江苏省盐城市阜宁实验初中学年九年级上学期阶段验收化学试题 答案和解析.docx
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江苏省盐城市阜宁实验初中学年九年级上学期阶段验收化学试题答案和解析
江苏省盐城市阜宁实验初中【最新】九年级上学期阶段验收化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。
下列有关做法错误的是
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油
C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
2．下列关于金属和合金的叙述中正确的是（）
A．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导热性
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．金属与金属、金属与非金属都可能形成合金
3．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可以选用的最佳方法是（）
A．将燃着的木条分别伸入气体中B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．分别将带火星的木条伸入气体中D．将气体分别通入水中
4．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。
其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④
5．下列说法中正确的是（）
A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质
B．凡含有氧元素的物质就是氧化物
C．一种元素与另一种元素的原子一定不相同
D．含有多种元素的物质一定是混合物
6．下列说法正确的是（）
A．当可燃物的温度达到着火点时，就发生燃烧
B．燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭
C．二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大
D．将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能提高空气中氧气的含量
7．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：
①甲＋丙
乙；②乙＋O2
丙；③常温下丁能分解生成丙。
则甲、乙、丙、丁分别是（ ）
A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO、CO2、H2CO3
C．C、CO2、CO、CaCO3D．C、CO2、CO、H2CO3
8．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多
9．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是
A．奎宁碱的相对分子质量为324g
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
10．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（ ）
A．
B．
C．
D．
11．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
该混合气体的可能组成是（ ）
A．H2、CH4B．H2、COC．H2、CH4、COD．CH4、CO、CO2
12．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
13．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成
二氧化碳和
水。
下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中
和
的质量比为14：
11
C．该反应中
和
的分子数之比为7：
6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：
4
14．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是
A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
15．一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）
A．1∶1B．4∶3C．2∶3D．3∶2
二、填空题
16．用适当的符号填空
（1）空气中含量最多的元素_____
（2）氧化铝中铝元素化合价_____
（3）保持水化学性质的最小粒子_____
（4）构成氯化钠的阳离子_____
17．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
利用如图
所示的装置可以探究水的组成．通电一段时间后，两试管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比约为
，经检验，甲气体是________，此实验说明水是由________两种元素组成的．
检验水是硬水还是软水，可用的物质是________．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法________．
自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图
表示：
上述物质中属于单质的是________（填化学式），
物质
中氯元素的化合价为________，分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是________．
三、简答题
18．2005年5月18日“西气东输”工程宿迁段正式开工，这对我市经济建设具有重大意义。
“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料——天然气。
请你回答：
（1）煤矿的矿井中有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：
_______________________。
（2）提出防止矿井中瓦斯爆炸的两点措施：
①_________________②________________。
（3）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用清洁能源”的观点。
有待继续开发、利用的清洁能源有（至少写两种）__________________；
（4）燃料的合理利用，首先就是要让燃料充分燃烧，请解释下列让燃料充分燃烧的措施中所依据的原理：
①将煤制成蜂窝煤___________________________________________；
②用扇子扇煤炉火____________________________________________。
四、实验题
19．下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称：
①_____②_____；
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____；基本反应类型是_____；实验室制取二氧化碳的反应方程式是_____；若用F装置进行排空气发收集CO2，CO2从F装置的_____（填“a”或“b”）导管口通入；
（3）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH3），则应选用的气体发生装置是_____（填装置序号），收集装置是_____（填装置序号）。
用收集到的氧气完成如G图所示实验，G中发生反应的化学方程式是_____，G中瓶底要放少量水的目的是_____。
（4）K图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是（用化学方程式表示）_____。
五、科学探究题
20．三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质。
（实验中连接的装置气密性均良好）
（甲同学）依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质。
（1）反应中观察到的现象是：
C中黑色固体变成光亮的红色，D中_____、_____。
（2）A中发生反应的化学方程式是_____。
