九年级下学期《第九章溶液》测试化学试题.docx

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九年级下学期《第九章溶液》测试化学试题

九年级下学期《第九章溶液》测试化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列实验操作能达到预期目的是（）

①用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液；

②用量筒量取5.62mL的水；

③用托盘天平称量5.6gNaCl固体；

④用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃捧配制一定温度下30%的NaCl的溶液．

A．③

B．③④

C．②③

D．①④

2.

时，取甲、乙、丙、丁四种物质各

，分别加人到四个盛有

水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持在

），下列说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量/

4.2

2

0

9.2

A．所得溶液一定都是饱和溶液

B．溶液中所含溶质最多的是丙

C．所得四种溶液的质量关系为：

甲＝乙＝丙＝丁

D．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少

3.实验室用氯化钠因体配制

溶质质量分数为

的氯化钠溶液。

下列说法中正确的是（）

A．氯化钠因体溶解时用玻璃棒搅拌目的是增大其在水中的溶解度

B．用规格为

的量筒量取所需的蒸馏水

C．用玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管四种仪器即可完成该实验

D．将配制好的溶液装入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中

4.下列有关说法正确的是（）

A．金属离子和酸根离子构成的物质属于盐，硝酸铵中没有金属离子，因此不属于盐

B．多种分子构成的物质一定是混合物，多种元素组成的物质也一定是混合物

C．若“

”表示氧原子，则“

”和“

”都表示的是化合物，且都是氧化物

D．用氯化钠固体配制50g20%的氯化钠溶液时，量水时俯视或称量的氯化钠药品不纯，均使溶质的质量分数减小

5.20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是

A．X＜Y

B．X＞Y

C．X=Y

D．无法比较

6.下列实验方案中，不合理的是

A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质

C．用水区分氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体

D．溶解、过滤、洗涤或蒸发、干燥的方法分离MnO2和KCl粉末

7.如图是三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的信息中，错误的是

A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等

B．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%的KCl溶液

C．在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反

D．分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法

8.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，

有关分析中正确的是

A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

9.下表是KCl的部分溶解度数据。

下列说法正确的是

温度（℃）

0

20

40

60

溶解度（g）

27.6

34.0

40.0

45.5

A．20℃时，100gKCl饱和溶液中含34.0gKCl

B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质

C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度

D．将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出

10.溶液对于自然界中的生命活动具有重要意义。

下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A．溶液中只能有一种溶质

B．任何条件下溶液都是均一稳定的

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．溶质质量分数可以定量表示溶液的组成

11.下列推理正确的是

A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加

D．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化

12.下列说法中正确的是

A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素

B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏三个条件才能灭火

C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液

D．可以用过滤的方法将能溶于水的固体杂质与水分离

13.20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是

实验

序号

水的质量（g）

加入该物质

的质量（g）

溶液的

质量（g）

①

10

2

12

②

10

3

13

③

10

4

13.4

④

10

5

13.4

A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20℃时10g水最多能溶解4g该物质

C．③④溶液的溶质质量分数相等

D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

14.对下列事实解释不正确的是

事实

解释

A

在阳光下，湿衣服容易晾干

分子运动速率随温度升高而加快

B

氯化钠固体不导电

氯化钠固体中没有离子

C

CO和CO2的化学性质不同

因为分子构成不同，

D

50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL

分子之间有一定间隔

A．A

B．B

C．C

D．D

15.如图所示实验操作符合规范的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题

16.小林量取了一定量的水（如图I），倒出一部分水如图II。

已知A=10mL，B=9mL，D=6mL。

（1）图I中的最小的刻度代表是_________mL

（2）图I中的液体的体积是________mL，读数时视线应与________________保持水平。

（3）倒出液体后如图II，则倒出的液体的体积是______mL。

17.今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。

资料显示：

禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。

请回答：

（1）以下对受污染工具的消毒方法可行的是__________ （填序号）；

A用NaOH溶液浸泡   B用水冲洗即可 C用NaClO溶液浸泡

（2）配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要水__________mL。

18.根据如表回答问题．

温度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度

（g/100g水）

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

①20℃时，溶解度最大的物质是    

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl    g

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿    视线（选填“a”或“b”）进行读数，    视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．

④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．

I．A溶液为    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液

II．对以上过程的分析，正确的是    （选填编号）

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：

100

c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g．

19.某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数是_______．配制质量分数为15%的氯化钠溶液200g，则需要氯化钠固体质量是_______________g，需要水的质量是______g．

三、实验题

20.某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：

①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。

（1）配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_____（填序号，下同）。

（2）配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是_____。

A蒸发皿     B玻璃棒     C烧杯      D量筒

（3）经检测，配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

A氯化钠固体不纯           B称量时忘垫质量相同的纸片

C量取水时，仰视读数          D装瓶时，有少量溶液洒出

四、简答题

21.回答下列与配制溶液有关的同题。

（1）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体_____g；

（2）用上述溶液配制50g3%的氯化钠溶液，量取水时俯视读数，则所配制的溶液中溶质的质量分数_______（选填“大于”，“小于”或“等于”）3%；

（3）以上两个实验中均用到的仪器有_______。

A烧杯           B托盘天平           C量筒           D玻璃棒

五、计算题

22.纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。

（1）生成二氧化碳的质量为_____g。

（2）计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。

（写出计算过程）

23.农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，某实验室现只有10%的氯化钠和30%的氯化钠两种溶液，请计算只用这两种溶液配置16%的氯化钠溶液所需的质量比______。

24.蔗糖的化学式为

，是食品中常用的甜品剂。

请回答下列问题：

（1）蔗糖中

、

、

三种元素的原子个数比为______。

（2）蔗糖中碳元素的质量分数为______（精确到

）。

（3）要配制

的蔗糖溶液

，需要蔗糖的质量为______

。

六、综合题

25.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。

现有水（H20）、双氧水（H202）、重水（D20,“D”表示原子核中有-个质子和一个中子的氢原子）二种物质，从物质组成的角度看,这三种物质所含的元素共有_________种，从化学性质的角度看，_____与水的化学性质有较大的差异。

（2）食品安全关系人民健康，我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

亚硝酸钠中氮元素表现出的化合价为_______价；亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：

NaN02+NH4Cl—=NaCl+XT+2H20，则X的化学式为________________。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

三、实验题

1、

四、简答题

1、

五、计算题

1、

2、

3、

六、综合题

1、