全国理综3卷及答案.docx
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全国理综3卷及答案
2018全国理综3卷及答案
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cr52Zn65I1277．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A•泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8下列叙述正确的是
A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:
1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能
使酸性高锰酸钾溶液褪色
C•与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D•在
催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10•下列实验操作不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，
证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
11.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，
O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X（x=0或
1）。
下列说法正确的是
非水电懈质/高聚物隔膜
A.放电时，多孔碳材料电极为负极
B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D•充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1拧）O2
12•用0.100mol・L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol・L-1
Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的
是
（□耳|
A.根据曲线数据计算可知Ksp（AgCI）的数量级为
10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式
c（Ag+）-c（Cl-）=Ksp（AgCl）
C.相同实验条件下，若改为0.0400mol-L-1Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下，若改为0.0500mol-L-1Br-,
反应终点c向b方向移动
13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A•原子半径大小为WvXvYvZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准
状况下W的单质状态与X的相同
26.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O,M=248gmol-1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：
Ksp（BaSO4）=1.1W10,
Ksp（BaS2O3）=4.1W5o市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解
得无色澄清溶液
③
④，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
1溶液配制：
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体
样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸馏水至。
2滴定：
取0.00950molL-1的K262O7标准溶
液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72-+61-+14H+312+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32-—&062-+21-。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。
27.（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是。
（2）利用“KCIQ氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
Hi"
KH）,
I?
KCKh
H20
酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、CI2和KCI。
逐CI2”采用的方法是。
滤液”中的
溶质主要是o调pH'中发生反应的化
学方程式为o
（3）KCIO3也可采用电解法”制备，装置如图所示。
1写出电解时阴极的电极反应式o
2电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要
为其迁移方向是o
3与电解法”相比，“KCIQ氧化法”的主要不
足之处有（写出一点）。
阳离于兌按膜
KOH+LKlUi
28・（15分）三氯氢硅（SiHCI3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：
（1）SiHCI3在常温常压下为易挥发的无色透明液
体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该
反应的化学方程式。
（2）SiHC“在催化剂作用下发生反应：
2SiHCI3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）AHi=48
kJmol-1
3SiH2Cl2（g）—SiH4（g）+2SiHCl3（g）AH2=-30
kJmol-1
则反应4SiHCI3（g）—SiH4（g）+3SiC“（g）的AH=kJmol-1。
（3）对于反应2SiHCl3（gWSiH2Cl2（g）+SiCl4（g）,采
用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323
K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的
结果如图所示。
1343K时反应的平衡转化率
a=%。
平衡常数K343K=（保留2
位小数）。
2在343K下：
要提高SiHCl3转化率，可采
取的措施是;要缩短反应达到平
衡的时间，可采取的措施有、
3比较a、b处反应速率大小：
vavb
（填大于”小于”或等于”）。
反应速率v=v正-V逆=6X；iHCI3-k逆XSiH2CI2XSiCI4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，X为物质的量分数，计算a处严=（保留1位小数）。
v逆
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn
和Cu组成。
第一电离能Ii（Zn）Ii
（Cu）（填“大于”或“小于”）。
原因是
（3）ZnF2具有较高的熔点（872C）,其化学键类
型是；ZnF2不溶于有机溶剂而
ZnCl2、ZnBr2、Zn12能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石
（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这
种堆积方式称为六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数
的密度为（列出计算式）。
36•［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物丫，其合成路线如下：
已知：
RCHO-K；h3CH0RCH=CHCHj+H2O
回答下列问题:
AHO
芦O回
OH
s
（1）A的化学名称是。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为
O
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是
（4）D的结构简式为。
（5）Y中含氧官能团的名称为。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，
产物的结构简式为。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3:
3:
2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式
7．A8．B9．C
10．B11．D12．C
13．D
26．（14分）
（1）③加入过量稀盐酸
（吸）取上层清液，滴入沉淀
（2）①烧杯容量瓶
②蓝色退去95.0
4出现乳黄色浑浊⑤
BaCl2溶液⑥产生白色
刻度
（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd
（4）Zn2++2e"Zn溶浸
27.（14分）
（1）碘酸钾
（2）加热KCIKH（IO3）2+KOH=2KI03+H2O或（HIO3+KOH—KIO3+H2O）
（3）①2H2O+2e「=:
2OH一+H2?
2K+a到b
3产生Cl2易污染环境等
28.（15分）
（1）2SiHCI3+3H2^—（HSiO）2O+6HCI
（2）114
（3）①220.02②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）③大于1.3
35.（15分）
（1）[Ar]3d104S
（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、Znl2的化学键以共价键为主、极性较小
（4）平面三角形sp2
（5）六方最密堆积（A3型）——656—
NA6—a2c
36.（15分）
（1）丙炔
（2）^CH2C1+XaCN-^-r=CH.CN+NaCl
（4）芬00£比
（5）
（3）取代反应、加成反应羟基、酯基
O
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