依据中国高考评价体系编制最新高考化学押题训练题 化学工艺流程教师版.docx

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依据中国高考评价体系编制最新高考化学押题训练题化学工艺流程教师版

高考押题专练

1．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。

铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为________________________________________________________。

（2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为___________________________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________（填化学式），分离操作是_______________________。

2.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：

CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

（1）稀酸A的分子式是_________________________________________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。

（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________________________________________________________。

（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式______________________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_____________________________________________________________。

（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。

该产品中Ce（OH）4的质量分数为______________（结果保留两位有效数字），Mr（Ce）＝140。

3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。

由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式：

______________________________________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________________，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。

下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=______________。

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。

4．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。

“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是_____________________________________（写两种）。

（6）已知：

25℃时，Kw=1.0×10－14，Ka（NH3·H2O）=1.75×10－5。

在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

5．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________;浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。

（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_____________________________________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。

请解释该反应发生的原理:

______________________________________________________。

6．金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：

FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：

已知：

TiO2（s）+H2SO4（aq）=TiOSO4（aq）+H2O

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是________________________。

（2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是____________________，写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式:

_______________________________。

（3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g），反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。

A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2个CO键

B.容器内压强不再发生变化

C.Cl2和TiCl4的浓度不再变化

D.v（TiCl4）正=2v（C）逆

（4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全且无Ti元素损失，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。

Mr（Ti）=48

7．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。

下图为某工厂处理含铬废水工艺流程：

回答下列问题：

（1）请写出N2H4的电子式：

________。

（2）下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是 ________ （填选项序号）。

A.FeSO4溶液  B.浓HNO3溶液  C.酸性KMnO4溶液  D.Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

（4）Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似。

在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致___________________________（用离子方程式表示）。

（5）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

常温下，将沉淀后的溶液（此时溶液pH=5）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1，则该条件下Cr（OH）3的Ksp的值为______________________。

（6）在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

已知在含铬废水中存在Cr2O72-和CrO42-相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：

______________________________；

8．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。

以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：

①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：

Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

（2）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（3）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于____________________；所加Na2S也不宜过多，其原因为___________________________。

（4）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为______________________________。

（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为______________。

（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。

充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为___________