高考新课标Ⅰ卷化学试题.docx
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高考新课标Ⅰ卷化学试题
2018年高考新课标Ⅰ卷化学试题
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）
A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+－e－==EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S==2H++S+2EDTA+Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是（）
A．阴极的电极反应：
CO2+2H++2e－==CO+H2O
B．协同转化总反应：
CO2+H2S==CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_____________________，仪器a的名称是_____________________。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______________________________________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________、___________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________________________________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式__________________________________________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为：
①pH=4.1时，1中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_____________________。
（3）制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为______________________________________，电解后，_______室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为____________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为__________g·L−1（以SO2计）。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_____________________。
（一十）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4（g）完全分解）：
①知：
2N2O5（g）==2N2O5（g）+O2（g）△H1=−4.4kJ·mol−1
2NO2（g）==N2O4（g）△H2=−55.3kJ·mol−1
则反应N2O5（g）==2NO2（g）+1/2O2（g）的△H=kJ·mol−1
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×pN2O5（kPa·min−1），t=62min时，测得体系中pN2O5
=2.9kPa，则此时的pN2O5=kPa，v=kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）63.1kPa（填“大于”“等
于”或“小于”），原因是____________________________________________________________________。
④25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数。
））
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。
（填标号）
AB
CD
（2）Li＋与H－具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H－），原因是。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中，存在（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图（a）的born-Haber循环计算得到。
图（a）图（b）
可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol−1，O=O键键能为kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1
（5）Li2O具有反莹石结构，晶胞如图（b）所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为g·cm−3（列出计算式）。
36、[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题
（1）A的化学名称为_____________________。
（2）
的反应类型是_____________________。
（3）反应
所需试剂、条件分别为__________________________________________。
（4）G的分子式为_____________________。
（5）W中含氧官能团的名称是_____________________。
（6）写出与E互为同分异构体的脂类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:
1）__________________________________________。
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_______________________________________________________________（无机试剂任选）。
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
新课标Ⅰ化学试题参考答案
一、选择题
7．D8．A9．D10．B11．C12．B13．C
三、非选择题
（一）必考题
26．
（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗
（2）①
②排除c中空气
（3）c中产生
使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．
（1）
（2）①
②得到
过饱和溶液
（3）
a
（4）
0.128
28．
（1）
（2）①
②
③大于温度提高，体积不变，总压强提高；
二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④
（3）AC
（二）选考题
35．
（1）DC
（2）
核电荷数较大（3）正四面体
AB
（4）5204982908（5）
36．
（1）氯乙酸
（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）
（5）羟基、醚键
（6）
（7）
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