（3）C中发生反应的化学方程式是_____。
若生成6.4g铜，则反应中消耗CO质量为_____。
（填序号）
A大于2.8gB小于2.8gC等于2.8gD无法确定
（乙同学）依次连接A、D装置，探究碳的化学性质。
（4）装置D中酒精灯的作用是_____。
（丙同学）利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应。
（5）该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处_____。
六、综合应用题
21．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为_____。
（2）黄铜中铜的质量分数为_____。
（3）加入的稀硫酸溶液中纯硫酸的质量是_____。
（写出计算过程）
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
化石燃料燃烧常产生气体污染物和烟尘等产生雾霾，但化石燃料属于重要的能源，不可能禁止，A错误。
考点：
化学与环境
2．D
【解析】
【详解】
铁有良好的导电性，可以把运输过程中由于振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸，所以油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性，A选项错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁，B选项错误；生铁中含有铁和碳，碳不和盐酸反应，所以生铁不可以完全溶解在足量的稀盐酸中，C选项错误；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，D选项正确。
故选择D项。
3．A
【详解】
A.将燃着的木条分别伸入气体中,能使木条燃烧更剧烈的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，继续燃烧一段时间的是空气，选项正确；
B.将气体分别通入澄清石灰水中，只有二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气和氧气都不能，无法区分氧气和空气，选项错误；
C.分别将带火星的木条伸入气体中，使木条复燃的是氧气，使木条熄灭的可能是空气，也可能是二氧化碳选项错误；
D.将气体分别通入水中都无明显现象，不能区分，选项错误；故选A。
4．A
【详解】
Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。
故①④⑤⑥说法正确。
故选：
A。
5．C
【解析】
【详解】
A、单质是指由一种元素组成的纯净物，而由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含有氧元素的物质不一定是氧化物，故硫酸、碳酸等，故错误；
C、元素的种类不同，原子的种类也不同，故正确；
D、含有多种元素的物质不一定是混合物，因为化合物就含有多种元素，但是是纯净物，故错误。
故选C。
6．B
【解析】
A、当可燃物的温度达到着火点并与空气接触时，就发生燃烧，错误；B、燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭，正确；C、二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，错误；D、将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样与空气接触更充分，错误。
故选B。
7．B
【分析】
根据C、CO、CO2相互之间的转化关系结合题干信息进行分析解答。
【详解】
根据初中化学知识我们知道C在点燃的条件下可生成CO或CO2，C与CO2在高温的条件下可生成CO，结合题意①甲＋丙
乙；②乙＋O2
丙，可知甲为C，乙为CO，丙为CO2，因为丁为常温下含碳易分解的物质且能生成丙二氧化碳，则丁为碳酸，综上可得甲为C，乙为CO，丙为CO2，丁为H2CO3。
故选B。
【点睛】
本题为选择题但实质上是考查物质推断内容，主要为碳及碳的化合物之间的转化关系，要做好此类题目必须要有足够的知识储备。
本题突破口在于题目给定的反应条件。
8．D
【详解】
A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；B、元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故B正确；C、金刚石的碳原子呈正四面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软；故C正确；D、二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同的原因，而不能说成二氧化碳比一氧化碳多个氧原子；故D不正确。
故选D。
9．B
【解析】
A、相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略，错误；B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5，正确；C、由物质的化学式可知，原子构成分子，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，错误；D、奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）含有碳、氢、氮、氧四种元素，青蒿素含有碳、氢、氧三种元素，故完全燃烧的产物不同，错误。
故选B。
10．B
【解析】
A中的试管底部有缺口，只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时可以随时移出试管，故可以控制反应的进行．B中虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸总是浸没大理石，所有无法控制反应的进行．C中石灰石在有孔塑料片上，用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行．D中的原理同A，可以上下移动铜丝，就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行．
故选B
11．D
【详解】
通过足量的澄清石灰水，变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。
故选D。
12．A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。
故A正确。
B．镁的相对原子质量为24.31。
故B错误。
C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。
故C错误。
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。
故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
13．D
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：
8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：
11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:
（5.4g/18）=7：
6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:
（0.6g/1）=1:
3，故是错误的叙述，故选D。
14．D
【分析】
先比较锌和铁的金属活动性，锌大于铁，因此锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，从而质量的减少速率也大于铁，因此加入锌的烧杯质量减少较快，指针偏向铁的，即右偏；相同质量的锌和铁与稀盐酸反应，金属完全反应，铁放出的气体更多，因此反应结束后，指针向左偏。
【详解】
根据反应规律，指针先向右铁片烧杯中偏，反应结束后，偏向锌片烧杯，即向左偏移，故选D。
15．C
【解析】
试题分析：
一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，则镁粉将全部反应掉，只有铜粉剩余；设原混合物的质量为a，混合物中铜的质量为x，则：
2Cu+O2
2CuO
128160
xa/2
128：
160=x：
a/2
x=2a/5
故混合物中镁的质量为3a/5，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（2a/5）：
（3a/5）=2：
3.
