            

（2）摩尔质量：

   （分子、原子、离子、原子团     概念：

1摩尔物质的质量。

     质子、中子、电子、原子核）    单位：

克/摩

（第二节时）

●       复习：

摩尔和摩尔质量的概念。

●       学生阅读：

课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。

●       提问：

质量与物质的量之间的换算应抓住什么？

    物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？

    质量与微粒之间的换算应抓住什么？

●       讲解：

同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，

     引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。

       ×M           ×NA

  质量        物质的量         微粒

   m   ÷M     n     ÷NA    N

“钥匙”：

M---摩尔质量       NA---阿伏加德罗常数

●       课堂练习：

填表

物质的质量（克）

物质的量（摩尔）

 微粒（个）

36克水分子

280克铁原子

3．4克氢氧根离子

2摩尔硫酸分子

0．8摩尔镁原子

5摩尔钠离子

3．01×1023个氧分子

1．204×1024个铜原子

6．02×1024个铵根离子

●       提问：

若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？

    首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。

●       投影：

[例题4]

     4．9克硫酸里有：

（1）多少个硫酸分子？

（2）多少摩尔氢原子？

多少摩尔原子？

             （3）多少个氧原子？

             （4）多少个质子？

●       师生活动：

学生回答，教师启发分析得出结论。

       结论：

抓住物质的分子组成

●投影：

[例题5]

     与4．4克二氧化碳

（1）含有相同分子数的水的质量是多少？

（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？

●师生活动：

学生回答，教师启发分析得出结论。

       结论：

微粒数相同即物质的量相同

●       投影：

[例题6]

     含相同分子数的SO2和SO3的质量比是    ，摩尔质量比是

    ，物质的量之比是     ，含氧原子个数比是      

硫原子个数比是     。

●       师生活动：

学生回答，教师启发分析得出结论。

       结论：

微粒数之比==物质的量之比

●       课堂练习：

课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）

●       师生活动：

问：

反应C + O2== CO2的微观意义是什么？

       答：

 1个原子 1个分子  1个分子 

       问：

同时扩大NA倍，恰好是多少？

       答：

 1mol  1mol  1mol

       问：

你从中得到什么结论？

       答：

反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比

       讲：

利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。

●       投影：

[例题7]

     6．5克锌和足量的硫酸反应，

（1）能生成多少摩尔氢气？

（2）能生成多少克氢气？

     （3）产生多少个氢分子？

多少个氢原子？

●       学生活动：

一人做在黑板上，其他人在草稿上做。

●       讲解：

解题方法和格式以及注意事项

 方法一：

6.5g÷65g/mol==0.1mol

    Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2----------H2     H

   1mol           1mol     2     2mol

   0.1mol           X=0.1mol  Y=0.2克  Z=0.2NA个

 方法二：

    Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2     上下单位统一

    65g           1mol

    6.5g           X=0.1mol 左右关系对应 

【板书设计】:

二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。

        ×M           ×NA

  质量        物质的量         微粒

   m   ÷M     n     ÷NA    N

“钥匙”：

M---摩尔质量       NA---阿伏加德罗常数

三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。

    微粒数之比==物质的量之比

四．有关化学方程式的计算。

1．1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比

2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算

【教后记】:

1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习

 如：

《学习指导》 页第 题和 页第  题。

2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有

 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。

§2 气体摩尔体积

【目的要求】:

1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，

        学会有关气体摩尔体积的计算。

       2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生

        分析推理、解题归纳的能力。

【重、难点】:

气体摩尔体积的概念以及有关的计算。

【教学方法】:

实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点

       形成计算网络。

【课时安排】:

第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；

      第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。

【教具】:

固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。

【教学过程】:

●       复习引入：

复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；

       问：

1摩尔物质有无体积的属性？

●       学生活动：

1请计算课本<第一节摩尔>的习题5，

1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：

        （密度：

水---1g/㎝  硫酸---1.83g/㎝ ）

2．计算标准状况下，1molO2、H2、CO2和空气的体积

        （空气：

M=29g/㎝ ρ=1.29g/L）

●       提问：

1从上面的计算，你得到什么结论？

    2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，

      而气体的体积却大约都相等呢？

（学生讨论）

（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？

（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？

（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？

（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？

●       分析讲解：

以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。

（1）   决定物质的体积大小的因素

（2）   决定1mol物质的体积大小的因素

（3）   决定1mol固体或液体物质的体积主要因素

（4）   决定1mol气体物质的体积的主要因素

             主要决定于

1mol固体或液体的体积

                      微粒的大小

         决定于     决定于

 1mol物质的体积      体积      微粒的多少

                      微粒间的距离

1mol气体物质的体积

             主要决定于

●       讲述：

标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。

     这个体积叫做气体摩尔体积。

单位：

L/mol。

应注意：

    前提条件：

 标准状况（0℃ 1.01×105Pa ；1mol）

      对象：

 任何气体（纯净或不纯净）

      结论：

 约22.4L 

●       投影：

[练习] 下列说法是否正确，为什么？

1．1mol氢气的体积约为22.4L 。

2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。

3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。

4．2×105Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L

●       引问：

我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”

     那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？

       ×M           ×NA

  质量        物质的量         微粒

   m   ÷M     n     ÷NA    N

    有      ×     ÷

      联   22.4L/mol  22.4L/mol

       系

         吗？

            气体的体积

            （标准状况下）

●       学生活动：

阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：

      [例题1]：

生成的氢气中含氢分子多少个？

      [例题2]：

需要盐酸多少克？

生成溶液中含多少个氯离子？

      [例题3]：

从该题中你得到什么启示？

   你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体     

      体积之间的计算应抓住什么？

【板书设计】:

一．气体摩尔体积

             主要决定于

1mol固体或液体的体积

                      微粒的大小

         决定于     决定于

 1mol物质的体积      体积      微粒的多少

                      微粒间的距离

1mol气体物质的体积

             主要决定于

●       标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。

     这个体积叫做气体摩尔体积。

单位：

L/mol。

   应注意前提条件：

 标准状况（0℃1.01×105 Pa ；1mol）

         对象：

 任何气体（纯净或不纯净）

         结论：

 约22.4L 

（第二节时）

●       复习引入：

什么叫气体摩尔体积？

为什么标准状况下，1mol任何气体 

      （纯净的或不纯净）的体积大约相同？

       气体分子间的间距有何特点？

●       讲解：

气体分子间的间距有何特点

（1）

（1）受温度和压强的影响

（2）

（2）分子间距离比分子直径大

（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）

●       师生活动：

讨论以下情况并从中得出结论

     温度   压强   物质的量  微粒数  体积

对A气体 0℃  1.01×105Pa  1mol    NA    22.4L

对B气体  ？

  1.01×105Pa  1mol    NA    22.4L

     20℃ 1.01×105Pa  1mol    NA    >22.4L

对C气体 20℃ 1.01×105Pa  1mol    NA   VB=VC

对任何  相同   相同           ？

    相同 

气体

  若  相同   相同          相同    ？

      ？

   相同          相同   相同

     相同   ？

           相同   相同     

结论：

1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

           阿伏加德罗定律

   2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例

推论一：

在同温同压下，任何气体的体积之比==物质的量之比

●       学生回答：

1.为什么推论一成立？

（教师评价归纳）

      2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？

       此时推论一是否仍然成立？

●       提问：

如何求标准状况下H2和O2的密度比？

32g/mol

2g/mol

●       

22.4L/mol

22.4L/mol

师生活动：

 ρH2=----------   ρO2=--