高一化学物质的量教案.docx

1、高一化学物质的量教案第三章 物质的量1 摩尔 【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。【重、难点】: 1对摩尔概念的内涵的理解； 2运用摩尔进行有关计算。【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算。【教学过程】: 点燃 引入：问学生反应

2、C + O2 = CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 -微观粒子 （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 -宏观质量 （2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 投影： 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol 学生阅读：采用

3、多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页 第二自然段。 分析讲解： 阿氏常数 为什么要定12克-数值与原子量同12克 C-12 6021023 学生计算得出NA- 12/199710-26阿氏常数（精确值）与6021023 （近似值）的关系就象与314一样。使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6021023 个碳原子 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 学生朗读：摩尔的概念 展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸 分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一 一 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。比喻：一打-12个；一令纸-500张；一盒粉笔-50支 12克碳原子有6021023 个

4、，作为一堆，称为1摩尔 有多大？ 6021023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。 二摩尔（mol）：物质的量的单位。 它包含两方面的含义： 1微粒：（1）个数-阿伏加德罗常数个（约6021023 个） 举例：1摩尔氢原子含有6021023个氢原子 1摩尔氧分子含有6021023个氧分子 （1摩尔氧分子含有26021023个氧原子） 比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只 （2）对象：微粒- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核 这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子 问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？ 注意：一般

5、说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。 （如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子。） 2质量：（1）数值-与该物质的式量（或原子量）相等 以上结论从碳可以推出： C O 试推：1摩尔铁 1个 1个 1摩尔硫酸 NA个 NA个 1摩尔钠离子 1摩尔 1摩尔 12克 16克 （2）摩尔质量： 概念：1摩尔物质的质量。 单位：克/摩 注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克 （可作为问题问学生） 水的摩尔质量是18克/摩【板书设计】:一摩尔1物质的量：表示物质微粒集体的物理量。2摩尔（mol）：物质的量的单位。 物质的量 微粒 质量（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数

6、值上与该物质的式量 （约6021023个） （或原子量）相等（2）对象：微粒 （2）摩尔质量： （ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩(第二节时) 复习：摩尔和摩尔质量的概念。 学生阅读：课本例题1例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？ 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？ 质量与微粒之间的换算应抓住什么？ 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法， 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N“钥匙”： M-摩尔质量 N

7、A-阿伏加德罗常数 课堂练习：填表物质的质量 （克）物质的量 （摩尔） 微粒 （个）36克水分子280克铁原子34克氢氧根离子2摩尔硫酸分子08摩尔镁原子5摩尔钠离子3011023个氧分子12041024个铜原子6021024个铵根离子 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？ 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。 投影：例题4 49克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？ （2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？ （3）多少个氧原子？ （4）多少个质子？ 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：抓住物质的分子组成 投影：例题5 与44克二氧化碳 （1）含有相同分子数的水的质量是多少

8、？ （2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？ 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：微粒数相同即物质的量相同 投影：例题6 含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。 结论：微粒数之比 = 物质的量之比 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价） 师生活动：问：反应 C + O2 = CO2 的微观意义是什么？ 答： 1个原子 1个分子 1个分子 问：同时扩大NA倍，恰好是多少？ 答： 1mol 1mol 1mol 问：你从中得到什么结论？ 答：反应方程式

9、的系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比 讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。 投影：例题7 65克锌和足量的硫酸反应， （1）能生成多少摩尔氢气？ （2）能生成多少克氢气？ （3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？ 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。 讲解：解题方法和格式以及注意事项 方法一： 6.5g65g/mol = 0.1mol Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - H2 H 1mol 1mol 2 2mol 0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个 方法二： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 上下单位统一 65

10、g 1mol 6.5g X = 0.1mol 左右关系对应 【板书设计】:二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N“钥匙”： M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。 微粒数之比 = 物质的量之比四有关化学方程式的计算。1 1化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习 如：学习指导 页第 题和 页第 题。2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一

11、道例题，同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。2 气体摩尔体积【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念， 学会有关气体摩尔体积的计算。 2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生 分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点 形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算； 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。【教学过程】: 复习引入：复习1摩尔物质包含

12、的微粒的属性和质量的属性； 问：1摩尔物质有无体积的属性？ 学生活动：1 请计算课本 的习题5，1计算1mol水和1mol硫酸的体积： （ 密度：水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ ）2计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积 （空气：M=29 g/ =1.29 g/L） 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？ 2为什么1mol固体或液体的体积各不相同， 而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）决定1mol气体物质的体积大

13、小的因素主要有哪些？ 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。（1） 决定物质的体积大小的因素（2） 决定1mol物质的体积大小的因素（3） 决定1mol固体或液体物质的体积主要因素（4） 决定1mol气体物质的体积的主要因素 主要决定于1mol固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 决定于 1mol物质的体积 体积 微粒的多少 微粒间的距离1mol气体物质的体积 主要决定于 讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意： 前提条件： 标准状况（0 1.01105 Pa ；1mol） 对象：

14、任何气体（纯净或不纯净） 结论： 约22.4L 投影： 练习 下列说法是否正确，为什么？11mol氢气的体积约为22.4L 。2标准状况下，1mol水的体积约22.4L。320时，1mol氧气的体积约22.4L。42105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙” 那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？ M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 有 联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系 吗？ 气体的体积 （标准状况下） 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题： 例题1：生

15、成的氢气中含氢分子多少个？ 例题2：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？ 例题3：从该题中你得到什么启示？ 你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么？【板书设计】:一气体摩尔体积 主要决定于1mol固体或液体的体积 微粒的大小 决定于 决定于 1mol物质的体积 体积 微粒的多少 微粒间的距离1mol气体物质的体积 主要决定于 标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。 应注意 前提条件： 标准状况（0 1.01105 Pa ；1mol） 对象： 任何气体（纯净或不纯净） 结

16、论： 约22.4L （第二节时） 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体 （纯净的或不纯净）的体积大约相同？ 气体分子间的间距有何特点？ 讲解：气体分子间的间距有何特点（1） （1）受温度和压强的影响（2） （2）分子间距离比分子直径大（3） （3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同） 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论 温度 压强 物质的量 微粒数 体积对A气体 0 1.01105 Pa 1mol NA 22.4L对B气体 ？ 1.01105 Pa 1mol NA 22.4L 20 1.01105 Pa 1mol NA 22.4L对C气体 20 1.01105 Pa 1mol NA VB=VC对任何 相同 相同 ？ 相同 气体 若 相同 相同 相同 ？ ？ 相同 相同 相同 相同 ？ 相同 相同 结论：1在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 阿伏加德罗定律 2气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳） 2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？ 此时推论一是否仍然成立？ 提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？32g/mol2g/mol 22.4L/mol22.4L/mol师生活动： H2 = - O2 = -