B．反应Ⅱ、III均为放热反应
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动
D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动
5．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同素异形体B．
和
互为同分异构体
C．乙烯和环己烷互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质
6．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.01mol·L－1·s－1
D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1
7．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用食醋除去水壶中的水垢
D．食用“加碘”食盐不利于健康
8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）
A．用铝盐和铁盐做净水剂
B．将SOCl2 （遇水剧烈水解）和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
9．100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化为金刚石的反应为放热反应
D．破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量
10．反应2A（g）+B（g）
C（g）+3D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．A、B全部变成了C和D
B．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等
C．反应速率为零
D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等
11．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是（）
A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NA
B．标况下，22.4L己烷中碳原子数为6NA
C．2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
D．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
12．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一
C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变
13．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）
A．加热Al2O3B．加热CaCO3
C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热
14．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷（
）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
A．
B．
C．
D．
15．下列物质与用途对应关系不正确的是（）
选项
性质
用途
A
氧化铁呈红棕色
红色涂料
B
氧化铝熔点很高
耐火材料
C
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
A．AB．BC．CD．D
16．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（ ）
A．用高度白酒进行皮肤消毒
B．用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3溶液）洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
17．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是
A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液
B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气
18．下列说法正确的是（）
①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
②根据反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
④二氧化硅常被用来制造光导纤维
A．①②B．②③C．③④D．①④
19．（6分）以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
D．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol·L-1·s-1
20．（6分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）
A．2.7gA1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温下，2.24LN2和O2的混合气体分子数为0.1NA
C．O.1mol的14C中，含有的电子数为0.8NA
D．0.1molH2（g）和0.3molCl2（g）于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？
_______。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
________，理由是________________________；
（2）图中△H=__KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H__（要求写计算过程）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。
按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。
已知：
乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。
（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：
______。
（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。
（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。
（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A～F物质的化学式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
（2）写出E→F的化学方程式______________________________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）在2L密闭容器内，811℃时反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
1．121
1．111
1．118
1．117
1．117
1．117
（1）811℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从1～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。
石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃。
石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；
B、使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确；
C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；
D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误。
答案选D。
2．A
【解析】
试题分析：
A．CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl属于加成反应，故A正确；B．CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故B错误；C．C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O属于氧化反应，故C错误；D．
属于酯的水解反应，也是取代反应，故D错误。
考点：
考查加成反应和取代反应
3．D
【解析】
【详解】
A.将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；
B.烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃，B正确；
C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；
D.该实验操作中，加入新制氢氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误；
故答案选D。
4．B
【解析】
【详解】
Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g），K1=
，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），K2=
，
Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），K3=
，
同温度下，K2=
，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b=
=0.78；
A．计算分析可知a＞b，故A错误；
B．反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；
C．有计算得到两种不同温度下的平衡常数可知，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；
D．反应ⅡCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），是气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率均增大，但平衡不动，故D错误；
故答案为B。
5．D
【解析】
【详解】
A.H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；
B.