选C。
考点：
根据化学方程式计算。
点评：
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
本题解题的技巧是设混合物的质量和混合物中铜的质量，通过设而不求的方法求解铜和镁的质量比。
16．N
H2ONa+
【详解】
（1）空气中含量最多的物质为N2，故空气中含量最多的元素为N。
（2）根据化学式中各元素化合价代数和为0且氧化铝中氧元素为-2价，设氧化铝中铝元素化合价为x，则
，x=+3，故氧化铝中铝元素化合价为
。
（3）保持物质化学性质最小的微粒为分子，故保持水化学性质的最小粒子为水分子其化学式为H2O。
（4）NaCl由Na+及Cl-构成，故构成氯化钠的阳离子为Na+。
【点睛】
本题考查了学生对化学式的意义及书写的掌握，属于基础题目，难度不大。
本题易错点在第
（2）小题，注意化合价的标法为元素正上方。
17．氢气，氢、氧；肥皂水，加热煮沸；
，
，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．
【解析】
【详解】
电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍。
通电一段时间后，甲、乙两种气体的体积比约为
，则甲气体是氢气，化学反应前后原子的种类不变，质子数相同的原子总称为元素，故此实验说明水是由氢、氧两种元素组成的；
检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；
由一种元素组成的纯净物叫单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物：
上述物质中属于单质的是Cl2，化合物中元素的化合价代数和为零，
物质中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则
中氯元素的化合价为+1，分析以上微观过程，总结出的一条结论是在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
18．CH4+2O2
CO2+2H2O严禁烟火注意通风良好太阳能、风能等增大燃料与氧气的接触面积鼓入大量的氧气或空气。
【解析】
（1）瓦斯爆炸即甲烷的燃烧其化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）瓦斯爆炸的起因是气体燃烧引发的，要防止爆炸就要防止气体燃烧，通风可以清除部分气体或稀释瓦斯气体，还能降低可燃性气体的温度，防止达到它的着火点，另外，为了防止瓦斯达到它的着火点，还可以杜绝火种，故方法措施为通风并严禁烟火；（3）有待继续开发、利用的清洁能源有：
太阳能、风能等；（4）①将煤制成蜂窝煤是为了增大燃料与氧气的接触面积；②用扇子扇煤炉火是为了鼓入大量的氧气或空气。
19．长颈漏斗水槽
分解反应
aBC
防止铁丝在氧气中燃烧的高温产物将集气瓶底炸裂
【分析】
根据常见气体的制取反应、发生装置及收集装置的选择依据等综合进行分析解答。
【详解】
（1）根据图示信息可知①为长颈漏斗，②为水槽；
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取氧气，故其化学方程式为
；由方程式可知其为一种反应物生成两种物质，故其反应基本类型为分解反应；实验室一般利用碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体，故其反应方程式为
；因为二氧化碳气体密度比空气密度大，故若用F装置进行排空气发收集CO2，CO2从F装置的a导管口通入；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH3），此反应为固液混合不加热型，故选择的发生装置是B，由于氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故收集装置是C。
G图所示实验为铁丝在氧气中燃烧，故其反应方程式为
，因为铁丝燃烧产物温度较高，容易将集气瓶底炸裂，故G中瓶底要放少量水的目的是防止铁丝在氧气中燃烧的高温产物将集气瓶底炸裂。
（4）若将铜网改成铁网后铁丝会与稀盐酸反应生成氢气，从而使得到的二氧化碳不纯，故收集到的气体不纯的原因是
。
【点睛】
本题主要考查了反应装置及收集装置的选择，化学方程式的书写等基础知识，难度不大。
学生应该要注意反应装置选择的依据是反应物状态及反应条件。
方程式书写中易错点在于Fe发生置换反应时，产物中的铁元素只显正二价。
20．有气泡产生石灰水变浑浊
A点燃CO，防止污染空气B中石灰水是吸收二氧化碳，D中石灰水是检验二氧化碳
【分析】
根据C和CO都具有还原性及CO2可与C在高温条件下生成CO等条件再结合图示信息进行分析解答。
【详解】
（1）反应中观察到的现象是：
C中黑色固体变成光亮的红色，故C中CO与CuO反应生成了铜与二氧化碳气体，故D中可观察有气泡产生且石灰水变浑浊。
（2）A中为CO2可与C在高温条件下生成CO，故其发生反应的化学方程式
。
（3）C中为CO与CuO反应生成了铜与二氧化碳气体，故其发生反应的化学方程式是
；
设消耗的CO的质量为x。
，x=2.8g。
但在实际反应中CO会有一部分没有参与反应就逸出试管了，故若生成6.4g铜，实际消耗的CO质量大于2.8g，故选A。
（4）因为CO有毒，直接排放会污染空气，故装置D中酒精灯的作用是点燃CO，防止污染空气。
（5）因为A中的CO2会对C中产生的CO2的检验产生干扰，第一次B中的足量石灰水是为了吸收A中反应剩余的CO2防止干扰，第二次D中的石灰水是用于检验C中的产物是否有CO2，故B中石灰水是吸收二氧化碳，D中石灰水是检验二氧化碳。
【点睛】
本题为实验探究题，此类题目灵活多变，考验学生的应变能力及迁移能力。
本题主要考查了C及C的化合物之间的转化关系与性质，易错点在于第（3）小题中计算CO的量，实际生产中CO会有损耗，故实际消耗的量比理论量偏大。
21．
70%7.84g
【分析】
根据化学方程式的计算及表格信息分析解答。
【详解】
（1）黄铜仅由铜和锌组成，且Cu的金属活动性弱于H，Zn的金属活动性强于H，故只有Zn能与稀硫酸反应，其反应方程式为
。
（2）根据表格数据可知最终剩余固体为7g，故10g黄铜样品中铜的质量为7g，其质量分数为
。
（3）分析表格数据可知，第一组实验中稀硫酸反应完，消耗的Zn质量为10g-8.7g=1.3g。
设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。
，x=1.96g，
故10g稀硫酸中含纯硫酸1.96g，则40g稀硫酸中含纯硫酸为
；
答：
加入的稀硫酸溶液中纯硫酸的质量是7.84g。
【点睛】
本题为表格数据型计算题，此类题目我们要清楚自己该用哪一组数据进行分析解答。
一般情况下我们采用第一组数据和最后一组数据进行对应的解答，同学生要学会总结做题规律及技巧。
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