和
结构相同，为同一物质，B错误；
C.乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；
D.（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；
答案为D
【点睛】
同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。
6．C
【解析】A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B.H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[（0.002×2）/（0.04×10）]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C.消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D.用H2来表示10s内该反应的速率为（0.002/10）mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。
故选C。
点睛：
可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.用铝锅炒菜能增加铝的摄入，对人身体不利，故A错误；
B.氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；
C.醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，故C正确；
D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误；
答案选C。
8．C
【解析】分析：
A.铝离子和铁离子均水解；
B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢；
C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；
D.铵根和碳酸根水解相互促进。
详解：
A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合；
B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，将SOCl2（遇水剧烈水解生成氯化氢）和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关系，B不符合；
C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，与盐类水解无关，C符合；
D.铵根和碳酸根水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合。
答案选C。
9．A
【解析】
【详解】
A、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项A正确；
B、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项B错误；
C、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，反应为吸热反应，选项C错误；
D、由图可知，反应为吸热反应，故破坏1mol石墨中的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石中的化学键所放出的能量，选项D错误。
答案选A。
10．D
【解析】分析：
A.化学平衡状态是可逆反应；
B.达到平衡状态各物质难度不变始平衡标志,但浓度相同和起始量、变化量有关；
C.平衡状态是动态平衡状态,正逆反应速率相同且不是0；
D.反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同。
详解:
A.反应2A（g）+B（g）
C（g）+3D（g），达到平衡时,各组成含量保持不变,反应是可逆反应不能进行彻底，故A错误；
B.物质浓度和起始量、变化量有关,平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等,故B错误；
C.平衡状态是动态平衡,V正=V逆
0,反应仍在进行,反应未停止,故C错误；
D.单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等说明反应达到平衡状态,故D正确；
所以D选项是正确的。
11．B
【解析】A、常温常压下，2gD2O中含中子数为
=NA，选项A正确；B、标况下，己烷为液态，22.4L不为1mol，选项B不正确；C、2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为
=0.2NA，选项C正确；D、乙烯和丙烯的最简式为：
CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=
×2=4mol，所以所含碳原子数为4NA；选项D正确。
答案选B。
12．B
【解析】
【详解】
A项、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如氢气在氧气中燃烧不需要使用催化剂，故A错误；
B项、一个化学反应不是只能有一种催化剂，如过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、氯化铁等均可以作催化剂，故B正确；
C项、催化剂能够改变化学反应的途径，对化学反应历程有影响，故C错误；
D项、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变，故D错误；
故选B。
【点睛】
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
13．C
【解析】
试题分析：
铝、钠和钙都是活泼的金属，通过电解法冶炼，选项ABD不正确，答案选C。
考点：
考查金属冶炼的有关判断
点评：
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：
1.热分解法：
适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：
用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；3.电解法：
适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：
如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
14．C
【解析】
【分析】
根据“绿色化学”的含义，即将反应物的原子全部进入所需要的的生成物中，原料利用率为100%，据此解答。
【详解】
对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，最符合“绿色化学”思想。
其余选项中生成物均不是只有环氧乙烷，原子利用率达不到100%。
答案选C。
【点睛】
本题考查有机合成方案，涉及原子利用率的比较，注意把握绿色化学的概念和意义。
原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：
化合反应、加成反应、加聚反应等。
15．C
【解析】
解：
A、氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；
B、氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；
C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；
D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系，难度不大，把握住“性质决定用途，用途反映性质”这一条线．
16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，A正确；
B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；
C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；
D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。
答案选B。
【点睛】
使淀粉显蓝色的是碘单质，而不是含碘元素的离子，加碘盐中的KIO3中不含I2，故不能用米汤检验。
17．B
【解析】
【详解】
A．NaOH与Br2发生反应，产物溶于水，而溴苯不能反应，密度比水大，所以溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去，A正确；
B．加成反应在一定条件下进行，反应物不能完全转化为生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通过在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷实现，B错误；
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，酸与碱发生中和反应，产物溶于水，而硝基苯难溶于水，然后静置、分液，就可以将其中的杂质除去，C正确；
D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它们都是酸性氧化物，与碱发生反应产生可溶性的盐，而乙烯不能反应，通过洗气除去，D正确。
答案选B。
18．C
【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①错误；反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑只有在高温下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，②错误；二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸：
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合强酸制弱酸原理，可以说明碳酸的酸性比硅酸的强，③正确；二氧化硅是光导纤维的主要成分，光导纤维可以用二氧化硅来制取，④正确。
点睛：
本题考查了硅及其化合物的性质，掌握物质的性质是解题的关键，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸强，是易错点。
19．D
【解析】分析：
A.根据实验现象的需要分析判断；B.根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同，其他条件必须完全相同分析；C.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，从影响化学反应速率的因素分析判断；D.先根据草酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率。
详解：
A.实验①、②、③均需要通过高锰酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高锰酸钾完全反应，因此所加的H2C2O4溶液均要过量，故A正确；B.探究反应物浓度对化学反应速率
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